2022-2022学年河南省濮阳市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列混合物适用过滤法分离的是()A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO42．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO33．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸纯碱孔雀石B．硝酸烧碱绿矾C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠4．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5．下列说法中不正确的是()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是()-21-\nA．1molO2比1molN2的分子的个数多NAB．1mol氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAD．1mol氨气中含有的原子数为NA7．1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为()A．B．C．1.5nD．8．下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣9．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）()A．20NAB．C．D．10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣11．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A．4：5B．5：4C．4：3D．1：112．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．质子总数D．密度-21-\n13．下列化学方程式属氧化还原反应的是()A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑14．下列反应类型中，一定没有发生电子转移的是()A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应15．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是()A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4C．5L0.4mol/LNaOHD．1L0.3mol/LNa2SO4溶液16．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是()A．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．500mL溶液中所含K+、SO42﹣总数为0.3NAD．2L溶液中SO42﹣离子浓度是0.4mol/L17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+18．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是()A．d/400mol/LB．20/dmol/LC．2.5dmol/LD．1.25dmol/L19．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线-21-\n20．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为LD．从1000mL1mol•L﹣1NaCl溶液中取出100mL的溶液二、非选择题（本题包括6小题，共40分）21．0.5molO3（臭氧）中含有的分子数是__________个、原子数是__________个．22．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，ACl2的摩尔质量__________，A的相对原子质量是__________，ACl2的化学式__________．23．二氧化碳的摩尔质量是__________；9g水的物质的量是__________；0.5molO2在标准状况下的体积约为__________；用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L．24．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________，③__________．（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________．A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．直馏汽油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是__________．-21-\n25．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸来配制480mL、0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）．（2）经计算，浓硫酸的浓度为__________，（3）在配制过程中，能引起误差偏高的有__________（填代号）．①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑥定容时，俯视标线．-21-\n2022-2022学年河南省濮阳市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列混合物适用过滤法分离的是()A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4【考点】过滤．【分析】根据题干叙述可知混合物用过滤的方法分离，则混合物应为可溶性固体与不溶性固体的混合物，根据物质的溶解性判断即可．【解答】解：A．KCl、NaNO3都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故A错误；B．水、酒精都能透过滤纸，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故C正确；D．MgSO4、ZnSO4都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见混合物的分离方法，难度不大，可以依据混合物的分离方法结合物质的性质进行，要熟记常见物质的溶解性．2．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】加入除BaCl2，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，应先排除CO32﹣等离子的干扰，以此解答该题．【解答】解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：B．【点评】本题考查SO42﹣离子的检验．为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32﹣等．-21-\n3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸纯碱孔雀石B．硝酸烧碱绿矾C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除，据此进行分析判断．【解答】解：A、硫酸属于酸；纯碱即碳酸钠，属于盐；孔雀石是碱式碳酸铜晶体，属于盐，故A错误．B、硝酸属于酸；烧碱属于碱，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故B正确；C、醋酸属于酸；乙醇是有机物，不属于碱，碳酸钙属于盐，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征分析解答，题目难度不大．4．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．1molH2O的质量为18g；B．CH4的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L．-21-\n【解答】解：A．1molH2O的质量为18g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，固体、液态的体积不一定，故D错误，故选C．【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5．下列说法中不正确的是()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、6.02×1023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比等于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol．【解答】解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.02×1023个磷酸分子为1mol，则磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，不能确定常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积，故D错误．故选D．-21-\n【点评】本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等．6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是()A．1molO2比1molN2的分子的个数多NAB．1mol氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAD．1mol氨气中含有的原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、分子个数N=nNA；B、氢气为双原子分子；C、氮气为双原子分子；D、氨气为4原子分子．【解答】解：A、由于分子个数N=nNA，故1mol氧气和1mol氮气中均含NA个分子，个数相等，故A错误；B、氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2NA个原子，故B错误；C、氮气为双原子分子，故3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA，故C正确；D、氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为()A．B．C．1.5nD．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据N=nNA计算阿佛加德罗常数．【解答】解：1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则：-21-\nn=1.5mol×NA故NA=mol﹣1故选：B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数、微粒数目计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．8．下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可．【解答】解：A．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C．氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；D．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．9．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）()-21-\nA．20NAB．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=nNA=计算1滴水中所含的水分子数，4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g．【解答】解：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nNA===，故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数计算，灵活运用公式是解本题的关键，难度不大．10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．11．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A．4：5B．5：4C．4：3D．1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．-21-\n【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同来解答．【解答】解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量之比为x：y，又甲烷、氨气所含原子个数相同，则x×5=y×4，所以x：y=4：5，故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键，注意物质的构成，题目难度不大．12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．质子总数D．密度【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算．【分析】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，则N2和O2的总物质的量等于NO的物质的量，含有分子数目相等，均为双原子分子，则含有原子数目相等，N2和O2按物质的量1：1混合时相当于NO，此时气体质量相等、密度相等、含有质子总数相等，但N2和O2按物质的量不一定1：1．【解答】解：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则N2和O2的总物质的量等于NO的物质的量．根据N=nNA知，含有分子数目相等，均为双原子分子，则含有原子数目相等；N2和O2按物质的量1：1混合时相当于NO，此时气体质量相等、密度相等、含有质子总数相等，但N2和O2按物质的量不一定1：1，则气体质量、密度、含有质子总数不一定相等，故选：B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据分子构成进行分析解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．-21-\n13．下列化学方程式属氧化还原反应的是()A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，故A错误；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D．Fe、C元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．14．下列反应类型中，一定没有发生电子转移的是()A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】氧化还原反应中一定有电子的转移，有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应，置换反应等一定属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、复分解反应中没有化合价的变化，则一定没有电子的转移，故A选；B、置换反应中一定有电子的转移，故B不选；C、有单质生成的分解反应为氧化还原反应，则分解反应中可能有电子的转移，故C不选；D、有单质参加的化合反应为氧化还原反应，一定有电子的转移，则化合反应中可能有电子的转移，故D不选，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确反应中是否有化合价的变化是解答本题的关键，难度不大．15．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是()-21-\nA．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4C．5L0.4mol/LNaOHD．1L0.3mol/LNa2SO4溶液【考点】物质的量浓度．【专题】化学用语专题．【分析】根据电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断．【解答】解：A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、2L0.15mol/LNa3PO4中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；C、5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；所以Na+物质的量浓度最大的是D，故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．16．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是()A．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．500mL溶液中所含K+、SO42﹣总数为0.3NAD．2L溶液中SO42﹣离子浓度是0.4mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、离子浓度与所取溶液的体积无关；B、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；C、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根来分析；D、离子浓度与所取溶液的体积无关．【解答】解：A、根据硫酸钾的化学式可知，钾离子的浓度是硫酸钾浓度的2倍．故K+离子浓度是0.4mol/L，与所取溶液的体积无关，故A错误；B、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.1mol硫酸钾中含0.2mol钾离子即0.2NA个，故B错误；-21-\nC、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根，故0.1mol硫酸钾中含0.2mol钾离子和0.1mol硫酸根共0.3mol离子即0.3NA个，故C正确；D、根据硫酸钾的化学式可知，硫酸根离子的浓度与硫酸钾浓度相等，故硫酸根的浓度为0.2mol/L，浓度与所取溶液的体积无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量、物质的量浓度的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C不选；D．HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．18．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是()A．d/400mol/LB．20/dmol/LC．2.5dmol/LD．1.25dmol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．-21-\n【分析】根据n=计算Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．【解答】解：1gCa2+的物质的量为=0.025mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，溶液体积为=L，NO3﹣的物质的量浓度为=2.5dmol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解．19．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，会导致所量取的弄盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A不选；B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故B不选；C、砝码错放在左盘，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故D选；故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．20．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是()-21-\nA．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为LD．从1000mL1mol•L﹣1NaCl溶液中取出100mL的溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、物质的量浓度C==中，体积指溶液体积不是溶剂体积；B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C、加热时，盐酸会挥发；D、根据溶液浓度的均一性判断．【解答】解：A、物质的量浓度C==中体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D、溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故D正确．故选D．【点评】本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．二、非选择题（本题包括6小题，共40分）21．0.5molO3（臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子数是1.5NA个．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据N=nNA计算臭氧分子数目，每个臭氧分子含有3个氧原子，氧原子数目为臭氧分子数目的3倍．-21-\n【解答】解：0.5molO3（臭氧）中含有的分子数是0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，每个臭氧分子含有3个氧原子，则含有氧原子数目为3×0.5NA=1.5NA，故答案为：0.5NA；1.5NA．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．22．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，ACl2的摩尔质量95g/mol，A的相对原子质量是24，ACl2的化学式MgCl2．【考点】摩尔质量；相对原子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl﹣的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl2的化学式．【解答】解：因氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）==95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95﹣71=24，A为镁元素，ACl2的化学式MgCl2，故答案为：95g/mol；24；MgCl2．【点评】本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系．23．二氧化碳的摩尔质量是44g•mol﹣1；9g水的物质的量是0.5mol；0.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L；用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=计算水的物质的量；根据V=nVm计算氧气体积；根据n=计算NaOH的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：二氧化碳的相对分子质量为44，则二氧化碳摩尔质量为44g•mol﹣1；-21-\n水的摩尔质量为18g/mol，9g水的物质的量是=0.5mol；0.5molO2在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；20g烧碱的物质的量为=0.5mol，配制成500mL溶液，其物质的量浓度为=1mol/L．故答案为：44g•mol﹣1；0.5mol；11.2L；1．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心有关计算，有利于基础知识的巩固．24．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD．A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．直馏汽油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是（普通）漏斗和分液漏斗．【考点】海水资源及其综合利用．【专题】其它方法；卤族元素；物质的分离提纯和鉴别．【分析】海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题．-21-\n（1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，据此来选择合适的试剂；（3）依据蒸馏装置图分析判断，根据实验原理选择合适的仪器．【解答】解：（1）①分离固体和液体用过滤，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，③将碘水中的碘单质萃取出来，互不相溶的物质的分离是分液法，故答案为：过滤；萃取分液；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或直馏汽油，酒精、乙酸等和水是互溶的，不能选择，故答案为：BD；（3）根据实验装置原理，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗，分液漏斗等，故答案为：（普通）漏斗和分液漏斗．【点评】本题考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作要点，题目难度不大．25．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸来配制480mL、0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号）．（2）经计算，浓硫酸的浓度为18.4mol•L﹣1，（3）在配制过程中，能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线-21-\n⑥定容时，俯视标线．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）根据用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液操作步骤选取实验仪器；（2）依据C=计算质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的物质的量浓度；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：（1）实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL溶液，实际应选择500mL容量瓶，配制500mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，故答案为：②⑦⑧；（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol•L﹣1；故答案为：18.4mol•L﹣1；（3）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，含有溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；⑥定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；故选：①②⑥．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制过程及容量瓶规格的选择及使用方法是解题关键．-21-
