2022-2022学年浙江省温州市苍南县巨人中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（18*3=54）1．下列判断不合理的是()A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是()A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致3．下列说法中正确的是()A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．氯化钠固体、液态氯化氢都不导电，都是电解质4．下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是()A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣或SO32﹣﹣D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42﹣-29-\n5．为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是()A．AB．BC．CD．D6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()A．AB．BC．CD．D7．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA-29-\nB．7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NAC．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2NAB．1L1mol/LAlCl3溶液中含有NA个Al3+C．常温常压下，4.4gCO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NAD．80mL10mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA10．下列实验操作或结论正确的是()A．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变B．实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水D．实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀11．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．A．①②③B．②③④C．③D．③⑤-29-\n12．下列各组实验现象可用同一原理解释的是()A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出13．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是()A．a=4B．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5molC．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．S2O32﹣是还原剂14．实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是()A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol15．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为()A．1mol＜n≤2molB．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4molD．n＞4mol16．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2OB．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣-29-\nC．将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O17．室温下，下列各组离子能大量共存的是()A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、NO3﹣B．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣18．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1：1B．5：16C．2：3D．3：2二、填空题（每空2分，共46）19．某学生欲配制6.0mol•L﹣1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol•L﹣1的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g•mL﹣1）；③足量的18mol•L﹣1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________mol•L﹣1（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为__________mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol•L﹣1的硫酸__________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；-29-\nD．__________；E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意__________．20．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1﹣2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请外完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体，C为直线裂分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为__________，C属于__________分子（填极性或非极性）；A与H2O反应的两种方程式__________．（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则晶体A中微粒个数比为__________，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________．（3）若A中一种元素一种的最外层电子数为内层电子数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式__________；B转化为C的化学方程式__________．21．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__________KIO3+__________KI+__________H2SO4═__________K2SO4+__________I2+__________H2O①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________．③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为__________．（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：__________．-29-\n22．（14分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________．Ⅱ．实验室制备氯气的离子方程式是__________．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和__________的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，集气瓶中仍有黄绿色气体，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：__________．②检验该溶液中Cl﹣的方法是__________．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是__________．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式__________并阐述理由__________．2022-2022学年浙江省温州市苍南县巨人中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（18*3=54）1．下列判断不合理的是()A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物-29-\nD．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质考点：电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；焰色反应．分析：A．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；B．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成；C．过氧化钠、氧化铝均为金属氧化物；D．根据电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念进行判断．解答：解：A．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但是能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；B．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成，则焰色反应是物理变化，故B正确；C．过氧化钠、氧化铝均为金属氧化物，二者都不是碱性氧化物，则碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C正确；D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于电解质；水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质，故D正确．故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、焰色反应、金属氧化物等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，浊液明确焰色反应实质、电解质与非电解质的区别，试题充分考查了学生对学生知识的掌握情况．2．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是()A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致考点：碱金属的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠钾合金具有良好的导热性；B．依据相同质量碳酸钠和碳酸氢钠反应放出二氧化碳多少解答；-29-\nC．电离产生阴离子都是氢氧根离子的属于碱；D．焰色反应体现了金属元素的性质．解答：解：A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是利用了二者良好导热性的物理性质，而不是化学性质，故A错误；B．相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳酸氢钠放出的气体多，碳酸氢钠反应的速率比碳酸钠的快，所以饱和碳酸氢钠制造灭火剂的效果好，故B正确；C．碳酸钠是盐，不是碱，故C错误；D．五彩缤纷的焰火是多种不同金属元素的焰色反应所致，不一定是单质燃烧所致，也不一定是钾元素所致，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的性质和用途，明确碱金属的性质、焰色反应的原理是解题关键，注意焰色反应为元素性质，属于物理性质．3．下列说法中正确的是()A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．氯化钠固体、液态氯化氢都不导电，都是电解质考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；C．氧化铝为两性氧化物；D．氯化钠固体不能导电．解答：解：A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；B．PM2.5的直径小于或等于2.5微米的颗粒物，当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散于空气形成的就是胶体，故B错误；C．氧化铝为两性氧化物，且为共价化合物，故C错误；-29-\nD．氯化钠固体不能导电，氯化钠固体、液态氯化氢的水溶液能导电，是电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查胶体、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系、电解质等，题目难度不大，注意根据胶体的定义解题．4．下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是()A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣或SO32﹣﹣D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42﹣考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子．B、氯气能置换碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色．C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫．D、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子，但碳酸钡能溶于稀硝酸，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡．解答：解：A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，故A错误．B、氯气能置换碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣，故B正确．C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误．D、稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有硫酸根离子，故D错误．故选B．点评：本题考查了常见阴离子的检验，难度不大，易错选项是C、D选项，注意稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐．-29-\n5．为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是()A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中；B．NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同；C．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去；D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃．解答：解：A．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除杂，可用氢氧化钠溶液，故A错误；B．NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故B正确；C．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去，可用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃，可通过灼热的氧化铜除去，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()-29-\nA．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯和除杂；氨的物理性质；溶液的配制；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32﹣的影响；C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D．氢氧化钙微溶于水．解答：解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．7．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是()-29-\nA．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NAC．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；B、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子；-29-\nC、铁与浓硫酸发生钝化现象，无法计算生成二氧化硫的物质的量；D、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可．解答：解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2NA，故A错误；B、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故B错误；C、常温下，56g铁的物质的量为1mol，常温下铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量，故C错误；D、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×NA=3NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单．9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2NAB．1L1mol/LAlCl3溶液中含有NA个Al3+C．常温常压下，4.4gCO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NAD．80mL10mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A．标准状况下，四氯化碳的状态不是气态；B．铝离子在溶液中部分水解，导致铝离子数目减少；C．二氧化碳和氧化二氮的摩尔质量都是44g/mol，二者的分子中都含有3个原子；D．浓盐酸变成稀盐酸后不再反应，则反应生成的氯气的量减少．解答：解：A．标况下四氯化碳不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．1L1mol/LAlCl3溶液中含有1mol氯化铝，由于部分铝离子水解，则溶液中含有的铝离子小于1mol，含有的铝离子数目小于NA，故B错误；-29-\nC．常温常压下，4.4gCO2与N2O的混合气体的物质的量为=0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有0.3mol原子，含有的原子总数为0.3NA，故C正确；D．80mL10mol•L﹣1盐酸中含有0.8molHCl，与二氧化锰的反应中消耗0.8molHCl会生成0.2mol氯气，由于浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，则反应中生成氯气的物质的量小于0.2mol，产生的Cl2分子数小于0.2NA，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．下列实验操作或结论正确的是()A．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变B．实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水D．实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀考点：溶液的配制；电解原理．分析：A．电解氢氧化钠溶液实质是电解水；B．实验室里需要480mL应选择500mL容量瓶，依据容量瓶溶积计算溶质的质量；C．定容时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质．解答：解：A．电解氢氧化钠溶液实质是电解水，若原氢氧化钠溶液为饱和溶液则电解一段时间后NaOH溶液的浓度不变，若原氢氧化钠溶液为非饱和溶液则电解一段时间后NaOH溶液的浓度变大，故A正确；B．实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液，实际应配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量=0.5L×2.0mol/L×40g/mol=40.0g，故B错误；C．定容时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以不需要容量瓶干燥，故C错误；-29-\nD．溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误；故选：A．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、电解，明确电解池工作原理、溶液配制原理是解题关键，注意容量瓶使用方法，题目难度不大．11．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．A．①②③B．②③④C．③D．③⑤考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：①氯气和氢气在没有条件下不反应；②氢氧化钙的溶解性较小；③氯水中次氯酸有强氧化性，久置的氯水中次氯酸含量较低；④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解．解答：解：①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；-29-\n④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；故选C．点评：本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，注意新制氯水和久置氯水的区别，为易错点．12．下列各组实验现象可用同一原理解释的是()A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：元素及其化合物．分析：A．从氯水的氧化性和SO2与品红发生化合使品红褪色分析；B．从植物油和裂化汽油中都含有双键分析；C．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；D．从根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性分析；解答：解：A．氯气与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，使品红褪色，不能复原，SO2与品红发生化合使品红褪色，加热能复原，二者褪色原理不同，故A错误；B．植物油和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者浓度都降低，但原理不同，故C错误；D．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如氯化铜、HgCl2等，故D错误；故选B．点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．-29-\n13．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是()A．a=4B．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5molC．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．S2O32﹣是还原剂考点：氧化还原反应．分析：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O中，由电荷守恒可知a=4，由元素和原子守恒可知Y为Fe（OH）3，Fe、S元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．由电荷守恒可知a=4，故A正确；B．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为3mol×（3﹣2）×NA+4mol×（3﹣2）×NA=7NA，故B错误；C．由元素和原子守恒可知Y为Fe（OH）3，将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应，故C正确；D．S元素的化合价升高，则S2O32﹣是还原剂，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是()A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误；-29-\nB．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；C．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D．每生成1molN2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．15．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为()A．1mol＜n≤2molB．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4molD．n＞4mol考点：化学方程式的有关计算．分析：混合物加热发生发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2，采取极限法解答，生成的1molH2O和1molCO2恰好与Na2O2固体反应时，所得固体的物质的量最大，假设没有过氧化钠反应时，固体的物质的量最小．解答：解：混合物加热发生发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol1mol1mol1mol假设没有过氧化钠反应时，固体的物质的量最小，即为1molNa2CO3，生成的1molH2O和1molCO2恰好与Na2O2固体反应时，所得固体的物质的量最大，则：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O21mol1mol2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑1mol2mol故所得固体物质的量最大为1mol+1mol+2mol=4mol，故1mol＜n（固体）≤4mol-29-\n故选B．点评：本题考查了混合物的有关计算，难度中等，题目涉及过量计算，注意利用极限法进行计算．16．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2OB．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成碘和水；B．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；C．钠与氧气在常温下生成氧化钠；D．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．解答：解：A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故A正确；B．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗，化学方程式：4Na+O2═2Na2O，故C错误；D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．17．室温下，下列各组离子能大量共存的是()A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、NO3﹣B．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+-29-\nC．=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．偏铝酸根离子与稀硫酸反应；B．铜离子与硫化钠反应生成硫化铜沉淀；C．该溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．次氯酸根离子与二氧化碳发生反应．解答：解：A．AlO2﹣与稀硫酸发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na2S与Cu2+反应生成硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C正确；D．ClO﹣与二氧化碳反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．18．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1：1B．5：16C．2：3D．3：2考点：离子方程式的有关计算．分析：同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+-29-\n）=3：2，根据亚铁离子和铁离子的物质的量及化学式计算作酸的硝酸的物质的量，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算作氧化剂的硝酸的物质的量，从而计算得出铁和硝酸的物质的量之比．解答：解：同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol，y=4x，所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：16xmol=5：16，故选B．点评：本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算，难度较大，明确元素守恒和得失电子守恒是解本题的关键，注意不要漏掉起酸作用的硝酸．二、填空题（每空2分，共46）19．某学生欲配制6.0mol•L﹣1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol•L﹣1的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g•mL﹣1）；③足量的18mol•L﹣1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L﹣1（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol•L﹣1的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．-29-\n（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）依据C=计算25%的硫酸的物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积V；（2）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；（3）B．所配溶液所需的硫酸的物质的量等于①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加③提供硫酸的物质的量，所以③提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，依据V=计算体积；D．烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；（4）依据C=，分析D操作对n的影响；（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热．解答：解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度C===3.0mol/L，故答案为：3.0；（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，而实验室无950mL容量瓶，故所以应选择1000mL的容量瓶，故答案为：1000；（3）欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol﹣0.24mol﹣0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V===0.2950L，即295.0mL；故答案为：295.0；D．烧杯和玻璃棒，正确的实验操作是：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；-29-\n故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据C=，如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小，故答案为：偏小；（5）容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却，故答案为：将稀释后的硫酸冷却．点评：本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验．20．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1﹣2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请外完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体，C为直线裂分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为，C属于非极性分子（填极性或非极性）；A与H2O反应的两种方程式Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则晶体A中微粒个数比为2：1，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．（3）若A中一种元素一种的最外层电子数为内层电子数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B转化为C的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，（1）A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；-29-\n（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气；（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．解答：解：（1）A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠，二氧化碳的电子式为：，二氧化碳分子为直线型，正负电荷中心重合，分子为非极性分子，Cl2与H2O反应的化学方程式为，Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：；非极性；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气．过氧化钠中钠离子与过氧根离子比例为2：1，用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：2：1；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．则A与H2O反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，B转化为C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O24NO+6H2O．点评：本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查．21．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O-29-\n①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4﹣=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．分析：（1）分析反应元素化合价变化，依据氧化还原反应化合价升降数相等结合原子个数守恒配平方程式；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；结合元素化合价的变化计算电子转移数目；（2）高锰酸钾具有强的氧化性，二价铁离子具有强的还原性，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，依据氧化还原反应规律可知产物为氢氧化铁沉淀和二氧化锰固体，结合原子个数守恒写出方程式．解答：解：（1）①方程式中：碘酸钾中碘元素由+5价降为碘单质中0价碘，碘化钾中﹣1价碘升高为碘单质中0价碘，要使化合价升降数目相等，则碘酸钾系数为1，碘化钾系数为5，依据原子个数守恒反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；故答案为：1；5；3；3；3；②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；③依据方程式：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，可知生成3mol碘单质，转移电子数5mol，则转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量0.12mol；故答案为：0.12mol；（2）高锰酸钾具有强的氧化性，二价铁离子具有强的还原性，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，依据氧化还原反应规律可知产物为氢氧化铁沉淀和二氧化锰固体，二价铁离子被氧化生成三价铁离子，化合价升高1，高锰酸根中的+7价锰降为二氧化锰中+4价，降3价，依据化合价升级数目相等则二价铁离子系数为3，高锰酸根离子系数为1，结合原子个数守恒，可知反应方程式：3Fe2++7H2O+MnO4﹣=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+；故答案为：3Fe2++7H2O+MnO4﹣=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+．-29-\n点评：本题考查了氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中化合价升降数目相等、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．22．（14分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6价．Ⅱ．实验室制备氯气的离子方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，集气瓶中仍有黄绿色气体，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②检验该溶液中Cl﹣的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是BaSO4．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式SO2+Cl2=SO2Cl2并阐述理由因为白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．考点：性质实验方案的设计．分析：I．根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；Ⅱ．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；Ⅲ．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；-29-\nⅣ．（1）①SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢；②氯离子与银离子反应生成不溶液硝酸的氯化银沉淀，注意应先加入硝酸钡溶液，先排除硫酸根离子的干扰；（2）①盐酸酸化的溶液中不含亚硫酸根离子等，和BaCl2溶液中Ba2+反应的离子只有SO42﹣；②白色沉淀是BaSO4，说明反应后的混合气体中含有SO2、Cl2，同时容器中还有SO2Cl2，则该反应是可逆反应．解答：解：I．SO2Cl2中，氧为﹣2价，氯为﹣1价，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零可知硫元素化合价为+6价，故答案为：+6价；II．二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气，故答案为：浓硫酸；Ⅳ．（1）①SO2Cl2与水反应的方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰，所以：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；故答案为：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；（2）①盐酸酸化的溶液中不含亚硫酸根离子等，和BaCl2溶液中Ba2+反应的离子只有SO42﹣，所以生成的白色沉淀是BaSO4，故答案为：BaSO4；②白色沉淀是BaSO4，说明反应后的混合气体中含有SO2、Cl2，同时容器中还有SO2Cl2，同一容器中含有反应物和生成物，所以该反应是可逆反应，反应方程式为SO2+Cl2⇌SO2Cl2，故答案为：SO2+Cl2⇌SO2Cl2；因为白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，题目难度中等，明确物质的性质是解题关键，注意离子检验的方法．-29-\n-29-
