浙江省杭州市西湖高中高二化学上学期10月月考试卷含解析

2022-2022学年浙江省杭州市西湖高中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是()A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液2．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是()A．O2B．SO2C．Cl2D．CO23．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是()A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶4．以下化学用语中，正确的是()A．乙酸的分子式：C2H4OB．苯的结构简式：C．甲烷的电子式：-35-\nD．乙醛分子的结构式：5．下列各组中，互为同位素的是()A．氕（）和氘（）B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO36．下列实验操作或方法中，不合理的是()A．用药匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反应检验钠元素的存在D．实验室将少量金属钠保存在煤油中7．如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是()A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转8．下列说法中，正确的是()A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）-35-\nC．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀9．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．乙醇和水B．乙醇和乙酸C．汽油和煤油D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液10．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是()A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥11．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作．下列情形中，表明相应装置漏气的是()A．如图装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．如图装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C．-35-\n如图装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．如图装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差12．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是()A．饱和（NH4）2SO4溶液B．浓硝酸C．95%酒精D．醋酸铅溶液13．在5L的密闭容器中发生反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，30s后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为()A．0.002mol•L﹣1•s﹣1B．0.012mol•L﹣1•s﹣1C．0.06mol•L﹣1•s﹣1D．0.12mol•L﹣1•s﹣114．相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe2（SO4）3溶液和FeSO4溶液反应，要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀，则FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为()A．3：2B．3：1C．1：3D．1：115．bL硫酸铝溶液中含有agAl3+，则溶液中的物质的量浓度为()-35-\nA．B．C．D．16．在化学反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是()A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．溶剂17．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．CH4B．CH2=CH2C．D．C8H1818．下列离子方程式的书写正确的是()A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OC．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氢氧化铁和盐酸反应：H++OH﹣=H2O19．下列过程中，不涉及化学变化的是()A．酒越陈越香B．鸡蛋存放过久变臭C．用汽油除去衣服上的油渍-35-\nD．用少量食醋除去水壶中的水垢20．下列各组物质之间的反应与对应的反应类型不相符的是()A．乙烯与溴水﹣﹣加成反应B．苯与浓硝酸﹣﹣取代反应C．乙醇与钠﹣﹣置换反应D．乙醇与氧气﹣﹣化合反应21．下列叙述中，不正确的是()A．元素最高化合价：Na＜Mg＜AlB．元素非金属性：N＞O＞FC．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．原子核外电子层数：Li＜Na＜K22．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是()A．除去氯化钠溶液中的泥沙﹣﹣蒸馏B．分离乙酸与乙酸乙酯﹣﹣萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣﹣过滤D．分离汽油和水﹣﹣分液23．能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3，已经达到平衡的标志是()A．容器中压强不随时间的变化而改变B．容器中SO2和SO3的浓度相同C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D．容器中SO2、O2、SO3共存24．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10﹣6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH值为()A．2B．4-35-\nC．10D．1225．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克．下列说法正确的是()A．该溶液中不一定含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（1）写出乙醇在铜或银等催化剂存在下被氧气氧化的化学方程式__________．（2）写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式__________．27．已知有机物A是淀粉在一定条件下水解的最终产物，现有下列转化关系：写出A的分子式__________，B的结构简式__________，C的结构简式__________．28．某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）A试管中的液态物质有__________．-35-\n（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是__________．（选填“甲”、“乙’’、“丙”）（3）试管B中的Na2CO3能和生成物中混有的乙酸发生反应，其化学方程式是__________．29．常温下，50mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mLBa（OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13．求：（1）原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物质的量；（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度．三、加试部分（本大题共3小题，共30分，仅供选考学生做）30．运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术．其涉及的反应如下：①CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H1=+165.0kJ/mol反应活化能Ea1=243.9kJ/mol②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣802.6kJ/mol反应活化能Ea2=125.6kJ/mol（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=__________kJ/mol；（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是__________（填字母序号）．（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术．在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率__________反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“=”），理由是__________；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是__________．31．在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s）═2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示-35-\n（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H__________0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=__________mol•L﹣1•min﹣1，500℃时的平衡常数K=__________；（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是__________A．混合气体的压强保持不变B．气体C的体积分数保持不变C．混合气体的密度保持不变D．B的正反应速率等于C的逆反应速率（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图．32．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．回答下列问题：（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．①在H3PO2中，磷元素的化合价为__________；在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：__________（填化学式）．②NaH2PO2是__________（填“正盐”还是“酸式盐”）（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式__________②分析产品室可得到H3PO2的原因__________（用离子方程式表示）-35-\n2022-2022学年浙江省杭州市西湖高中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是()A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液考点：胶体的重要性质．分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．解答：解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．点评：本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质．2．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是()A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2考点：二氧化硫的化学性质．-35-\n分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，据此解答．解答：解：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选：B．点评：本题考查了常见的漂白剂，明确二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特点是解题关键，注意对知识的积累．3．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是()A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答．解答：解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选：D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况．4．以下化学用语中，正确的是()A．乙酸的分子式：C2H4OB．苯的结构简式：-35-\nC．甲烷的电子式：D．乙醛分子的结构式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构式．分析：A．乙酸分子中含有2个氧原子；B．苯的结构简式需要表示出苯的结构，为环己烷；C．甲烷为共价化合物，其分子中含有4个碳氢键；D．乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基，醛基的表示方法错误．解答：解：A．乙酸为含有2个C的一元饱和羧酸，乙酸的分子式为：C2H4O2，故A错误；B．为环己烷的结构简式，苯正确的结构简式为：，故B错误；C．甲烷为共价化合物，甲烷的电子式为：，故C正确；D．乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基，乙醛正确的结构式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握分子式、结构简式、结构式、电子式的概念及书写原则，明确甲烷与四氯化碳、羟基与氢氧根离子的电子式的区别，试题侧重考查学生规范答题的能力．5．下列各组中，互为同位素的是()A．氕（）和氘（）B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO3考点：同位素及其应用；同素异形体．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态；-35-\nD．SO2和SO3是两种不同的化合物．解答：解：A．氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C错误；D．SO2和SO3是两种不同的化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．6．下列实验操作或方法中，不合理的是()A．用药匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反应检验钠元素的存在D．实验室将少量金属钠保存在煤油中考点：药品的取用；焰色反应；化学试剂的存放．专题：实验评价题．分析：A、取用少量固体粉末可以用药匙；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的；C、钠的焰色反应为黄色，是你元素的性质；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应．解答：解：A、少量固体粉末可以用药匙，故A正确；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的，故B错误；C、钠的焰色反应为黄色，是元素的性质，故C正确；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是实验室中药品的取用以及实验安全问题，酒精灯的使用要特别注意，避免火灾或爆炸．7．如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是()-35-\nA．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转考点：原电池和电解池的工作原理．分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．8．下列说法中，正确的是()A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验．分析：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；-35-\nC、油脂的皂化反应液不分层；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．解答：解：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．点评：本题考查化学方案评价，涉及蛋白质性质、物质检验，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是CD，题目难度中等．9．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．乙醇和水B．乙醇和乙酸C．汽油和煤油D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液考点：分液和萃取．专题：实验题．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．汽油和煤油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．10．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是()-35-\nA．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3；B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；C．二氧化锰不溶于水；D．二者都与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握相关物质的异同，特别是在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质．11．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作．下列情形中，表明相应装置漏气的是()A．如图装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．如图装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平-35-\nC．如图装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．如图装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差考点：化学实验方案的评价．分析：A．关闭弹簧夹，利用试管中空气的热胀冷缩检验气密性；B．关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气；C．关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好；D．关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好．解答：解：A．关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故A正确；B．关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量水，并形成一段稳定的水柱，故B错误；C．关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置及操作合理，故C正确；D．关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好，装置及操作合理，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重气密性检验的实验方法考查，把握加热法、液柱法的操作及现象为解答的关键，注重实验操作的考查，题目难度不大．12．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是()A．饱和（NH4）2SO4溶液-35-\nB．浓硝酸C．95%酒精D．醋酸铅溶液考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．解答：解：甲醛（福尔马林）、酒精、强酸（如浓硝酸）、强碱、重金属盐（如醋酸铅溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．故选A．点评：本题考查蛋白质的性质，平时注意知识的积累，难度不大．13．在5L的密闭容器中发生反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，30s后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为()A．0.002mol•L﹣1•s﹣1B．0.012mol•L﹣1•s﹣1C．0.06mol•L﹣1•s﹣1D．0.12mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．解答：解：v（NO）===0.002mol•L﹣1•s﹣1，故选A．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．掌握化学反应速率的定义是解题的关键．-35-\n14．相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe2（SO4）3溶液和FeSO4溶液反应，要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀，则FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为()A．3：2B．3：1C．1：3D．1：1考点：化学方程式的有关计算．分析：相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液中KOH物质的量相等，使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀为Fe（OH）3、Fe（OH）2，令KOH为3mol，根据电荷守恒计算Fe3+、Fe2+的物质的量，再根据元素守恒计算FeSO4、Fe2（SO4）3的物质的量，溶液体积相等，则其浓度之比等于其物质的量之比．解答：解：相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液中KOH物质的量相等，使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀为Fe（OH）3、Fe（OH）2，令KOH为3mol，根据电荷守恒，n（Fe3+）==1mol，n（Fe2+）==1.5mol，再根据元素守恒，n（FeSO4）=n（Fe2+）=1.5mol，n=）=n（Fe3+）=0.5mol，溶液体积相等，则其浓度之比等于其物质的量之比，则c（FeSO4）：c=1.5mol：0.5mol=3：1，故选：B．点评：本题考查混合物有关计算，本题利用赋值法与守恒法计算，注意理解体会，难度中等．15．bL硫酸铝溶液中含有agAl3+，则溶液中的物质的量浓度为()A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．-35-\n专题：计算题．分析：由n=计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系确定SO42﹣的物质的量，然后利用c=来计算SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：Al3+的物质的量为=mol，由硫酸铝的化学式Al2（SO4）3，则SO42﹣的物质的量为mol×=mol，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为=mol•L﹣1，故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据化学式判断离子物质的量关系．16．在化学反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是()A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．溶剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，所以H2O为氧化剂，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．17．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．CH4-35-\nB．CH2=CH2C．D．C8H18考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由选项中的物质可知，含碳碳双键的物质能被高锰酸钾氧化而使其褪色，以此来解答．解答：解：苯、甲烷、C8H18与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，侧重氧化反应的考查，题目难度不大．18．下列离子方程式的书写正确的是()A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OC．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氢氧化铁和盐酸反应：H++OH﹣=H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、大理石主要成分为碳酸钙难溶于水；B、醋酸是弱电解质和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水；C、选项中电荷不守恒；D、氢氧化铁是难溶于水的碱．解答：解：A、大理石主要成分为碳酸钙难溶于水，验室用大理石和稀盐酸制取反应的离子方程式CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、醋酸是弱电解质和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故B正确；C、选项中电荷不守恒，和氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；-35-\nD、氢氧化铁是难溶于水的碱，氢氧化铁和盐酸反应：3H++Fe（OH）3=3H2O+Fe3+，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是物质性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．19．下列过程中，不涉及化学变化的是()A．酒越陈越香B．鸡蛋存放过久变臭C．用汽油除去衣服上的油渍D．用少量食醋除去水壶中的水垢考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A．酒越陈越香有新物质（有香味的酯）生成，属于化学变化，故A错误；B．鸡蛋存放过久变臭有新物质硫化氢生成，属于化学变化，故B错误；C．用汽油除去衣服上的油渍没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．用少量食醋除去水壶中的水垢的过程中醋酸与水垢的主要成分碳酸钙反应，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．20．下列各组物质之间的反应与对应的反应类型不相符的是()A．乙烯与溴水﹣﹣加成反应B．苯与浓硝酸﹣﹣取代反应C．乙醇与钠﹣﹣置换反应D．乙醇与氧气﹣﹣化合反应考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．-35-\n分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物是置换反应；由两种或两种以上化合物反应生成一种化合物的反应是化合反应；根据定义来分析解答．解答：解：A．乙烯和溴水的反应属于加成反应，故A正确；B．苯和浓硝酸发生的硝化反应属于取代反应，故B正确；C．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故C正确；D．乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于化合反应，故D错误；故选D．点评：本题考查化学反应类型，明确概念是解本题关键，难度不大．21．下列叙述中，不正确的是()A．元素最高化合价：Na＜Mg＜AlB．元素非金属性：N＞O＞FC．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．原子核外电子层数：Li＜Na＜K考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．金属元素的最高正价与价层电子数有关；B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同主族元素从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多．解答：解：A．Na、Mg、Al原子核外最外层电子数分别为1、2、3，则最高正价依次增大，分别为+1、+2、+3，故A正确；B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故B错误；C．非金属性P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；-35-\nD．同主族元素从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，故D正确．故选B．点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．22．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是()A．除去氯化钠溶液中的泥沙﹣﹣蒸馏B．分离乙酸与乙酸乙酯﹣﹣萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣﹣过滤D．分离汽油和水﹣﹣分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．分离固液混合物应过滤的方法；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收；C．四氯化碳与水互不相溶；D．汽油和水互不相溶．解答：解：A．泥沙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，故A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，混合物加入饱和碳酸钠溶液，然后分液可分离，故B错误；C．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故C错误；D．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意根据物质的性质的异同选择易与分离的方法，分离提纯时物质的物理性质是重要考查点．23．能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3，已经达到平衡的标志是()A．容器中压强不随时间的变化而改变B．容器中SO2和SO3的浓度相同-35-\nC．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D．容器中SO2、O2、SO3共存考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：2SO2+O2⇌2SO3，A．反应前后气体的体积不等，故容器中压强不随时间的变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；B．平衡时各物质的物质的量大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2和SO3的浓度相同不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D．该反应是可能反应，反应物和生成物共存，故容器中SO2、O2、SO3共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．24．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10﹣6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH值为()A．2B．4C．10D．12考点：pH的简单计算．分析：95℃时，水中H+的物质的量浓度为10﹣6mol/L，则此时Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12，结合水的离子积计算溶液pH．解答：解：95℃时，水中H+的物质的量浓度为10﹣6mol/L，则此时Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12，若把0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，c（OH﹣）=0.01mol/L，-35-\n则c（H+）=mol/L=10﹣10mol/L，pH=﹣lgc（H+）=10．故选C．点评：本题考查pH的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用，明确95℃时水的离子积为解答该题的关键．25．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克．下列说法正确的是()A．该溶液中不一定含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L考点：常见离子的检验方法．分析：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42﹣，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥=0.1mol/L，据此进行判断．解答：解：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42﹣，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥=0.1mol/L，A、该溶液中一定含有Na+，故A错误；-35-\nB、该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+，一定不存在CO32﹣，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3﹣，故C错误；D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42﹣物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（1）写出乙醇在铜或银等催化剂存在下被氧气氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（2）写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；．考点：乙醇的化学性质；氯气的化学性质．专题：元素及其化合物；有机反应．分析：（1）乙醇催化氧化生成乙醛和水；（2）氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O；解答：解：（1）乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；点评：本题考查了化学方程式的书写，注意根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写，题目较简单．-35-\n27．已知有机物A是淀粉在一定条件下水解的最终产物，现有下列转化关系：写出A的分子式C6H12O6，B的结构简式CH3CH2OH，C的结构简式CH3COOCH2CH3．考点：有机物的推断．分析：有机物A是淀粉在一定条件下水解的最终产物，则A是葡萄糖，分子式为C6H12O6，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成B，B为CH3CH2OH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸分子酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则C是CH3COOCH2CH3，据此分析解答．解答：解：有机物A是淀粉在一定条件下水解的最终产物，则A是葡萄糖，分子式为C6H12O6，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成B，B为CH3CH2OH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸分子酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则C是CH3COOCH2CH3，通过以上分析知，A的分子式为C6H12O6，B的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：C6H12O6；CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，明确淀粉水解最终产物是解本题关键，知道官能团及其性质关系即可解答，题目难度不大．28．某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）A试管中的液态物质有乙酸、乙酯和浓硫酸．（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙．（选填“甲”、“乙’’、“丙”）（3）试管B中的Na2CO3能和生成物中混有的乙酸发生反应，其化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．-35-\n考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：（1）制取乙酸乙酯除了反应物乙醇和乙外，还需浓硫酸作催化剂和吸水剂；（2）长导管不能伸到B试管液面下，防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，易于分层，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质．解答：解：（1）制取乙酸乙酯需浓硫酸作催化剂，A试管中的液态物质有乙酸、乙醇和浓硫酸，故答案为：乙酸、乙酯和浓硫酸；（2）长导管不能伸到B试管液面下，防止B试管中溶液倒吸入A试管中，丙装置B试管中导管伸入液面下，容易发生倒吸，故答案为：丙；（3）乙酸随乙酸乙酯挥发出来，被被碳酸钠吸收除去，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．点评：本题考查了乙酸乙酯的制取，题目难度不大，注意掌握乙酸乙酯的制取原理及装置选择，明确反应中饱和碳酸钠溶液的作用及吸收乙酸乙酯的导管的正确处理方法．29．常温下，50mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mLBa（OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13．求：（1）原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物质的量；（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：充分反应后滤液的pH=13，溶液中仍有Ba（OH）2剩余，混合酸反应完全．（1）n（SO42﹣）==0.002mol，n（Cl﹣）=0.1mol/L×0.050L﹣2×0.002mol=0.001mol；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=0.1mol/L-35-\n未知浓度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）总=0.050L×0.1mol/l+0.1L×0.1mol/L=0.015molBa（OH）2的物质的量浓度==0.15mol/L．解答：解：（1）由原子守恒：n（BaSO4）=n（SO42﹣）==0.002mol，即c（SO42﹣）=0.04mol/Ln（Cl﹣）=n（H+）﹣2n（SO42﹣）=0.001mol答：原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物质的量分别为：0.002mol，0.001mol；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=0.1mol/L，未知浓度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）总=0.050L×0.1mol/l+0.1L×0.1mol/L=0.015molBa（OH）2的物质的量浓度==0.15mol/L答：Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．点评：本题考查了酸碱反应的定量关系分析判断和计算方法，注意离子反应的实质和守恒的方向判断，掌握基础是关键，题目难度中等．三、加试部分（本大题共3小题，共30分，仅供选考学生做）30．运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术．其涉及的反应如下：①CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H1=+165.0kJ/mol反应活化能Ea1=243.9kJ/mol②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣802.6kJ/mol反应活化能Ea2=125.6kJ/mol（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣483.8kJ/mol；（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是A（填字母序号）．（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术．在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率＜反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“=”），理由是反应①的活化能比反应②的活化能高-35-\n；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是甲烷与氧气反应放热，为反应①提供所需能量．考点：热化学方程式；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素．分析：（1）根据盖斯定律来求解；（2）根据氢气在氧气中燃烧是放热的，故反应物的总能量应比生成物的总能量高，而且一种物质的气体时的能量高于液态时的能量来分析；（3）在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，反应所需的活化能越高，反应进行越困难；氢气的制取依靠反应①来实现，而反应①是吸热的，反应②是放热的，据此分析反应②的用途．解答：解：（1）已知：①CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H1=+165.0kJ/mol②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣802.6kJ/mol将可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3==﹣483.8KJ/mol，故答案为：=﹣483.8；（2）氢气在氧气中燃烧是放热的，故反应物的总能量应比生成物的总能量高，故CD错误；而且一种物质的气体时的能量高于液态时的能量，故B错误，故选A．（3）在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，反应所需的活化能越高，反应进行越困难，故则反应开始时，反应①的反应速率小于反应②的反应速率；氢气的制取依靠反应①来实现，而反应①是吸热的，反应②是放热的，故反应②的作用是提供给反应①能量，故答案为：＜；反应①的活化能比反应②的活化能高；甲烷与氧气反应放热，为反应①提供所需能量．点评：本题考查了盖斯定律的应用和反应过程中能量变化图象等问题，难度不大，应注意的是反应所需的活化能越高，反应进行越困难．31．在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s）═2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．-35-\n（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1，500℃时的平衡常数K=4×10﹣3；（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是ACA．混合气体的压强保持不变B．气体C的体积分数保持不变C．混合气体的密度保持不变D．B的正反应速率等于C的逆反应速率（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，据此分析判断，该反应只有高温下能自发进行△H＞0；（2）分析图象，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，反应速率V=，平衡常数K=；（3）恒温条件下，在固定容积的密闭容器里发生A（s）═2B（g）+C（g）反应，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题；（4）第8min末将容器的体积缩小一半，瞬间C的浓度变为原来的2倍，压强增大，平衡向逆反应移动，12min末达到新的平衡，此时C浓度约为0.1mol/L，据此作图．解答：解：（1）反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，该反应只有高温下能自发进行说明△S＞0，△H＞0；故答案为：＞；-35-\n（2）分析图象，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，C的平衡浓度为0.10mol/LA（s）═2B（g）+C（g）起始量（mol/L）变化量（mol/L）0.20.1平衡量（mol/L）0.20.1从反应开始到平衡，用B计算的反应速率V（B）===0.04mol/L•min，平衡常数K==c2（B）c（C）=0.22×0.1=4×10﹣3；故答案为：0.04；4×10﹣3；（3）恒温条件下，在固定容积的密闭容器里发生A（s）═2B（g）+C（g）反应，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，反应是气体体积增大的反应，A（s）═2B（g）+C（g）；A．反应前后气体物质的量变化，混合气体的压强保持不变说明反应达到平衡状态，故A符合；B．A为固体，所以气体CB的体积含量始终不变，气体C的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态，故B不符合；C．反应前后气体质量变化，容器体积不变，混合气体的密度保持不变能说明反应大大的平衡状态，故C符合；D．V（B）正=2V（C）逆，说明正逆反应速率相同，B的正反应速率等于C的逆反应速率不能说明反应达到平衡状态，故D不符合；故答案为：AC；（4）第8min末将容器的体积缩小一半，瞬间C的浓度变为原来的2倍，压强增大，平衡向逆反应移动，12min末达到新的平衡，达到和原来相同的耦合状态，所以此时C浓度为0.1mol/L，据此作图为：；-35-\n故答案为：．点评：本题考查了化学平衡的分析应用，主要是反应速率影响因素、平衡常数计算，图象分析绘制的依据和方法，化学平衡移动原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．32．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．回答下列问题：（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．①在H3PO2中，磷元素的化合价为+1；在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）．②NaH2PO2是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”）（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O②分析产品室可得到H3PO2的原因H++H2PO2﹣=H3PO2（用离子方程式表示）考点：电解原理；氧化还原反应．分析：（1）①依据化合价代数和为0，来解答；H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，结合化合价的判断产物，以此书写反应的离子方程式；②根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐；-35-\n（2）①根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣，判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式；②根据图示“四室电渗析法”工作原理分析产品室可得到H3PO2的原因．解答：解：（1）①H3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价；该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：+1；H3PO4；②由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，故答案为：正盐；（2）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；②产品室可得到H3PO2的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，反应为：H++H2PO2﹣=H3PO2，故答案为：H++H2PO2﹣=H3PO2．点评：本题考查了氧化还原反应、电解等知识，题目难度不大，掌握电解原理的应用是解答关键．-35-