杭州二中2022学年第一学期高二年级期中考试化学试卷可能要用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Cu－64Ag－108Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，15小题，共30分）1．下列变化过程，属于放热过程的是A．合成氨反应B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱的电离 D．灼热的炭与CO2的反应2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④3．下列叙述中，正确的是（）A．太阳能、氢能、风能、生物质能都属于新能源B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D．镀层破损后，马口铁比白铁更耐腐蚀4.2022年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需吸收能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移5．下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e－＝Cu6．下列说法正确的是（）A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度。C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，这说明铁钉发生了吸氧腐蚀7.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：-10-\n下列说法中正确的是( )A．30～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．0~8minA的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－18.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦C.②③④⑤⑥D.①③④⑤⑦9．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是A．4mo1SO2和2molO2B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3C．4molSO2和4mo1O2D．6mo1SO2和4mo1O210.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（ ）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成3molO2，有88gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O11.在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3—、SO42—、Cl—，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，还原产物与氧化产物的质量比是A．1:8B．8:1C．35.5:108D．108:35.512．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/molC．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol13.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是（）①②③④pH101044溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)>c(OH-)C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2-10-\n14.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总15.下列有关颜色变化错误的是（）A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅C．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，5小题，共15分）16.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）A．2B．1.7C．2.3D．无法确定17．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示:容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是（）A.V甲>V丙B.c乙>c甲C.K乙<K丙D.v甲=v丙18．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I-－2e-=I2，碘遇淀粉变蓝B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu－2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH—-10-\n浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红D.阴极上的电极反应式为：Cu2++2e—=Cu19.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数K1K2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB.Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3C.H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3D.H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO320.以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95gZn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（）
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L三、简答题（47分）21．（8分）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。（1）图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，图甲中的横线的两种物质分别为：①______________②______________（图甲）KCl溶液Cu①②FeSO4溶液（图乙）离子交换膜电极(催化剂)电极(催化剂)CuFeCuSO4溶液abKOH溶液(Ⅰ)(Ⅱ)（2）图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为；若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH=（假设溶液体积变化忽略不计)。22．（11分）醋酸是中学常用的一种弱酸。（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：。②比较a、b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：n(H+)：ab；c(CH3COO-)：ab；完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab；③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为mol/L；b点时醋酸的电离平衡常数值约为。-10-\n（2）已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/molCH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：。23.（15分）近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：热化学方程式N2(g)＋O2(g)=2NO(g)的∆H=，该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=。③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”，若要使K2减小，可采用的措施是。（3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图：24.（13分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：实验装置及仪器：-10-\n操作步骤：①用仪器取20.00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O请你回答下列问题：（1）仪器a的名称：；用仪器a装入液体后应调排气体并读数，具体操作为：轻轻转动活塞，放出少量液体使尖嘴充满液体，并使液面达到________________________________。（2）下列有关操作不正确的是（用相应编号填写）A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器bB.加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸C．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙D．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有（用相应编号填写）①硫酸的用量②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤③重铬酸钾的用量④回流时间的长短（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0.0250mol·L—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.0100mol·L—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）=mg/L-10-\n25．(8分)在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006(1)该温度下水的离子积Kw＝________；b=________(2)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________。-10-\n杭州二中2022学年第一学期高二年级期中考试化学答卷一、二选择题：填在机读卡上三、简答题（47分）21．（8分）（1）①______________②______________（2），；pH=22．（11分）（1）①：。②________；________；_________③；。（2）。23.（15分）（1），（2）①；②mol，；③，，。（3）-10-\n24.（13分）（1）；_______________________________________________。（2）；（3）（4）；（5）；（6）；四、计算题（8分）25.(6分)(1)_____________________；_______________________(2)_____________________；_______________________杭州二中2022学年第一学期高二年级期中考试化学参考答案-10-\n一、二选择题（45分）题号12345678910选项ACADDCDADC题号11121314151617181920选项ABDBCABCBC三、简答题（47分）21．（8分）（1）①铁②CuSO4溶液（2分）（2）CH4（2分）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）13（2分）22．（11分）（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；②<；>；=（3分，各1分）；③1.3×10-3（2分）；1.69×10-5（2分）（2）CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)△H=-56.0kJ/mol（2分）23.（15分）（1）△H=+183kJ/mol（2分）;＞（2分）（2）①（2分）②2.5×10-2（2分）；75%。（2分）③>（1分）；不变（1分）；升高温度（1分）（3）（2分）24．（13分）(1)酸式滴定管（1分）零刻度或零刻度以下（1分）（2）AC（2分）（3）不能，水浴温度不超过100℃，难以使水样回流（2分）(4)①③④（3分）(5)CBDFAE（2分）(6)552（2分）四、计算题（8分）25．（8分）(1)1×10－12；4 (2)4；1×10－4mol/L-10-
