2022-2022学年河南省郑州市新郑一中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共54分）1．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤（NH4）2CO3（ ） A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④2．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列微粒中：①13Al3+②③Cl﹣④F﹣，其核外电子数相同的是（ ） A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④3．（3分）（2022春•岐山县期末）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C4．（3分）（2022秋•烟台期末）等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（ ） A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸5．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ） A．金刚石B．纯碱C．烧碱D．干冰6．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列叙述正确的是（ ） A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏 B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键 D．共价键只存在于共价化合物中7．（3分）（2022•海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ） A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z8．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ） A．CH4、H2O、Na+B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、NaD．O2﹣、Mg2+、Ne9．（3分）（2022春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量10．（3分）（2022春•三元区校级期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．对于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）-19-\n A．a点的正反应速率比b点的小 B．d点和e点n（N2）不相等 C．c点反应达平衡 D．d点的正反应速率与e点正反应速率相等11．（3分）（2022秋•内蒙古校级期末）可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A．（1）（3）（4）B．（2）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）12．（3分）（2022春•揭阳期末）已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（ ） A．A﹣xB．A﹣x﹣nC．A﹣x+nD．A+x﹣n13．（3分）（2022•宁夏校级学业考试）对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ） A．增加A的物质的量B．升高体系的温度 C．减少C的物质的量D．增加体系的压强14．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列说法正确的是（ ） A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高15．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强 D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物16．（3分）（2022•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ） A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同17．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ） A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应-19-\n B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应 C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同18．（3分）（2022春•新郑市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）XYZWQ A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B．Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 二、填空题19．（6分）（2022春•新郑市校级期中）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH ②Mg2+ ③O=C=O ④CCl4 ⑤用电子式表示H2O形成过程 ⑥用电子式表示硫化钠形成过程 ．20．（15分）（2022春•新郑市校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：（1）A的元素名称为 ．（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为 （用元素符号作答）．（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为 （用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ ．观察到的实验现象为 ．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式 ．21．（10分）（2022春•新郑市校级期中）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A D （元素符号），乙 （化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第 周期，第 族．（3）画出B的原子结构示意图 ；（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示） ．22．（7分）（2022春•新郑市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨-19-\n种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 （填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ．（4）元素④与⑥形成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．23．（8分）（2022春•金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）= mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）= mol；（2）B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min）；（3）x的值为 ． -19-\n2022-2022学年河南省郑州市新郑一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题：（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共54分）1．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤（NH4）2CO3（ ） A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，与稀H2SO4反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气与水，故⑤正确；故选A．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质． 2．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列微粒中：①13Al3+②③Cl﹣④F﹣，其核外电子数相同的是（ ） A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．解答：解：：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，②根据离子结构示意图知，电子数是10．③Cl﹣最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子．④F﹣是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F﹣有10个电子．故选C．点评：无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数．-19-\n 3．（3分）（2022春•岐山县期末）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的阳离子，阳离子所带电荷越多，原子序数越大，电子层结构相同的阴离子，阴离子所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素的原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，再结合元素周期律来分析解答．解答：解：电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的阳离子，阳离子所带电荷越多，原子序数越大，电子层结构相同的阴离子，阴离子所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素的原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是B＞A＞D＞C，故A错误；B．通过以上分析知，其原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是C＞D＞B＞A，故C正确；D．同一周期中，金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，金属性越强的元素其还原性越强，所以单质的还原性大小顺序是B＞A＞C＞D，故D错误；故选：C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，本题根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度中等． 4．（3分）（2022秋•烟台期末）等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（ ） A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸考点：化学方程式的有关计算；铝的化学性质．专题：计算题．分析：等体积等物质的量浓度，选项中各物质的物质的量相同，由2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑计算，而硝酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，以此解答．解答：解：硝酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，设NaOH、H2SO4、HCl的物质的量均为6mol，由2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑可知，足量铝，酸、碱均完全反应，所以6molNaOH反应生成9molH2，6molH2SO4反应生成6molH2，6molHCl反应生成3molH2，故选A．点评：-19-\n本题考查Al与酸碱反应的计算，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意Al足量时酸碱完全反应及硝酸与Al不生成氢气为解答的关键，明确存在的关系式，题目难度不大． 5．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ） A．金刚石B．纯碱C．烧碱D．干冰考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般的活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键；含有两种或两种以上元素的纯净物是化合物，据此分析解答．解答：解：A、金刚石中只存在共价键，但金刚石是单质，故A错误．B、纯碱中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故B错误．C、烧碱中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故C错误．D、干冰中碳原子和氧原子之间存在共价键，且干冰是化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学键和化合物的判断，难度不大，注意：只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧混合． 6．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列叙述正确的是（ ） A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏 B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键 D．共价键只存在于共价化合物中考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：A、分子晶体状态变化时，破坏的是分子间作用力．B、根据物质中含有的化学键判断．C、金属和非金属形成的化合物不一定是离子化合物．D、共价键可能存在于离子化合物中，但离子键一定存在于离子化合物中．解答：A、碘是分子晶体，碘分子中存在的作用力是共价键，固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因分子间作用力被破坏，故A错误．B、碳酸氢铵的分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸氢铵是离子化合物，氨气、水和二氧化碳是共价化合物，所以碳酸氢铵其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故B正确．C、金属和非金属所形成的化学键可能是共价键，如氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键不是离子键，故C错误．D、非金属单质中可能存在共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，易错选项是C，注意：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不是金属和非金属元素之间易形成离子键． -19-\n7．（3分）（2022•海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ） A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．解答：解：A．如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误；B．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故B正确；C．如Z为零族元素，则Z的氧化能力最低，故C错误；D．如Z为F元素，没有正价，故D错误．故选B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意Z的特例． 8．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ） A．CH4、H2O、Na+B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、NaD．O2﹣、Mg2+、Ne考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：可以根据化学式中原子组成及其原子个数来分析、判断．解答：解：A．C的质子数为6，H的质子数为1，O的质子数为8，Na的质子数为11，所以CH4、H2O、Na+的质子数分别为：10、10、11，电子数分别为10，10、10，故A错误；B．Cl的质子数为17，H的质子数为1，Ar的质子数为18，F的质子数为9，所以F2、Ar、HCl的质子数分别为：18、18、18，电子数分别为18、18、18，故B正确；C．N的质子数为7，H的质子数为1，O的质子数为8，Na的质子数为11，所以H3O+、NH4+、Na的质子数分别为：11、11、11、电子数分别为10，10、11，故C错误；D．Mg的质子数为12，Ne的质子数为10，0的质子数为8，所以O2﹣、Mg2+、Ne的质子数分别为：8、12、10、电子数分别为10，10、10，故D错误；故选B．点评：掌握质子数的计算方法是分子或离子中各种元素的质子数与其对应的原子个数的乘积，再加在一起，电子数计算方法是先计算出质子数，再看整体如果是失去电子，失去了几个电子就减去几，得了几个电子就加上几． 9．（3分）（2022春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：化学能与热能的相互转化．-19-\n专题：化学反应中的能量变化．分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．解答：解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大． 10．（3分）（2022春•三元区校级期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．对于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ） A．a点的正反应速率比b点的小 B．d点和e点n（N2）不相等 C．c点反应达平衡 D．d点的正反应速率与e点正反应速率相等考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．解答：解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；B．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故B错误；C．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故C错误；D．d点和e点都处于平衡状态，d点的正反应速率与e点正反应速率相等，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键． 11．（3分）（2022秋•内蒙古校级期末）可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）-19-\n（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A．（1）（3）（4）B．（2）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：（1）单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故正确；（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，只要反应发生就符合这个关系，故错误；（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态，只要反应发生就符合这个比，不能说明已达平衡状态，故错误；（4）混合气体的颜色不再，说明二氧化氮的物质的量浓度不变，生成与消耗的速率相等，正逆反应速率相等，故正确；（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故正确；故选：C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0． 12．（3分）（2022春•揭阳期末）已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（ ） A．A﹣xB．A﹣x﹣nC．A﹣x+nD．A+x﹣n考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答．解答：解：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故选B．点评：本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系． -19-\n13．（3分）（2022•宁夏校级学业考试）对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ） A．增加A的物质的量B．升高体系的温度 C．减少C的物质的量D．增加体系的压强考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，根据每个因素的使用条件来回答．解答：解：A、对于反应A+B=C，如果B、C均是气体，而A是固体，增加A的物质的量不会引起速率的变化，故A错误；B、升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故B正确；C、对于反应A+B=C，如果B、A均是气体，而C是固体，减少C的物质的量不会引起速率的变化，故C错误；D、对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，故D错误．故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，可以根据教材知识来回答，难度不大． 14．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列说法正确的是（ ） A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；C．应是同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性酸性从左到右依次增强；D．O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高．解答：解：A．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故A错误；B．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故B错误；C．应是同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性酸性从左到右依次增强，不是最高价不一定，弱硫酸为强酸，而HClO为弱酸，故C错误；D．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高，故D正确，故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律，注意对元素周期律的理解掌握，理解氢键对物质性质的影响，难度不大． 15．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）-19-\n A．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强 D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A．金属化合价高低与失去电子能力强弱无关；B．氧元素、氟元素没有最高正化合价；C．同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；D．H元素与卤素元素形成共价化合物、碱金属与卤素元素形成离子化合物；解答：解：A．金属化合价高低与失去电子能力强弱无关，若Na表现+1，Al表现+3，而Na失去电子能力比Al强，故A错误；B．氧元素、氟元素没有最高正化合价，第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；D．IA族比较氢元素与碱金属，H元素与卤素元素形成共价化合物、碱金属与卤素元素形成离子化合物，故D正确，故选D．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，注意周期表中一些元素的特殊性，整体把握元素周期表，难度不大． 16．（3分）（2022•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ） A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．解答：解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．-19-\n 17．（3分）（2022春•新郑市校级期中）下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ） A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应 C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同考点：化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素．分析：A．可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应；B．可逆反应，在同一条件下进行；C．根据外界条件对化学平衡的影响分析；D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同．解答：解：A．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，故A错误；B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O，反应条件不同，故不互为可逆反应，故B错误；C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率可能会增大，可能会不变，故C错误；D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同，所以可能导致化学平衡移动，故D正确；故选D．点评：本题考查可逆反应的定义及反应速率的影响因素，难度不大．注意可逆反应必须是两个“同”，即条件相同，正逆反应同时进行，只有同时具备这两个条件的化学反应才是可逆反应． 18．（3分）（2022春•新郑市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）XYZWQ A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B．Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：-19-\nX元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，以此解答该题．解答：解：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，A．Y为氧元素，钠与氧可能形成Na2O2，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故B错误；C．非金属性S＜Cl，Cl得电子能力强，故C错误；D．Y为O，存在O2、O3等在同素异形体，故D错误．故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，确定X是解题关键，注意掌握元素周期表的结构及元素周期律，难度不大． 二、填空题19．（6分）（2022春•新郑市校级期中）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH ②Mg2+ Mg2+ ③O=C=O ④CCl4 ⑤用电子式表示H2O形成过程 ⑥用电子式表示硫化钠形成过程 ．考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式．分析：氢氧化钠为离子化合物、镁离子为简单阳离子、二氧化碳为共价化合物、四氯化碳为共价化合物、水为共价化合物、硫化钠为离子化合物；离子化合物中阴离子带电荷且用“”，简单阳离子写出元素符号及电荷即可，共价化合物不带电荷，原子之间通过共用电子对形成共价键，据此分析解答．解答：解：①NaOH为离子化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为，故答案为：；②Mg2+第三电子层没有电子，所以只写出元素符号及电荷即可，其电子式为Mg2+，故答案为：Mg2+；③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，-19-\n故答案为：；⑤H2O为共价化合物，O原子满足8电子稳定结构，O原子和H原子通过共用电子对形成共价键，所以共价键形成过程为，故答案为：；⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，故答案为：．点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，明确物质中存在的化学键及电子式的书写规则即可解答，注意离子键和共价键的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力． 20．（15分）（2022春•新郑市校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：（1）A的元素名称为 硅 ．（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为 O＜S＜Si （用元素符号作答）．（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为 H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 （用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ H2SO4 ，Ⅱ Na2CO3 ，Ⅲ Na2SiO3 ．观察到的实验现象为 Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀 ．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式 H2O+CO2+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣ ．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，据此答题．-19-\n解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素．（1）由上述分析可知，A为硅元素，故答案为：硅；（2）A、B、C分别为Si、S、O，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所以三种元素的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Si，故答案为：O＜S＜Si；（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，分别为H2SiO3、H2SO4、H2CO3，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强，所以它们的酸性由强到弱的顺序为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若验证这三种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ为H2SO4，Ⅱ为Na2CO3，Ⅲ为Na2SiO3，现象为：Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀，Ⅲ中现象对应的离子方程式为：H2O+CO2+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣，故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀；H2O+CO2+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、对化学实验原理理解等，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实． 21．（10分）（2022春•新郑市校级期中）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A O D Si （元素符号），乙 Na2O2 （化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第 三 周期，第 ⅥA 族．（3）画出B的原子结构示意图 ；（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ ；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示） 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：-19-\n高纯度的D单质可制造芯片，故D为硅；C、D（为Si）的单质都能与强碱溶液反应，C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，故C为Al，B、C、D、E同周期，所以B、C、D、E在第三周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，且A的原子序数小于B，故A为氧，B为钠，A与E同主族，且为短周期，E的原子序数大于D，硅E为硫，在甲中氧离子与钠离子的电子层结构相同，故甲为氧化钠（Na2O），乙为过氧化钠（Na2O2），据此解答各小题即可．解答：解：依据分析可知：A为氧，B为钠，C为铝，D为硅，E为硫，（1）A为氧，元素符号为O，D为硅，元素符号为Si，乙为过氧化钠，故答案为：O；Si；Na2O2；（2）E为硫，有3个电子层，最外层有6个电子，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；（3）B为钠，Na有3个电子层，最外层1个电子，Na的原子结构示意图为：，故答案为：；（4）Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（5）Al在工业上常做还原剂，还原一些金属，比如Al与氧化铁反应，化学反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，涉及铝热反应、原子结构示意图书写、元素位置推断等，注意离子反应方程式、化学反应方程式的书写． 22．（7分）（2022春•新郑市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 Ar （填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO4 ，碱性最强的化合物的化学式是 KOH ．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 Al ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O ．（4）元素④与⑥形成的化合物属于 离子 （填“共价”或“离子”）化合物．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．（1）稀有气体化学性质最不活泼；（2）上述元素中Cl元素非金属性最强、K的金属性最强，故高氯酸的酸性最强、氢氧化钾碱性最强；-19-\n（3）上述元素的氧化物中氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（4）元素④与⑥形成的化合物为K2S．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）上述元素中Cl元素非金属性最强、K的金属性最强，故高氯酸的酸性最强、氢氧化钾碱性最强，对应的化学式为HClO4、KOH，故答案为：HClO4；KOH；（3）上述元素中Al的氧化物中氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）元素④与⑥形成的化合物为K2S，由钠离子与硫离子构成，属于离子化合物，故答案为：离子．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握周期表的结构，熟练掌握基础知识． 23．（8分）（2022春•金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）= 0.75 mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）= 3 mol；（2）B的平均反应速率v（B）= 0.05 mol/（L•min）；（3）x的值为 2 ．考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：计算题；化学反应速率专题．分析：（1）根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考；（2）根据评价反应速率公式计算；（3）根据化学方程式计算．解答：解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，设初始时A、B的物质的量均为n，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）═3：5，即n=3．c（A）══0.75mol/L．故答案为：0.75；3； （2）v（B）══0.05mol/（L•min），故答案为：0.05； （3）n（C）═0.1mol/（L•min）×5min×2L═1mol，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1，因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═2，故答案为：2．点评：本题需要根据化学反应速率的计算公式和化学方程式计算，能很好地训练思维能力． -19-\n-19-
