平阳三中2022-2022学年高一下学期期中考试化学（文）试题考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，有五大题，满分为100分.考试时间80分钟.2．本卷可能用到的相对原子质量数据：H－1,C－12,O－16,Mg－24,K－39,Fe－56,Cu－64,I－127.试 卷 Ⅰ一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分.每个小题只有一个选项符合题意）1.2022年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含可用作核反应堆燃料的U.U原子核内的质子数为A.92B.143C.235D.3272.高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料.这种液态燃料是指A.酒精B.甲烷C.氢气D.木炭3.化合物的分类中，Na2CO3属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐4.下列化合物的结构中，含有离子键的是A.H2OB.NaClC.HClD.CO25,下列物质中，属于强电解质的是A.CuB.H2O.C.H2SO4D.CH3COOH6.下列物质所对应的化学式不正确的是A.干冰——CO2B.硫化亚铁——FeS2C.苏打——Na2CO3D.重晶石——BaSO47.下列各项中，正确的是A.N2分子的电子式：B.H原子的结构示意图：C.O2分子的比例模型：D.乙烷分子的结构式：C2H68.下列各项比较中，正确的是A.原子半径：N＜O＜FB.热稳定性：HCl＜HBr＜HIC.元素的金属性：Na＜Mg＜AlD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO49.下列有关物质的保存方法，不正确的是A.液氯储存在钢瓶中B.浓硫酸储存在铝制容器中C.金属钠保存在煤油中D.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中10．能用分液漏斗进行分离的一组物质是A．硝酸和水B．乙醇和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和水11.CH4与Cl2在光照条件下发生的化学反应类型是A.取代反应B.加成反应C.化合反应D.置换反应12.下列说法中，不正确的是A.利用丁达尔效应可以区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体B.将液态物质加热至沸点,使之汽化,再重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏C.葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都是可溶于水的糖类物质D.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸13.下列物质鉴别方法中，正确的是A.用淀粉溶液鉴别NaBr、KI溶液B.用KMnO4酸性溶液鉴别CH4、C2H4气体6\nC.用AgNO3溶液鉴别Na2SO4、NaCl溶液D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液14.下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是A.海水晒盐B.天然气燃烧C.闪电时产生氮氧化物D.原电池放电15.l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2，该气态烃是A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C3H616.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末B.镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭C.将灼热的铁丝放人盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾D.在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水，得到无色硫酸铜溶液17.下列叙述正确的是A.工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉B.工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2SO3H2SO4C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D.在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法18.能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是A.Ag+、NO、ClˉB.Mg2+、NH、ClˉC.Cu2+、Na+、SOD.Na+、H+、HCO19.下列有关实验的叙述中，正确的是①电解饱和食盐水②油脂的皂化反应③乙醇催化氧化④焰色反应A.实验①中，石墨棒附近的溶液变红色B.实验②中，上层固体物质是高级脂肪酸C.实验③中，黑色的氧化铜被乙醇还原成红色的铜D.实验④中，所用试液只能是含待测元素的盐溶液20．一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）中，Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：时间/min51015202530n（Br2）/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是A．5minB．10minC．15minD．20min二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分.每个小题只有一个选项符合题意）6\n21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O屮所含的分子数为0.5NAB.常温下，32gO3中所含的原子数为2NAC.1mol·L－1NaOH溶液中所含Na+离子数为NAD.5.6gFe与2.24LCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA22.下列方程式中，正确的是A.氨水中一水合氨的电离方程式：NH3·H2O==NH＋OH－B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO==BaSO4↓＋H2OC.苯和硝酸反应的化学方程式：＋HNO3＋H2OD.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(1)ΔH＝－45.36kJ·mol－123.下列盐溶液显碱性的是A.CuSO4B.NH4NO3C.Na2SO4D.KF24.向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质，生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)之间的关系符合右图所示的是甲溶液乙物质ANaOH和Ca(OH)2CO2气体BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CHCl和CaCl2Na2CO3溶液DFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉25．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性D．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性26．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌27．N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3浓度增加了0.6mol/L，在此段时间里用H2表示的平均反应速率为0.45mol·(L·s)-1，则此段时间是（）A,1sB,2sC,0.44sD,1.33s28．下列说法正确的是A．元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化B．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化C．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化6\nD．元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化29．下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋OH－+H2↑C.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓30．某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：成分NaOHNa2CO3H2O质量分数90.4%3.8%5.8%取ag样品溶于50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量2mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为A．4.68gB．5.85gC．2.34gD．(2.34-a)g三、填空题(本题有4小题，共18分)31.(4分)(1)写出碳酸钠与乙酸反应的化学方程式 ▲ .(2)写出氯气与水反应的离子方程式 ▲ .32.(4分)已知甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，A是第3周期最活泼的金属元素，甲为单质.它们之间有如图所示转化关系(转化过程中部分物质未标出).、(1)写出A的原子结构示意图 ▲ ；丁的化学式 ▲ .(2)写出乙→丙的化学方程式 ▲ .33.(4分)右图为原电池示意图，锌片是极，铜片上的现象34．（6分）短周期元素X、Y、Z，已知Y与Z同主族，Y和Z可形成化合物YZ2、YZ3，将YZ2、YZ3分别溶于水，所得溶液均显酸性；X与Z可形成常温下为液体的化合物X2Z。请回答下列问题：（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号:X，Y，Z。（2）写出X、Y、Z三种元素形成的任意一种常见化合物的化学式。（3）写出YZ3的水溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式：6\n四、实验题(8分)35．现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl2，其实验流程如图：（图中“→”表示气体流向）（1）装置B中应选用的试剂是（填代号），装置C中应选用的试剂是（填代号）。①浓硫酸②饱和食盐水③氢氧化钠溶液④氯化亚铁溶液（2）写出装置D中发生反应的化学方程式。（3）写出装置A中发生反应的离子方程式。（4）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问题。36.(4分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40mg·kg－1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg·kg－1.计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为 ▲ mol，(2)将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为 ▲ mol·L－1.6\n6
