浙江省金华市东阳中学高二化学上学期期中试题含解析

浙江省金华市东阳中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷　一、选择题（共20小题）1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓　2．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA　3．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（　　）A．充电过程中镉元素被氧化B．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动　4．下列描述正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/molB．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热　5．下列有关平衡常数叙述中，正确的是（　　）A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同B．温度越高，化学平衡常数一定越大C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化　6．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡时CO2（g）的物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）-25-\nA．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2　7．2022年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家．她获奖的原因是发现了（　　）A．青蒿素B．青霉素C．虾青素D．维生素　8．下列有关说法正确的是（　　）A．反应2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298℃时能自发进行，则它的△H＞0B．电解含Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2+、H+、Mg2+C．电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅　9．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）；△H＜0下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（　　）A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t1﹣t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数　10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的转化率．A．①④⑤⑥B．只有①④C．②③④D．①②③④　-25-\n11．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（　　）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L　12．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（　　）A．B．C．D．　13．如图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）A．该反应的焓变△H=234kJ/molB．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度　14．对下列实验的描述正确的是（　　）A．所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性-25-\nB．所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D．所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）N2O4（g）是吸热反应　15．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（　　）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞　16．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）A．①②③④B．②④C．①②③D．②③　17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]-25-\n　18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深　19．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1　20．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁　　二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）21．按要求填写下列空格（1）写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式：　　　　　　在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是　　　　　　（3）写出Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式：　　　　　　．　22．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为　　　　　　．分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．-25-\n写出该电池的负极反应式：　　　　　　．（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ　　　　　　KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为　　　　　　．③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　．a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变e．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂．　23．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：　　　　　　．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是　　　　　　A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：　　　　　　．　24．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．-25-\n请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线　　　　　　（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应．根据“图2”判断，下列说法不正确的是　　　　　　A．起始充入的CO为1molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=　　　　　　；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为　　　　　　（具体数值）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变）．（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．（5）科学家常用　　　　　　（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．在实验过程中需用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，请写出使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液时的操作方法　　　　　　．　　浙江省金华市东阳中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共20小题）1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钙完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠、水；B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；C．反应生成亚硫酸氢铵；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；-25-\nB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3．H2O+H2O，故B错误；C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正确；D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO32﹣+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．　2．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；B．由气态水变为液态，放出热量；C．根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；D．反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子．【解答】解：A．两个反应中，C元素的化合价均由﹣4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故A正确；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJ•mol﹣1，所以△H＜﹣574kJ/mol，故B错误；C．①﹣②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，故C正确；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大．　3．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（　　）A．充电过程中镉元素被氧化B．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动-25-\n【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电过程是电解池，根据元素化合价的变化确定发生的反应；B、充电过程是电解池，阳极失电子发生氧化反应，元素化合价升高；C、放电时原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极附近生成氢氧化镉沉淀；D、放电时原电池，氢氧根离子移向负极．【解答】解：A、充电过程是电解池，镉元素化合价降低，被还原，故A错误；B、充电时阳极反应是Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，故B正确；C、放电时负极上发生氧化反应，Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2电极附近溶液的碱性减弱，故C错误；D、放电时，阳极负极电极反应，电解质溶液中OH﹣向负极移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解池和原电池的原理应用，能量转化，主要是电极名称、电极反应、电极判断，掌握原电池和电解池的工作原理是关键．　4．下列描述正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/molB．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；B、有的放热反应也需要反应条件；C、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比；D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．【解答】解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，CH3COOH为弱酸电离要吸热，所以NaOH和CH3COOH反应放出的热量比57.3kJ小，故A错误；B、有的放热反应也需要反应条件，如碳在空气中的燃烧，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B错误；C、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0kJ/mol，故C正确；D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热，故D错误．故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大，注意把握燃烧热和中和热的概念．　5．下列有关平衡常数叙述中，正确的是（　　）A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同B．温度越高，化学平衡常数一定越大C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡-25-\nD．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、平衡常数（K）是温度的常数，平衡常数改变，反应温度一定改变，化学平衡发生移动；D、平衡常数（K）是温度的常数，改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变．【解答】解：A、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，例如CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值不变，故A错误；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B错误；C、平衡常数（K）是温度的常数，平衡常数改变，反应温度一定改变，化学平衡一定发生移动，故C正确；D、平衡常数（K）是温度的常数，改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数（K）是温度的常数，题目难度不大．　6．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡时CO2（g）的物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2【考点】化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；C、根据温度对平衡的影响，分析平衡状态c（CO）；D、温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动．【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；B、T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误；-25-\nD、温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，则温度越高，平衡常数越大，所以T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，故D正确；故选C．【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态，注意B选项若有一点不在曲线上，不能单独通过改变温度实现平衡状态的转化．　7．2022年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家．她获奖的原因是发现了（　　）A．青蒿素B．青霉素C．虾青素D．维生素【考点】化学史．【专题】常规题型．【分析】我国科学家屠呦呦由于发现了青蒿素（一种治疗疟疾的药物）获得了诺贝尔医学奖．【解答】解：2022年10月5日，我国科学家屠呦呦由于发现了青蒿素（一种治疗疟疾的药物）获得了诺贝尔医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，故选A．【点评】本题考查了化学史，难度不大，掌握化学史有利于激发学习化学的兴趣．　8．下列有关说法正确的是（　　）A．反应2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298℃时能自发进行，则它的△H＞0B．电解含Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2+、H+、Mg2+C．电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅【考点】原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据△G=△H﹣T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发；B．根据电解池里阴极上阳离子的放电顺序来回答；C．依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算；D．体积减小，气体的浓度增加，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行．【解答】解：A．反应2NO+2CO═2CO2+N2，该反应为气体体积减少，△S＜0非自发，由△G=△H﹣T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发，即△H＜0，故A错误；B．电解含Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的水溶液，溶液显示酸性，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2+、H+，Mg2+不会参与放电，故B错误；C．电解精炼铜时阳极电极反应Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Ni﹣2e﹣=Ni2+，阴极电极反应为Cu2+2e﹣=Cu，若阴极得到电子数为2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定不相等，故C错误；D、增大气体压强，平衡向气体体积减小方向移动，即反应向生成N2O4气体的方向移动，所以气体颜色逐渐变浅，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素、电解池的工作原理、反应的方向等知识，题目难度不大，注意把握反应过程中物质颜色的变化是关键．　-25-\n9．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）；△H＜0下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（　　）A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t1﹣t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂；t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强；t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是温度．【解答】解：t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是加入催化剂；t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是降低压强；t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是升高温度，A．通过以上分析知，t3时减小了压强，故A正确；B．通过以上分析知，t5时升高温度，故B错误；C．t2时刻平衡不移动，t3、t5时刻平衡逆向移动，所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少，则反应物的转化率最低，故C正确；D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，t1﹣t2时温度小于t6时，所以t1﹣t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数，故D正确；故选B．【点评】本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确外界条件对反应速率影响、平衡移动影响即可解答，难点是平衡移动原理的灵活运用，题目难度不大．　10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的转化率．A．①④⑤⑥B．只有①④C．②③④D．①②③④-25-\n【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】依据达到化学平衡状态时各组分的含量保持不变即可解答，此“含量”必须为一个从反应开始到平衡的过程中不断变化的量，当达到平衡时保持不变．①此反应的气体的质量m是一个变化的量，气体的体积不变，应用密度公式解答；②恒温恒容，此反应体系为一个气体等物质的量的反应，依据理想气体状态方程可判断压强是否为一个变化的量；③反应前后气体的化学计量数相等；④B物质的量浓度不变，则体系中其他气体的浓度均不再变化；⑤可由M=判断M是否为一个变化的量，进而确定能否说明达到平衡；⑥转化率与化学平衡有关，化学平衡移动转化率就会发生相应变化；【解答】解：①由于在恒容条件下，故气体的总体积V恒定，反应体系中有固体A参与，所以气体的质量为一个变化的量，由密度ρ，可知密度为一个变化的量，当密度不变时达到化学平衡，故①正确；②此题为恒温恒容，反应前后气体物质的量不变的反应，由PV=nRT可知压强P为一个恒定的值，故压强不变不能说明达到平衡，故②错误；③反应前后气体的化学计量数相等，即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应，故③错误；④可逆反应为一个整体，B物质的量浓度不变，则体系中其他气体的浓度均不再变化，故④正确；⑤反应体系中有固体A参与，所以气体的质量m为一个变化的量，反应前后气体的化学计量数相等，说明气体总物质的量n为一个恒定的量，由M=可知M为一个变化的量，故⑤正确；⑥转化率与化学平衡有关，化学平衡移动转化率就会发生相应变化，平衡不移动转化率保持不变，故⑥正确；故答案为：A．【点评】本题考查化学平衡状态的确定，达到化学平衡状态时各组分的含量保持不变，此“含量”必须为一个从反应开始到平衡的过程中不断变化的量，当达到平衡时保持不变，依据各物理量的计算公式分析即可．　11．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（　　）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生2Ag++2e﹣=2Ag、2H++2e﹣=H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，以此进行计算．【解答】解：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），n（气体）==0.1mol，由阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则2H++2e﹣=H2↑-25-\n0.2mol0.1mol2Ag++2e﹣=2Ag0.2mol0.2mol即n（Ag+）=0.2mol，则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为=2mol/L，故选B．【点评】本题考查电解原理及氧化还原反应的计算，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，注意阴极银离子先放电为解答的易错点，题目难度中等．　12．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理．【专题】图像图表题．【分析】等质量的锌和足量稀硫酸反应，锌的质量相等，锌能置换出部分铜，导致加入硫酸铜溶液装置中产生的氢气少，能形成原电池的装置反应速率较快，含有弱酸的反应速率较慢．【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属铁和硫酸反应的速率，b中能生成醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，所以反应速率是：a＞c＞b，则反应时间a＜c＜b；生成氢气体积与加入锌的质量有关，a中部分锌和铜离子发生置换反应，则a中生成氢气最少，b、c中生成氢气相等，故选A．【点评】本题考查了图象中反应速率图象，明确原电池能加快反应速率是解本题关键，注意该反应中硫酸过量，为易错点．　13．如图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）A．该反应的焓变△H=234kJ/mol-25-\nB．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【分析】A、反应的焓变=拆化学键吸收能量﹣形成化学键放出能量；B、一种物质浓度增大，另一种反应物的转化率提高；C、反应前后气体体积不变，气体形成的化学平衡质量守恒，密度不变；D、反应是放热反应，温度升高反应逆向进行，二氧化碳浓度减小．【解答】解：A、反应的焓变△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234kJ/mol，故A错误；B、两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，若X表示CO的起始浓度，则Y的转化率增大，故B错误；C、气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度始终不变，故C错误；D、该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应焓变的含义和计算，化学平衡的影响因素，反应物的转化率变化，主要是理解图象分析方法，题目难度中等．　14．对下列实验的描述正确的是（　　）A．所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B．所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热-25-\nD．所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）N2O4（g）是吸热反应【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．构成原电池，Zn为负极，电流由正极流向负极，指针偏转可知电流方向；B．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀；C．稀的强酸测定中和热；D．热水中变深、冰水中变浅，温度影响平衡移动．【解答】解：A．构成原电池，Zn为负极，电流由正极流向负极，指针偏转可知电流方向，则根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性，故A正确；B．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，故B错误；C．稀的强酸测定中和热，应选用稀硫酸与NaOH测定中和热，故C错误；D．热水中变深、冰水中变浅，温度影响平衡移动，则2NO2（g）N2O4（g）是放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、吸氧腐蚀、中和热、平衡移动等，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．　15．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（　　）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变．【解答】解：A．由于温度不变，所以分子运动速率不变，故A错误；B．由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故B错误；C．大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故C正确；D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D错误．故选C．-25-\n【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．　16．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）A．①②③④B．②④C．①②③D．②③【考点】钠的重要化合物；硅酸的性质及制法．【专题】元素及其化合物．【分析】①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；【解答】解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②正确；③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故③错误；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；故选：B．【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．　17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C正确；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解原理应用，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强．　-25-\n18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为B，注意从提高产率的角度．　19．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃．【分析】A．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；B．电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C．根据图示以及电解的目的解答；D．根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析；-25-\n【解答】解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B正确；C．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；D．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D错误；故选D．【点评】本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键．　20．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．【专题】热点问题；基本概念与基本理论．【分析】A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据原电池的工作原理和应用来回答；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．【解答】解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应，故D错误．故选：D．【点评】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．　二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）21．按要求填写下列空格-25-\n（1）写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式：　K=　在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是　分光光度计　（3）写出Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式：　S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O　．【考点】化学平衡建立的过程；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）依据方程式结合化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值解答；根据溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析）来分析选用的仪器；（3）Na2S2O3与硫酸发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、硫酸钠和水；【解答】解：（1）氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，则化学平衡常数K=，故答案为：K=；由利用溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，可以确定该化学反应的速率，给出的仪器中只有分光光度计可进行比色分析，故答案为：分光光度计；（3）Na2S2O3与硫酸发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、硫酸钠和水，离子反应为S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故答案为：S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O；【点评】本题考查平衡常数的表达式以及离子反应方程式的书写等，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大．　22．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为　Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ•mol﹣1　．分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：　CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O　．（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ　＞　KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为　0.4＜n（c）≤1　．③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　bd　．-25-\na．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变e．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡计算．【分析】（1）①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1由盖斯定律①﹣②×3计算得到；CO燃料电池中，负极上是CO发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，又因为电解质是KOH溶液，不会在电极上放出二氧化碳；（3）①II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，温度越高，化学平衡常数越小；②根据平衡三部曲求出甲中平衡时各气体的物质的量，然后根据平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行来判断范围；③达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．【解答】解：（1）①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1由盖斯定律①﹣②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJmol﹣1，故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJmol﹣1；烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上是CO发生失电子的氧化反应，又因为电解质是KOH溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O，故答案为：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O；（3）①II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，故答案为：＞；②设二氧化碳反应量为xCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初始量（mol）：1300转化量（mol）：x3xxx平衡量（mol）：1﹣x3﹣3xxx甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即=0.8解得x=0.4mol依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜n（c）≤1mol，故答案为：0.4＜n（c）≤1．-25-\n③a、在恒压容器中进行，压强一直不变，所以不能判断达到了平衡状态，故错误；b、H2的体积分数不变，则正逆反应速率相等，表明反应达到平衡状态，故正确；c．c（H2）=3c（CH3OH），与反应物开始的量和转化率有关，则不能判断达到了平衡状态，故错误；d．反应前后质量不变，但体积一直在变，所以容器中密度不变，表明反应达到平衡状态，故正确；e．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂，都是指正反应方向，所以不能判断达到了平衡状态，故错误；故选：bd．【点评】本题主要考查了化学反应常数、化学平衡以及原电池原理的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．　23．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：　铜电极上有气泡产生　．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是　B　A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：　4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O　．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）铬能与稀硫酸反应，生成氢气；A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，要考虑能否与电解质溶液反应；B、1molCr反应，转移2mol电子；C、氢离子得电子发生还原反应；D、盐桥中是离子移动，无电子通过；正极上是硝酸根离子得电子生成NO，结合电荷守恒和原子守恒书写电极反应式．【解答】解：（1）铬能与稀硫酸反应生成氢气，盛稀硫酸烧杯中在铜电极上有气泡产生；A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，若电解质溶液为硝酸银溶液时，会生成沉淀，故A错误；B、1molCr反应，转移2mol电子，为保持电荷守恒，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池，故B正确；C、氢离子得电子发生还原反应，故C错误；-25-\nD、盐桥中是离子移动，无电子通过，故D错误；故答案为：铜电极上有气泡产生；B；正极上是硝酸根离子得电子生成NO，有氢离子参与反应，电极反应式为：4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O，故答案为：4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O；【点评】本题考查了原电池原理、盐桥原理、电极反应式书写等，题目难度较大，注意电解质溶液中无电子的移动．　24．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线　b　（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于　放热　（填“吸热”或“放热”）反应．根据“图2”判断，下列说法不正确的是　AB　A．起始充入的CO为1molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=　0.15moL/（L•min）　；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为　12　（具体数值）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将　减小　（填“增大”、“减小”或“不变）．（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．（5）科学家常用　量热计　（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．在实验过程中需用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，请写出使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液时的操作方法　上下移动　．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）加入催化剂，可降低反应的活化能；由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应，A．CO的起始浓度为1moL/L，体积为2L，根据n=cV计算CO起始物质的量；B．增加CO浓度，平衡向正方向移动，H2的转化率增大，自身转化率降低；C．由于反应前后气体的体积不等，则容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态；D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动；-25-\n（3）10min到达平衡，平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，则△c（CO）=0.75mol/L，△c（H2）=2△c（CO）=1.5mol/L，平衡时c（H2）=﹣1.5mol/L=0.5mol/L，根据v=计算（H2），平衡常数K=；正反应为放热反应，若保持其它条件不变，将反应体系升温，平衡逆向移动；（4）增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲醇的百分含量增大，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量降低；（5）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热．在实验过程中需用环形玻璃上下移动搅拌溶液．【解答】解：（1）由图象可知b活化能较低，应加入催化剂，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应，故答案为：b；放热；A．CO的起始浓度为1moL/L，体积为2L，则起始充入的CO为2mol，故A错误；B．增加CO浓度，平衡向正方向移动，H2的转化率增大，CO的转化率降低，故B错误；C．由于反应前后气体的体积不等，则容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态，故C正确；D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大，故D正确．故答案为：AB；（3）10min到达平衡，平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，则△c（CO）=0.75mol/L，△c（H2）=2△c（CO）=1.5mol/L，平衡时c（H2）=﹣1.5mol/L=0.5mol/L，则v（H2）==0.15moL/（L•min），平衡常数K===12；正反应为放热反应，若保持其它条件不变，将反应体系升温，平衡逆向移动，则该反应的化学平衡常数将减小，故答案为：0.15moL/（L•min）；12；减小；（4）增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲醇的百分含量增大，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量降低，则图象可为，故答案为：；（5）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热．在实验过程中需用环形玻璃上下移动搅拌溶液，故答案为：量热计；上下移动．【点评】本题考查化学平衡的计算及影响因素、化学反应与能量变化等问题，题目难度中等，注意反应热定量测定实验．-25-\n　-25-