河南省许昌市一中五校联考2022学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）

河南省许昌市一中五校联考2022-2022学年高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（　　）　A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ　B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量　C．通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NO　D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水　2．（3分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）　A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体　C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应　3．（3分）在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）　A．1B．2C．3D．4　4．（3分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）-26-\n　A．A、C两点的反应速率：A＞C　B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅　C．由状态B到状态A，可以用加热的方法　D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC　5．（3分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．下列判断错误的是（　　）　A．x=1　B．2min内A的反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣1　C．B的转化率为50%　D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态　6．（3分）下列叙述中，正确的是（　　）　A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1　B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1　C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量　D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0　7．（3分）（2022•信阳二模）氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1ClO+O═Cl+O2△H2大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是（　　）　A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B．△H=△H1+△H2　C．O3+O═2O2是吸热反应D．大气层中的臭氧无法再生　-26-\n8．（3分）2022年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（　　）　A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率　C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响　9．（3分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）　A．t3时降低了温度B．t2时加入了催化剂　C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低　10．（3分）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ•mol﹣1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）　A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强　C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时减小压强　11．（3分）一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）　A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零　B．使用适宜的催化剂，可以加快反应速率　C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率　D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变　12．（3分）对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（　　）　A．混乱度减少，能量增加B．混乱度增大，能量降低　C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加　13．（3分）在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）　A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大　B．升高温度，K值增大　C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高　D．该反应的K=-26-\n　14．（3分）一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入3molX进行如下反应：3X（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（　　）　A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大　B．平衡后再加入1molX，上述反应的△H增大　C．温度不变，再加入2molX，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡　D．当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态　15．（3分）（2022•海南）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）　A．该溶液的pH=4　B．升高温度，溶液的pH增大　C．此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7　D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍　16．（3分）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（　　）　A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH＞1，证明HX是弱酸　B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸　C．室温下，测1mol/LNaX的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸　D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸　17．（3分）pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，此时pH（Y）＞pH（X），下列说法中正确的是（　　）　A．若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等　B．稀释后X溶液中水电离的c（H+）比Y溶液中水电离的c（H+）小　C．若稀释后两溶液的9＜pH＜11，则X、Y都是弱碱　D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＞V（Y）　18．（3分）将0.1molL﹣1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（　　）　A．氯化钠B．硫酸C．氢氧化钠D．葡萄糖　二、填空题（共46分）19．（6分）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为　_________　．（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1．常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为　_________　．（3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-26-\n﹣572kJ•mol﹣1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为　_________　．　20．（6分）现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量随时间的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为　_________　；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为：　_________　；（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是　_________　．A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中充入了CD．缩小了容器体积．　21．（6分）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：（1）HA为　_________　酸，HB为　_________　酸（填“强”或“弱”）；（2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为　_________　（用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A﹣）与c（M+）的大小关系为c（A﹣）　_________　c（M+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1　_________　m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．　22．（9分）现有25℃时0.1mol•L﹣1的氨水．请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中-26-\n　_________　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：　_________　；所得溶液的pH　_________　7（填“＜”、“=”或“＞”），用离子方程式表示其原因　_________　．（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时=amol•L﹣1，则=　_________　．　23．（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH＞7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸　_________　．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2　_________　（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是　_________　．A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是　_________　酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　_________　．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=　_________　mol/L．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=　_________　mol/L．　24．（8分）现有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．在相同温度下，将1molA和2molB加入到容积固定不变的甲容器中，将2molC和2molD加入到容积可变的乙容器中，t1=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）=1.5mol/L．请回答下列问题：（1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）=　_________　．（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是　_________　（填字母）；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将　_________　（填“增大”“减小”或“不变”）．A．减小A的物质的量B．降低体系的度C．增大D的浓度　　　D．加入催化剂（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）　_________　3mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是　_________　，能表示乙中反应速率变化情况的是　_________　．-26-\n　-26-\n2022-2022学年河南省许昌市一中五校联考高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（　　）　A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ　B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量　C．通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NO　D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．解答：解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选：B．点评：本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．　2．（3分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）-26-\n　A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体　C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应考点：反应热和焓变；同素异形体．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、能量越低越稳定；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应．解答：解：A、由图可知白磷的量比黑磷高，能量越低越稳定，说明黑磷能量更稳定，故A正确；B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题借助于图象考查了物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等，难度不大．　3．（3分）在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）　A．1B．2C．3D．4考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答．解答：解：在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由M=可知，A、B、C、D均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，则该反应为气体体积缩小的反应，即3+1＞n+2，所以n＜2，-26-\n故选A．点评：本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大．　4．（3分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）　A．A、C两点的反应速率：A＞C　B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅　C．由状态B到状态A，可以用加热的方法　D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快．B、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大．C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大．D、平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同．解答：解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；B．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所以化学平衡常数KA=KC，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化．　-26-\n5．（3分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．下列判断错误的是（　　）　A．x=1　B．2min内A的反应速率为0.3mol•L﹣1•min﹣1　C．B的转化率为50%　D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A、根据n=cV计算生成C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据v=计算v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；C、根据生成的D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算；D、反应前后质量不变，气体体积变化，则混合气体的平均相对分子质量始终在变．解答：解：平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L﹣1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）．起始量（mol/L）1.50.500变化量（mol/L）0.60.20.20.4平衡量（mol/L）0.90.30.20.4A、根据以上分析x=1，故A正确；B、2min内生成0.8molD，故2min内D的反应速率v（D）==0.2mol•（L•min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2mol•（L•min）﹣1=0.3mol•（L•min）﹣1，故B正确；C、2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，故C错误；D、反应前后质量不变，气体体积变化，则混合气体的平均相对分子质量始终在变，若混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算、反应速率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，三段式列式计算是解题的基本方法．　6．（3分）下列叙述中，正确的是（　　）　A．甲烷的标准燃烧热为890.3-26-\nkJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1　B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1　C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量　D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0考点：热化学方程式；焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应放出的热量；B、反应是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量；C、相同条件下，2mol氢原子结合为1mol氢分子的过程是放热反应；D、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S，反应不能自发进行△H﹣T△S＞0．解答：解：A、甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；B、反应是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故B错误；C、相同条件下，2mol氢原子结合为1mol氢分子的过程是放热反应，所以2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故C错误；D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行△H﹣T△S＞0，反应熵变大于0，T是常温下，所以判断△H＞0，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热的概念应用和判断，可逆反应与焓变的关系和含义，反应自发进行的判断依据，题目难度中等．　7．（3分）（2022•信阳二模）氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1ClO+O═Cl+O2△H2大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是（　　）　A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B．△H=△H1+△H2　C．O3+O═2O2是吸热反应D．大气层中的臭氧无法再生考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O═2O2应为放热反应，反应热△H=E2﹣E3，反应中Cl为催化剂，以此解答．-26-\n解答：解：A．反应O3+O═2O2的△H=E2﹣E3，故A错误；B．由盖斯定律可知△H=△H1+△H2，故B正确；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O═2O2应为放热反应，故C错误；D．在放电条件下，氧气可生成臭氧，故D错误．故选B．点评：本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，难度不大，注意把握盖斯定律的应用．　8．（3分）2022年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（　　）　A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率　C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应．解答：解：A、催化剂改变反应速率，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C、升高温度增大反应速率，故C正确；D、反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的影响因素分析，平衡移动方向的判断，化学平衡移动原理，催化剂的作用分析是解题关键，题目较简单．　9．（3分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）　A．t3时降低了温度B．t2时加入了催化剂　C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；-26-\nB．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．解答：解：A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故A错误；B．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故B正确；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．　10．（3分）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ•mol﹣1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）　A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强　C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时减小压强考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，则加快反应速率使平衡正向移动，以此来解答．解答：解：A．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；D．降低温度同时减小压强，反应速率均减小，故D错误；故选：B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　11．（3分）一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）　A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零　B．使用适宜的催化剂，可以加快反应速率　C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率-26-\n　D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、可逆反应不能进行彻底；B、使用适宜的催化剂，可以加快反应速率；C、降低温度，正、逆反应速率都会减慢；D、根据勒夏特列原理分析．解答：解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，故反应后密闭容器中N2和H2等各物质的浓度都不为零，故A错误；B、使用适宜的催化剂，可以加快反应速率，故B正确；C、降低温度，正、逆反应速率都会减慢，故C错误；D、根据勒夏特列原理，达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡、速率的影响因素，反应是可逆反应，不能进行彻底是分析关键，题目难度中等．　12．（3分）对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（　　）　A．混乱度减少，能量增加B．混乱度增大，能量降低　C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：反应不能自发进行，说明：△H﹣T△S＞0，依据判断依据结合选项焓变熵变分析判断．解答：解：A、混乱度减少△S＜0，能量增加△H＞0，得到：△H﹣T△S＞0，反应一定不能自发进行，故A符合；B、混乱度增大△S＞0，能量降低△H＜0，得到：△H﹣T△S＜0，反应一定自发进行，故B不符合；C、混乱度减少△S＜0，能量降低△H＜0，低温下可以自发进行，故C不符合；D、混乱度增大△S＞0，能量增加△H＞0，高温下反应可以自发进行，故D不符合；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的判断方法，焓变熵变温度的变化是判断依据，结合△H﹣T△S的正负分析判断是解题关键，题目较简单．　13．（3分）在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）　A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大　B．升高温度，K值增大　C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高　D．该反应的K=-26-\n考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数随温度变化；B、反应吸热放热未知，不能确定升温平衡移动方向；C、平衡常数是反应进行程度大小的物理量，平衡常数越大，平衡正向进行程度越大；D、平衡常数概念分析书写，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积分析；解答：解：A、平衡常数随温度变化，增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值不变，故A错误；B、反应吸热放热未知，K值变化不能确定，故B错误；C、平衡常数是反应进行程度大小的物理量，K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高，故C正确；D、可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K=，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡影响因素，平衡常数分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．　14．（3分）一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入3molX进行如下反应：3X（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（　　）　A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大　B．平衡后再加入1molX，上述反应的△H增大　C．温度不变，再加入2molX，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡　D．当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．增加固体或减少固体的量，反应速率不变；B．△H与某一反应物的物质的量的多少无关；C．增大物质的浓度，相当于增大压强，根据压强对平衡移动的影响来回答；D．根据密度=中m和V的变化来确定密度的改变情况．解答：解：A．增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故B错误；C．温度不变，再加入2molX，相当于增大压强．平衡正向移动，所以X的转化率增大，故C正确；D．根据密度=，混合气体质量是变化的，V不变，所以当容器内混合气体的密度不变时，证明达到了平衡，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断，易错点为W的聚集状态，题目难度中等．　-26-\n15．（3分）（2022•海南）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）　A．该溶液的pH=4　B．升高温度，溶液的pH增大　C．此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7　D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．利用氢离子的浓度计算pH；B．温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小；C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度．解答：解：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，则pH=﹣lg（10﹣4）=4，故A正确；B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；C．由HA═H++A﹣，c（H+）=c（A﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为=1×10﹣7，故C正确；D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10﹣10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故D正确；故选B．点评：本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．　16．（3分）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（　　）　A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH＞1，证明HX是弱酸　B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸　C．室温下，测1mol/LNaX的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸　D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度HX溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答．解答：解：A．常温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，合理，故A错误；-26-\nB．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，不合理，故B正确；C．常温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，合理，故C错误；D．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，合理，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质强弱判断，根据电解质电离程度确定电解质强弱，不能根据溶液导电性强弱判断，知道判断弱电解质的常用方法，题目难度不大．　17．（3分）pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，此时pH（Y）＞pH（X），下列说法中正确的是（　　）　A．若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等　B．稀释后X溶液中水电离的c（H+）比Y溶液中水电离的c（H+）小　C．若稀释后两溶液的9＜pH＜11，则X、Y都是弱碱　D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＞V（Y）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，此时pH（Y）＞pH（X），则稀释前碱性大小X＞Y，据此回答；B、碱对水的电离起到抑制作用，碱的碱性越强，则抑制作用越大；C、弱碱溶液存在电离平衡，稀释后会促进电离；D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积和碱的物质的量有关．解答：解：A、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，此时pH（Y）＞pH（X），则稀释前碱性大小X＞Y，若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；B、稀释后碱性大小Y＞X，所以稀释后X溶液中水电离的c（H+）比Y溶液中水电离的c（H+）大，故B错误；C、若稀释后两溶液的9＜pH＜11，则碱的电离受到了促进，X、Y都是弱碱，故C正确；D、稀释前碱性大小X＞Y，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，碱Y的浓度大，则完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＜V（Y），故D错误．故选C．点评：本题考查学生弱碱在水溶液中的电离知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．　18．（3分）将0.1molL﹣1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（　　）　A．氯化钠B．硫酸C．氢氧化钠D．葡萄糖考点：电解质在水溶液中的电离；离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据温度对水的离子积的影响来分析；B、酸的浓度不变，则氢离子的浓度不变来分析pH；-26-\nC、根据温度对水的离子积的影响来分析碱溶液中的pH；D、根据温度对水的离子积的影响来分析．解答：解：A、升高温度时氯化钠中性溶液中的水的离子积变大，氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故A错误；B、因升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故B正确；C、升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；D、升高温度时葡萄糖中性溶液中的水的离子积变大，氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液的pH，明确pH的计算与溶液中的氢离子的浓度有直接关系是解答本题的关键，并注意温度对盐类水解及弱电解质的电离的影响来解答．　二、填空题（共46分）19．（6分）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为　C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1　．（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1．常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为　（0.4Q1+0.05Q3）kJ　．（3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为　80%　．考点：热化学方程式；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．（2）根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算；（3）先根据热化学方程式式求出生成1mol液态水，理论上放出的能量，然后根据电池的能量转化率=×100%．解答：解：（1）由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1；（2）甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，-26-\n甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故答案为：（0.4Q1+0.05Q3）kJ；（3）生成1mol液态水，理论上放出的能量为=286KJ，电池的能量转化率=×100%=×100%=80%，故答案为：80%．点评：本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热．　20．（6分）现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量随时间的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为　1.0×10﹣3mol﹣1min﹣1　；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为：　3A（g）+B（g）⇌2C（g）　；（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是　D　．A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中充入了CD．缩小了容器体积．考点：化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据v=计算反应速率；根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式；（2）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断．解答：解：（1）t1=10min，0至t1时间内C物质的平均反应速率为-26-\n==1.0×10﹣3mol﹣1min﹣1；根据图可知，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有△n（A）=0.40mol﹣0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol﹣0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol﹣0mol=0.20mol，再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g），故答案为：1.0×10﹣3mol﹣1min﹣1；3A（g）+B（g）⇌2C（g）；（2）根据图可知，在t1时刻，A、B物质在原来的基础上逐渐减小，C物质在原来的基础上逐渐增大，说明平衡正向移动，而该反应是体积减小的反应，所改变条件为缩小容器的体积，故选D．点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算反应速率及影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大．　21．（6分）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：（1）HA为　强　酸，HB为　弱　酸（填“强”或“弱”）；（2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为　MOH=HA＞HB　（用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A﹣）与c（M+）的大小关系为c（A﹣）　等于　c（M+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1　＜　m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）将pH=2的稀释1000倍，如果是强酸，稀释后溶液的pH为5；如果是弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液的pH小于5；（2）将pH=12的MOH碱溶液稀释1000倍，若c=9，说明MOH是强碱，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；HA是强酸、MOH是强碱，稀释后二者浓度相等，其体积相等，则物质的量相等，且都是一元的，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐；-26-\n（3）HA是强酸、HB是弱酸，常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中HB继续电离出氢离子，要使反应后溶液pH仍然相等，说明与HA反应的锌质量小于HB．解答：解：（1）将pH=2的稀释1000倍，如果是强酸，稀释后溶液的pH为5；如果是弱酸，稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液的pH小于5，根据图象知，HA是强酸、HB是弱酸，故答案为：强；弱；（2）将pH=12的MOH碱溶液稀释1000倍，若c=9，说明MOH是强碱，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，稀释后的溶液中，HB中氢离子浓度大于HA，HA中氢离子浓度等于MOH中氢氧根离子浓度，所以抑制水电离程度：MOH=HA＜HB，所以溶液中水电离出氢离子浓度大小顺序是MOH=HA＞HB；HA是强酸、MOH是强碱，稀释后二者浓度相等，其体积相等，则物质的量相等，且都是一元的，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，根据电荷守恒得c（A﹣）=c（M+），故答案为：MOH=HA＞HB；等于；（3）HA是强酸、HB是弱酸，常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中HB继续电离出氢离子，要使反应后溶液pH仍然相等，说明HA中参加反应的氢离子物质的量小于HB，所以与HA反应的锌质量小于HB，故答案为：＜．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、弱电解质的电离等知识点，会根据稀释过程中判断电解质强弱是解本题关键，再结合弱电解质的性质分析解答，知道酸或碱中水电离出氢离子或氢氧根离子的计算方法，为学习难点．　22．（9分）现有25℃时0.1mol•L﹣1的氨水．请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：　NH3•H2O+H+=NH4++H2O　；所得溶液的pH　＜　7（填“＜”、“=”或“＞”），用离子方程式表示其原因　NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+　．（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时=amol•L﹣1，则=　0.5amol/l　．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性；（3）根据溶液中阴阳离子所带电荷相等确定硫酸根离子浓度．解答：解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中液中-26-\n减小；故答案为：减小；（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；故答案为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（3）溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；故答案为：0.5amol/l．点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较等知识点，难度不大，离子浓度大小的比较是学习的难点也是考试的热点，根据物料守恒和电荷守恒来进行分析即可．　23．（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH＞7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸　若a=7，则HA是强酸，若a＞7，则HA是弱酸　．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2　否　（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是　C　．A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是　弱　酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=　1.0×10﹣5　mol/L．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=　10﹣5﹣10﹣9　mol/L．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性；（2）从溶液电中性、HA为强酸和弱酸的角度分析；（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸．（4）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的；根据电荷守恒及溶液的pH进行计算．-26-\n解答：解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，若a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，故答案为：若a=7，则HA是强酸，若a＞7，则HA是弱酸；（2）反应后溶液呈中性，若HA为强酸，则c1=0.2，若HA为弱酸，则c1＞0.2，仅从乙组情况分析，c1不一定等于0.2；由于反应后溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以c（A﹣）=c（Na+），即C正确，故答案为：否；C；（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸；在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，则c（Na+）＞c（A﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：弱；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10﹣9mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH﹣）==mol/L=1.0×10﹣5mol/L；强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离的，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣9mol/L，再根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）可得：c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H十）=10﹣5﹣10﹣9mol/L，故答案为：1.0×10﹣5；10﹣5﹣10﹣9．点评：本题考查酸碱混合的判断，题目难度中等，本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累．　24．（8分）现有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．在相同温度下，将1molA和2molB加入到容积固定不变的甲容器中，将2molC和2molD加入到容积可变的乙容器中，t1=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）=1.5mol/L．请回答下列问题：（1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）=　0.6mol/（L•min）　．（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是　B　（填字母）；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）．A．减小A的物质的量B．降低体系的度C．增大D的浓度　　　D．加入催化剂（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）　＞　3mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是　A　，能表示乙中反应速率变化情况的是　C　．-26-\n考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：（1）先带入v=计算出用C物质表示甲容器中的平均反应速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比计算出v（B）；（2）A、减小A的物质的量，平衡逆向移动；B、降低体系的温度，平衡向着放热的方向移动，即向正反应方向移动；C、增大D的浓度，平衡逆向移动；D、催化剂对化学平衡无影响；降低体系的温度，体系的正反应速率将减小；（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于加压，平衡向着正反应方向移动；（4）甲装置为恒容装置，通入氦气不影响各组分的浓度，对平衡无影响；乙装置为恒压装置，通入氦气后降低了反应体系的压强，正、逆化学反应速率减小，平衡逆向移动；解答：解：（1）v（C）===0.3mol/（L•min），根据=可知，v（B）=2v（C）=2×0.3mol/（L•min）=0.6mol/（L•min），故答案为：0.6mol/（L•min）；（2）A、减小A的物质的量，平衡逆向移动，故A错误；B、降低体系的温度，平衡向着放热的方向移动，即向正反应方向移动，故B正确；C、增大D的浓度，平衡逆向移动，故C错误；D、催化剂对化学平衡无影响，故D错误；降低体系的温度，体系的正反应速率将减小；故答案为：B；减小；（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于加压，平衡向着正反应方向移动，达到新的平衡后c（C）＞2×1.5mol/L，即为c（C）＞3mol/L，故答案为：＞；-26-\n（4）甲装置为恒容装置，通入氦气不影响各组分的浓度，对平衡无影响，因此对应A图；乙装置为恒压装置，通入氦气后降低了反应体系的压强，正、逆化学反应速率减小，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，因此对应C图，故答案为：A；C．点评：本题考查了化学反应速率的定量计算和化学平衡的移动，题目难度一般，为高考高频考题，重点掌握条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响．　-26-