包屯高中2022—2022学年度期中考试高二化学试题时间：90分钟总分：100分友情提醒：化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（20小题，每小题3分，共计60分）1．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞02、下列离子方程式正确的是( )A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH24、(2022·海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )-8-\nA．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．达到平衡时，各组分的浓度相等C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等5、下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是( )A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．室温下，测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D．配制1mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水6、如图为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是( )A．降温 B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量7．(2022·泰安高二期末考试)下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的( )A．纯水在100℃和25℃时pHB．NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)D．用0.1mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol·L－1)0.10.20平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是( )A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9、(2022·重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是( )-8-\nA．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<010、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO211、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3︰2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.5mol/L12、在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+、B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．HCO3-、Ba2+、Na+、Cl-D．K+、Cl-、Al3+、SO32-13、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）A.氯化铝B.碳酸氢镁C.硫酸亚铁D.碳酸钠14、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（）A.相同浓度的两溶液中相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，都明显减小15.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B.Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小D.可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向16.pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10-3mol·L-1-8-\n的氨水bL②=1×10-3mol·L-1的氨水cL③=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是（）A.b>a>d>cB.b>a=d>cC.a=b>c>dD.c>a=d>b17.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH=3盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合B.pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3硫酸和pH=11的氨水溶液等体积混合18、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A醋酸的电离平衡向左移动B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小19、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B铵盐受热易分解C0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为520、下列叙述正确的是（）A强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡第Ⅱ卷非选择题二、填空题（4小题，共计32分）19、（4分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。20、（14分）常温下，将0.01mol的NH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成溶液。（1）该溶液中存在的平衡体：；；。（2）溶液中共有种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是，浓度为0.002mol·L-1是。（4）物质的量之和是0.01mol的三种微粒是：。-8-\n21、某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。22、（6分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2Kw/mol2·L-21×10-14a1×10-12试回答以下几个问题：（1）若25<t1<t2，则a1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的为：。温度-8-\n包屯高中2022—2022学年度期中考试高二化学试题答题卡一、选择题题号12345678910选项题号11121314151617181920选项二、填空题（4小题，共计40分）19、（每空2分，共4分）；。20、（每空2分，共14分）(1)；-8-\n；。(2)；(3)；。（4）。21、（每空2分，共16分）(1)；(2)；(3)；(4)；；；(5);(6)。22、（每空2分，共6分）(1)；。(2)。-8-\n包屯高中2022—2022学年度期中考试高二化学试题参考答案一、选择题题号12345678910选项CBCDDDDCAD题号11121314151617181920选项CADBCBCDDA19.(4分，每空2分)大于；室温时水的KW=1×10－14mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。20.(14分，每空2分)（1）H2OH++OH-NH3·H2ONH4++OH-NH4++H2ONH3·H2O+OH-(2)8(3)Cl-、Na+(4)NH3NH4+NH3·H2O21.(16分，每空2分)（1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（5）偏小（6）偏大22.(6分，每空2分)（1）>升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(2)1×10-10mol·L-1-8-
