湖北省松滋二中2022-2022学年度高三上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．下列说法正确的是A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c22．NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A．32gS2-中电子数目为2NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC．1L0.5mol•L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NAD．78gNa2O2中阴离子数目为2NA3．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是①Al②Al(OH)3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③⑤D．②④⑤4．下列物质所属类别不正确的是A．纯碱——碱B．氯化铝——盐C．金属钠——还原剂D．二氧化硅——酸性氧化物5．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是A．CaCO3B．CH3COONaC．NH3D．Na2SO36．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4C．5Na2O2+2MnO+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2OD．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑7．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大8．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：7\nA．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—110．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A．SO2B．SO3、O2C．SO2、SO3D．SO2、O211．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—=2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OＤ．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClOD．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl23Fe3++6Cl－+2Br213．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是A．原子的电子层数：X>YB．对应的简单离子的还原性：X>Y7\nC．气态氢化物的稳定性：X>YD．氧化物对应水化物的酸性：X>Y14．下列关于教材中的各项说法错误的一项是A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质15．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池16．已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子第II卷（非选择题）二、填空题（本题共5小题，满分52分）17．（17分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。（1）有机物A的相对分子质量为（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：生成CO2共为mol，生成的H2Og，有机物A的分子式。（3）经红外光谱测定，证实其中含有-OH键，-COOH基团，C-H键；其核磁共振氢谱有四组峰，面积比为1﹕3﹕1﹕1。（3）A的结构简式7\n（4）经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有醛基，C-O键；其核磁共振氢谱有五组峰，面积比为1﹕2﹕1﹕1﹕1。（4）A的同分异构体的结构简式（5）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C=O，C-O键；其核磁共振氢谱有两组峰，面积比为1﹕2。（5）A的同分异构体的结构简式18．(18分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：(1)2molF生成lmolG。Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。1molQ可与lmolBr2加成，并能与lmolNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是。(2)A所含官能团的名称是、；A→B的反应类型是；(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式：；(4)G的结构简式是；Q的反式结构简式是。(5)下列说法正确的是。a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应c．高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基(6)写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收蜂(7)写出HN的化学方程式：。19．（4分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；（2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式。20．（6分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100kJ·mol-1、c(B)=0.200kJ·mol-1及c(C)=0kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。7\n请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：②_______________；③_______________。（2）实验②平衡时B的转化率为_________；该反应的△H_____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验③：v(B)＝___________________。21．（9分）下表是元素周期表中的一部分。根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是。（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是。（5）元素C与I形成的化合物的电子式是。7\n参考答案1．B2．B3．C4．A5．D6．B7．C8．B9．D10．D11．A12．A13．C14．C15．A16．B17．（1）90（2）0.35.4C3H6O3（3）CH3CH(OH)COOH（4）OHCCH(OH)CH2OH（5）HOCH2COCH2OH18．（1）C6H8O3（2分）（2）羟基、羧基（2分）；消去反应（2分）（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）（4）（2分）（2分）（5）a（2分）（6）（其它合理答案也给分，2分）（7）（2分）。19．MgO,Mg3N2,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH320．21．（1）NeF2Na（各1分，共3分）（2）NaOHHClO4Al（OH）3（各1分，共3分）（3）HF（1分）（4）Na（1分）7\n（5）（1分）7
