2022-2022学年高二上学期期中考试化学试题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaClB.Na2CO3C.NaHSO4D.NH4Cl2.在25℃、101kPa下，0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92kJ/molB.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-259.92kJ/molC.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2kJ/molD.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2kJ/mol3.一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成3nmolX，同时生成nmolYB.2v逆（Y）=v正（Z）C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3：1：24.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、K+、Cl-、HCO3-C.Na+、Cu2+、CO32-、Br-D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-5.下列离子方程式正确的是（）A.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH--9-\n1.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A.催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=2.如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A.t1时，只有正方向反应B.t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等C.t2-t3，反应不再发生D.t2-t3，各物质的浓度不再发生变化3.如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A.该反应的反应热△H=-183kJ•mol-1B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D.1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量4.25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变-9-\nC.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变1.已知在100℃下，水的离子积KW=1×10-12，下列说法正确的是（）A.0.05mol•L-1的H2SO4溶液pH=1B.0.001mol•L-1的NaOH溶液pH=llC.0.005mol•L-1的H2SO4溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL2.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A.在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H23.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：①N2+3H2⇌2N2H3②N2+3O2⇌2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A.反应①和②均为放热反应B.升高温度，反应①的反应速率减小C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等4.某温度下，关于①0.01mol/L醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（）-9-\nA.c（CH3COOH）：①＞②B.c（CH3COO-）：①＞②C.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D.c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C.c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）D.c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）2.在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（）A.A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动B.C点NO转化率最低，且化学反应速率最小C.B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）D.E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤4.常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（）A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B.酸溶液的体积均为10mLC.a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D.a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）-9-\n1.室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）2.向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（）A.主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B.c（Cl-）=c（ClO-）C.2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D.c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）3.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.24mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应二、填空题（本大题共1小题，共20.0分）4.（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．______（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定______；-9-\n基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥______．（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格编号0.1mol/LH2C2O4溶液的体积/mL0.01mol/L酸性KMnO4的体积/mL蒸馏水的体积/mL温度/℃①24225②3③50三、简答题（本大题共4小题，共40.0分）1.催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：（1）定性分析：图甲中可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______（填“合理”或“不合理”），理由是______（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．①实验时放出气体的总体积是______mL．②放出气体所需时间为______min．③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．④解释③中反应速率变化的原因：______．-9-\n1.将1.0molI2（g）和2.4mclH2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲线（I）所示，则该条件可能是：______（填序号）①恒容条件下，升高温度②恒温条件下，缩小反应容器体积③恒温条件下，扩大反应容器体积④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为______．（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线．（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4molI2（g）和0.6molHI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）2.常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因______．此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.2mol．L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（2）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）______2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）=______mol•L-1（数字表达式，不必具体算出结果）．（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系______．3.（1）工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂______．己知常温下：Cu（OH）2KSP=2.2×10-23CuSKSP=6.3×10-36（2）①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10-5mol/L-9-\nFe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时pH完全沉淀时pH83.26.7②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液______．-9-\n【答案】1.D2.D3.B4.D5.A6.D7.D8.A9.B10.A11.A12.C13.D14.D15.C16.C17.C18.D19.A20.D21.5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；溶液紫红色褪色时间；22.不合理；阴离子种类不同；产生40mL气体所需的时间；60；1；D；C；B；A；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢23.②④；224.碱；A-+H2O⇌HA+OH-；＞；=；0.05+10-11；c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）25.Na2S、K2S溶液；通过调PH为3.2～4.7，可以先将铁离子沉淀分离出溶液，如果将PH调至6.7，可以将铜离子完全沉淀分离出去，但同时大部分亚铁离子也沉淀了，即铜离子和亚铁离子无法分离，-9-
