嵊泗中学2022-2022学年高一下学期第一次月考化学试题4-8班本卷可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;N-14;Al-27;Cl-35.5;Fe-56;Br-80;I-127一、单项选择题（每题2分，共50分）1．原子结构模型的演变图如右：其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是288+16A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵2．下列表达式中错误的是ClCllH+A．氯化氢分子的电子式：B．S2—的结构示意图：C．O—18的原子符号：OD．CO2分子的结构式：O＝C＝O3．下列物质中，不存在化学键的是A．食盐B．氯气C．氦气D．氨气4．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是A．2CaSO4·H2O和CaSO4·2H2OB．CH3CH2OH与CH3OCH3C．CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2OD．H2O与D2O（重水）5．2022年，IUPAC（国际纯粹与应用化学化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds为超铀元素C．Ds元素质量数为110D．Ds是金属元素6．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A．14B．15C．16D．177．欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是A．碱金属B．主族元素8\nC．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素8．下列说法肯定错误的是A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等9．下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是A．碱性：Mg(OH)2>NaOH>Al(OH)3B．原子半径：Na<Mg<AlC．阳离子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+D．单质的还原性：Al>Mg>Na10．现代无机化学理论的基础之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的①元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化④元素性质递变只取决于核电荷数的递变，与原子结构无关A．①③B．②③C．①④D．①②③④11．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为A．2(x+n)B．2(x-n)C．2xD．n+2x12．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是A．CaOB．KClC．MgCl2D．Na2S13．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同14．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．B的最高价氧化物水化物的碱性强于A的最高价氧化物水化物的碱性C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能15．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是A．第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多16．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体8\nD．硒化氢(H2Se)是无色比H2S稳定的气体17．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C18．如图是元素周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法不正确的是XYZWA．原子半径：W>Y>ZB．X的氢化物不如Z的氢化物稳定C．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为存在氢键D．常见的X的氢化物具有正四面体结构19．下列叙述正确的是A．含有离子键的化合物可能是共价化合物B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键20．下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．晶体二氧化硅和氧化钠熔化21．2022年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质发生了改变B．水分子中氧氢键数目增多C．水分子团中水分子间的作用力为分子间作用力D．水分子的结构、物理性质发生了改变22．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷是物理变化D．黑磷能在空气中自燃23．X是第二周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是A.X的单质在常温下以分子晶体形式存在B.X2O5的水化物是一种强酸C.X的氢化物在固态属于离子晶体D.X所在族元素的单质在固态时都属于同一晶体类型24．1molC2H4先与Cl2完全加成，再用Cl2彻底取代，两过程共用的Cl2A．2molB．4molC．5molD．6mol25．把MmolH2和NmolC2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成WmolC2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为Ａ．M+3N Ｂ．+3N Ｃ．+3N+W Ｄ．+3N－W二、非选择题（共50分）8\n26．(10分)现有①Ar②金刚石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥Na2S六种物质，按下列要求回答：(1)只存在共价键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______。(2)熔化时不需要破坏化学键的是_____，熔化时需要破坏共价键的是___________。(3)⑥的电子式是________。27．(10分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E－比C2－多一个电子层。试回答：(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)______________________________________________________________________________________________________________；(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________；(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式____________________。28．(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________________________________________。(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是（说明作用并写出反应的方程式）________________________________________________________________________(3)E装置的作用是________(填编号)。A．收集气体 B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________________。(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为________(填编号)。a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl429．(6分)已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：①He：－268.8Ne：－246Ar：－185.7Kr：－153.3②F2：－188.1Cl2：－34.6Br2：＋58.8I2：＋184③NH3：－33PH3：－83AsH3：－55SbH3：－18.8④H2O：＋100H2S：－61H2Se：－41H2Te：－2⑤HF：＋20HCl：－85HBr：－67HI：－368\n结合上表有关信息回答下列问题：⑴判断下列说法不正确的是（填“序号”）。A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系D．周期表中第七主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高沸点相对分子质量Cl2BrClBr2IBrI2E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高(2)除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是__________________________________。(3)部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围_______（填“物质的化学式”）。30．(12分)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。(2)30Si的原子的中子数为________；SiO2的晶体类型为________。(3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。二、填空题（每格2分，共50分）8\n26.（1）②④，③。（2）①⑤，②④。（3）。27.（1）氯，将Cl2通入Na2S溶液(或氢硫酸)中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强(其他合理答案也可)。（2）HS－＋OH－===S2－＋H2O。8\n8\n8
