2022学年12月嘉兴一中高一化学第二次阶段性练习可能用到的相对原子质量：N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Cu：64Fe:56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学常识正确的是（）A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂2、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（）A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是( )A．0.5mol·L－1NaOH溶液中Na＋数为0.5NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC．常温常压下，1molNa2O2与足量CO2反应,电子转移数为NAD．标准状况下，16g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2NA4、1个SO32－离子恰好将1个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+55、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是()A.2F2+2H2O==4HF+O2B.2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑C.2K+2H2O==2KOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑6、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A．B．C.D．7、下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）A．B．C．D．干燥Cl2配制90ml0.1mol•L﹣1分离沸点相差较大的分离互不相溶的硫酸溶液互溶液体混合物两种液体8、下列化学用语正确的是A．硫酸铁的化学式为FeSO4B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-D．质量数为37的氯核素符号：Cl5\n9、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A．MgOB．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO310、2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.3gB．3.2gC．4.6gD．不可求11、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是( )A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．不可用氢氧化钙鉴别两者C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3>NaHCO3D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3>Na2CO312、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出13、向下列溶液中通过量的CO2，一定产生浑浊的是（）A、澄清石灰水B、BaCl2溶液C、NaAlO2溶液D、NaCO3溶液14、下列反应的离子方程式错误的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC、氯化铝与过量氨水反应Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D、过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中CO2＋OH－＝HCO3－15、某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Br－、Cl－、SO42－B．SCN－、Fe3+、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+D．Na+、ClO－、NO3－、SO42－16、只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（）A．水、CCl4、酒精、苯B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液17.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）A．Ba(HCO3)2溶液，Ba(OH)2溶液B．稀硝酸，Na2CO3溶液C．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液D．NaOH溶液，AlCl3溶液18、下列说法不正确的是A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+19、向明矾KAl(SO4)2.12H2O溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42－恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为（）A．全部形成AlO2－ B．全都为Al(OH)3C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ D．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-20、今已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）5\nA．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1C．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol21、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( )A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．c(NaOH)＝c(HCl)C．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶2D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸22、用1L的1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（）A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶423、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A．1.60gB．2.70gC．4.05gD．5.60g24．已知Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,现向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是（）A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．当a＝b时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-二、填空题25.下列各组物质中,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是,(填字母序号)A.HClB.硫酸钡C.NH3D.氢氧化钠E.淀粉溶液F.酒精G.碳酸氢钠H.CH3COOHI.FeJ.HClOK.H2OL.SO326、将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为，被还原的硝酸的物质的量为。 (3)请将以上反应改写为离子方程式 。 27．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。5\n盐酸G（1）C的化学式___________，C与足量盐酸反应的化学方程式__________________；（2）反应③化学方程式_____________________ ；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_____________________；（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式_______________；（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________________；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是______________________。28.实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知信息：氯化铁粉末易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序） 接 ， 接 ， 接 ， 接 ；烧瓶A中反应的离子方程式是 ；（2）仪器C名称 ，安装它的实验目的是 ，容器E作用是 ；（3）A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）酒精灯，反应一段时间，再点燃另一个。理由是 ；（4）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需作答）．三、计算题29.欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸,所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）5\n2022年12月嘉兴一中高一第一学期第二次阶段性练习化学答案1-5ABCDD6-10CDCDA11-15BBCBA16-10CADAC21-24DDCD25.ABDG,HJK,CL26（1）略（2）1.5mol，0.5mol，（3）略27.（1）方程式略28.（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接 ⑨ ， ⑧ 接 ⑥ ， ⑦ 接 ② ， ③ 接 ④ 烧瓶A中反应的离子方程式是 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O （2）容器C 干燥管 ，作用避免空气中水气进入装置，容器E作用是 除去Cl2中混有的HCl杂质（3）A、B中的酒精灯应先点燃 A 处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是 首先使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化 （4）这套实验装置是否完整？ 否 （填“是”或“否”），若不完整还须补充 ⑤后缺少尾气吸收 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）．290.88g，61.2%5
