浙江建人高复2022学年第一学期第1次月考试卷化学本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2、下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．H2O的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．CO2的比例模型：3、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥6、下列有关物质性质和应用都正确的是A.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃-8-\nB.明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒C.MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D.高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”7、下列说法中正确的是A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中B．大型中央空调的制冷剂可用液氨C．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是A．Al2O3B．NH4＋C．Fe3+D．CO210、下列说法正确的是①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A．①②B．②④C．①③D．①③④11、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是A.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中B.向100mL3moI·L-1的硝酸中加入5.6g铁C.用50mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用3mol氢气和2mol氮气合成氨12、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是-8-\nA．标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NAB．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NAD．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂14、能正确表示下列反应的离子方程式是A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO—B.碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+0Hˉ＝HSO3-D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O15、在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是:A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．使酚酞变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－16、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂17、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是A．+3B．+4C．+5D．+618、下列叙述正确的是A．阳离子都只有氧化性B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液19、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化20、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是 -8-\nA．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体21、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置检验装置的气密性D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作22、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 A．①②B．②③C．①④D．④⑤23、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br—还原性强于Cl—D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性24、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤-8-\n25、将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．33．2gB．25．4gC．22．4gD．19．6g26、某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有D.该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－二、填空、简答题（本大题包括4小题，共28分）27、(6分)已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4=[]Fe2(SO4)3+[]Cr2(SO4)3+[]K2SO4+[]H2O（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是▲（填序号）；（2）配平反应③的化学方程式；（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：▲。28、（6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。（1）优氯净中氮元素的化合价为▲。（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为▲。（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法▲。29、（6分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__▲。（2）根据下列描述写出下列化学方程式：①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：▲。-8-\n②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：▲。30、（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为6（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为▲。（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理▲(用离子方程式表示)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是▲（填序号）。a．最高价氧化物的水化物的碱性b．相应硫酸盐水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度d．单质与酸反应时失去的电子数②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为▲。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲。三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）31、(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。(1)写出物质A的名称：___▲_____。(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________▲__________(用化学方程式表示)。-8-\n(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：_______________▲_______________。(4)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：__▲__。该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是__▲__。(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是__▲__。四、计算题：（本大题包括1小题，共8分）32、(8分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；（4）x=_____________。-8-\n化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，26×2分=52分）题目12345678910111213答案DCBDDCBADABCC题目14151617181920212223242526答案BDCDBBDCCCABD二、填空、简答题（本题包括4个小题，共28分）27.（6分）（每空2分）（1）②③（2）[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2(SO4)3+[1]Cr2(SO4)3+[1]K2SO4+[7]H2O(3)K2Cr2O7>Fe3+>I228．（6分）每空2分（1）-3价；（2）SO32－+HClO=SO42－+Cl－+H+（3）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。（先加BaCl2，后加盐酸也可）29．（6分）（每空2分）（1）⑤⑥⑦⑧（2）①ZnO+2OH-==ZnO22-+H2OKMnO4②CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=====N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O30．（26．（10分）每空2分（1）；（2）Al3++3H2O=Al（OH）3胶体+3H+；(写也给分)（3）①abc；②NaAl（OH）4；（4）c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）31．(12分，每空2分)(1)硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)(2)SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl(不写可逆符号的也给分)(3)2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O(4)SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次四、计算题：（本大题包括1小题，共8分）32．(8分)（1）0.448（2分）（2）0.2mol／L（2分）（3）NaOHNa2CO3（2分）（4）6.09g（2分）-8-
