2022-2022学年湖北省荆门市钟祥市实验中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列不属于水解反应方程式的是()A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HClC．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C3．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1B．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ•mol﹣14．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H55．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应不等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2\n6．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定8．250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应9．下列叙述正确的是()A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C．2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小10．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1，该溶液中一定能大量存在的离子组是()A．Na+、K+、MnO4﹣、SO42﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣11．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()\nA．B．C．D．12．为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量NH4NO3②适量NaCl③适量氨水④适量NaOH．A．②③B．①③C．②④D．①②13．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④14．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L15．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小16．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）\n17．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是()A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法18．下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．温度升高，c（HCO3﹣）增大二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为﹣57.3kJ/mol）：__________．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________（从下列选出）A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________（从下列选出）A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值\n126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=__________（取小数点后一位）．20．（14分）常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：A：Na2CO3B：CH3COONaC：AlCl3D：CH3COOHE：NaHCO3F：NaOHG：HCl（1）用离子方程式说明A溶液显碱性的原因：__________；（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：__________；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：__________；（3）若A、B、E三种溶液的pH相同，物质的量浓度由大到小关系是__________．（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL0.1mol/L的G溶液后，pH最大的是：__________．（填“A、B或F”）（5）室温时，将pH=13的F溶液V1L与pH=1的G溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=__________．（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：__________．21．图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式__________．（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=__________．（3）此温度下该反应的平衡常数K=__________；温度降低，K__________（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器甲乙丙反应物投入量1molNO22molNO1molNO2、1molCO\n1molCO2molCO21molNO、1molCO2平衡时c（NO）/mol•L﹣11.53m能量变化放出akJ吸收bkJ放出ckJCO或NO的转化率α1α2α3则：α1+α2=__________，a+=__________，m=__________．22．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是__________．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1、p2的大小关系：__________．②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________（填增大或减小）．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H12NO2（g）═N2O4（l）△H2下列能量变化示意图中，正确的是__________（选填字母）．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是__________．\n2022-2022学年湖北省荆门市钟祥市实验中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列不属于水解反应方程式的是()A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HClC．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．【解答】解：A、选项中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故A不符合；B、氯化镁溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解化学方程式为MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，故B不符合；C、选项中氢离子写成H3O+，属于碳酸氢根离子电离方程式，不是水解离子方程式，故C符合；D、次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子，水解离子方程式为ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了盐类水解离子方程式正误判断，电离方程式和水解离子方程式的分析区别，掌握物质性质和基础是解题关键，题目较简单．2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．【解答】解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．【点评】本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解．3．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1B．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol﹣1\nD．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据n=计算物质的量分析判断B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．【解答】解：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1，故A正确；B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJ•mol﹣1，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．4．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；\nD、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应不等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B错误；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选C．【点评】本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．6．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液【考点】测定溶液pH的方法．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、金属铝与酸、碱溶液反应生成氢气；B、加入酚酞显无色，溶液可能是碱性溶液或酸溶液；C、PH=6的溶液在常温下线酸性，但温度未知，不能确定溶液酸碱性；D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定显酸性．\n【解答】解：A、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故A错误；B、酚酞变色范围是8﹣10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故B错误；C、pH=6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定显酸性，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液酸碱性的分析判断，主要是铝性质的应用，溶液PH值的判断，指示剂变色判断溶液酸碱性的依据，题目难度中等．7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、滴定管用蒸馏水洗后，必须用标准液盐酸润洗，否则标准液浓度减小，消耗的体积增大；B、锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用氢氧化钠润洗，否则待测液的物质的量增加，测定结果偏大；C、溶液由黄色变成橙色，且半分钟颜色不再变化，才能读数；D、加入蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化．【解答】解：A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，故A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，故B错误；C、当溶液由黄色变成橙色，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，故C错误；D、锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，故D正确；故选D．【点评】本题考查中和滴定的误差分析，注意滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗，锥形瓶内的蒸馏水不影响滴定结果，本题难度中等．8．250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：反应能自发进行，应有△G=△H﹣T•△S＜0，因△H＞0，则△H＜T•△S，说明熵增效应大于能量效应，故选D．\n【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意根据自由能判断反应的自发性，特别注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．9．下列叙述正确的是()A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C．2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数增大；C．△G＜0的反应能自发进行；D．氢氧化镁电离出来的OH﹣与NH4+结合生成弱电解质NH3•H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解．【解答】解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等pH的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故A错误；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故B正确；C.2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，△G=△H﹣T△S，△G不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故C错误；D．氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，Mg（OH）2电离出来的OH﹣与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查难溶物的溶解平衡、反应方向的判断、弱电解质和含有弱根离子的盐对水电离的影响等知识点，易错点是C，明确能自发进行反应的判断依据是解此选项的关键，难度不大．10．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1，该溶液中一定能大量存在的离子组是()A．Na+、K+、MnO4﹣、SO42﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液中不存在有色离子，由水电离出来的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，\nA、MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色要求；B、Mg2+、铵离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能共存；C、Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够共存；D、碳酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能共存．【解答】解：无色溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1，溶液中不会存在有色离子，且溶液为酸性或者碱性溶液，A、MnO4﹣为无色的离子，不满足溶液无色条件，故A错误；B、Mg2+能够与OH﹣离子反应生成氢氧化镁沉淀，NH4+能够与OH﹣离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、CO32﹣离子能够与H+反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生的条件，明确判断离子共存的方法，注意题中暗含条件的要求掌，熟悉常见的有色离子，如、MnO4﹣、亚铁离子、铁离子、铜离子等．11．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()A．B．C．D．【考点】化学平衡常数的含义；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动．B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低．C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关．D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动．【解答】解：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故C正确；\nD、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误．故选：C．【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响．12．为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量NH4NO3②适量NaCl③适量氨水④适量NaOH．A．②③B．①③C．②④D．①②【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，主要方法有：通入氨气，通过通入氨气以增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解；溶液中加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体，通过增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变；加入适量硫酸，通过增加氢离子浓度抑制铵根离子的水解，但不可加盐酸，防止氯离子浓度也变大；加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度；据此即可解答．【解答】解：氯化铵是典型的强碱弱酸盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．①适量NH4NO3，溶液中加入硝酸铵晶体后，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故①正确；②适量NaCl，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），变得更大，故②错误；③适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），变得更大，故④错误；故选B．【点评】本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．13．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．\n【专题】化学平衡专题．【分析】①C的浓度变化为0.6mol/L，根据v=计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；②C的浓度变化为0.6mol/L，根据v=计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等；④根据C的浓度变化量计算B的浓度变化量，平衡时物质B的浓度等于B起始浓度减去B的浓度变化量；⑤原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，平衡状态相同．【解答】解：①C的浓度变化为0.6mol/L，所以v（C）==0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.3mol/（L•S）=0.2mol/（L•S），故①正确；②由①知，v（C）=0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol/（L•S）=0.1mol/（L•S），故②错误；③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等，故③正确；④△c（C）=0.6mol/L，根据2A（g）+B（g）⇌3C（g）可知，△c（B）=△c（C）=×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡浓度为﹣0.2mol/L=0.3mol/L，故④错误；⑤原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，不影响平衡移动，加入3molC与加入4molC所到达的平衡状态相同，所以向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变，故⑤正确．所以①③⑤正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的计算、影响反应速率的因素、平衡移动与等效平衡，难度中等，注意⑤中化学平衡的建立途径及等效平衡规律：恒温恒容下，反应前后体积变化，按化学计量数转化到一边，满足对应各物质的量相等；反应前后体积不变化，按化学计量数转化到一边，满足对应各物质的比相同．恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应各物质的比相同．14．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L\n【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：vX2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．15．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应：A（g）⇌2B（g）①，2A（g）⇌B（g）②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断．【解答】解：对于反应：A（g）⇌2B（g）①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小；对于反应：2A（g）⇌B（g）②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，A的转化率增大，即α2增大．故选C．【点评】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：①若反应物只有一种时：aA（g）⇌bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α（A）不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α（A）增大；当a＜b+c时，α（A）减小．\n②若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而α（A）减少，α（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关．若在恒温、恒压条件下，α（A）和α（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α（A）和α（B）都不变；若a+b＜c+d，α（A）和α（B）都减小；若a+b＞c+d，α（A）和α（B）都增大．16．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．【解答】解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；\nD．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．17．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是()A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象来分析解答．【解答】解：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．由图象可知，a点的二氧化氮体积分数高，所以转化率a＜b，故B正确；C．根据平衡常数可知，a、c两点温度相同，由于增大压强后四氧化二氮浓度增大，则二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，即：a浅、c深，故C错误；D．升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数减小，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行解答即可，难度不大．18．下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．温度升高，c（HCO3﹣）增大【考点】离子浓度大小的比较；电离方程式的书写．【分析】A．碳酸氢根离子不可拆分；\nB．加水稀释后，促进HCO3﹣水解，但Kw不变；C．溶液遵循电荷守恒；D．HCO3﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解．【解答】解：A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B.25℃时，加水稀释后，促进HCO3﹣水解，n（OH﹣）增大，c（OH﹣）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大，故B正确；C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．HCO3﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3﹣）减小，故D错误；故选B．【点评】本题电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等．二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为﹣57.3kJ/mol）：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=﹣56.8kJ/mol（取小数点后一位）．\n【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据中和热的概念以及物质的量与热量的关系以及热化学方程式的书写方法来解答；（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；（4）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热．【解答】解：（1）中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则表示1中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，不能分几次来完成；故选：C；（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；故选：D；（4）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，其他3组的温度差平均值为3.4℃；故答案为：3.4；②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案为：﹣56.8kJ/mol．【点评】本题主要考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法以及反应热测定的注意事项等问题．20．（14分）常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：A：Na2CO3B：CH3COONaC：AlCl3D：CH3COOHE：NaHCO3F：NaOHG：HCl（1）用离子方程式说明A溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：Al2O3；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；\n（3）若A、B、E三种溶液的pH相同，物质的量浓度由大到小关系是B＞E＞A．（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL0.1mol/L的G溶液后，pH最大的是：A．（填“A、B或F”）（5）室温时，将pH=13的F溶液V1L与pH=1的G溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【考点】盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】盐类的水解专题．【分析】（1）碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性；（2）蒸干氯化铝溶液过程中，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，促进铝离子水解，蒸干时得到氢氧化铝，灼烧时，氢氧化铝分解；铝离子和碳酸氢根离子能发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；（3）酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐溶液，其浓度越小；（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL0.1mol/L的G溶液后，A中的溶质是碳酸氢钠和氯化钠，B中的溶质是氯化钠，F中的溶质也是氯化钠，根据溶质的性质判断；（5）室温时，pH=13的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液中，二者浓度相等，二者以V1L、V2L混合，所得混合溶液的pH=2，混合溶液中c（H+）=0.01mol/L，根据c（H+）=进行计算；（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒判断离子浓度大小的判断．【解答】解：（1）碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（2）蒸干氯化铝溶液过程中，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，促进铝离子水解，蒸干时得到氢氧化铝，灼烧时，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以得到的固体为Al2O3；铝离子和碳酸氢根离子能发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al2O3；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐溶液，其浓度越小，碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子而小于碳酸根离子，所以pH相同的这三种钠盐，盐的浓度大小顺序是B＞E＞A，故答案为：B＞E＞A；（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL0.1mol/L的G溶液后，A中的溶质是碳酸氢钠和氯化钠，B中的溶质是氯化钠，F中的溶质也是氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，所以pH最大的是A，故选A；（5）室温时，pH=13的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液中，二者浓度相等为0.1mol/L，二者以V1L、V2L混合，所得混合溶液的pH=2，混合溶液中c（H+）=0.01mol/L，c（H+）=\n==0.01mol/L，所以V1：V2=9：11，故答案为：9：11；（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中醋酸的电离较微弱，所以c（Na+）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【点评】本题考查较综合，涉及离子浓度大小的比较、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度大小的比较，根据酸碱中和反应中氢离子浓度计算酸碱溶液体积之比，题目难度中等．21．图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1．（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=mol•L﹣1•min﹣1．（3）此温度下该反应的平衡常数K=9；温度降低，K变大（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器甲乙丙反应物投入量1molNO21molCO2molNO2molCO21molNO2、1molCO1molNO、1molCO2平衡时c（NO）/mol•L﹣11.53m能量变化放出akJ吸收bkJ放出ckJCO或NO的转化率α1α2α3则：α1+α2=1，a+=234，m=3mol/L．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．\n【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据能量变化图，反应热等于=正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合热化学方程式的书写规则书写；（2）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO2）；（3）根据CO的起始浓度确定NO2的起始浓度，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；根据反应热判断降低温度，平衡移动的方向，据此判断降低温度对平衡常数的影响；（4）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为α1，计算平衡时甲CO的物质的量，乙中平衡时NO的转化率为α2，计算平衡时乙中CO的物质的量，据此解答；甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，结合热化学方程式计算反应热，据此解答；丙与乙是等效平衡，平衡时NO的浓度相等．【解答】解：（1）该反应的焓变△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1；（2）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故v（NO）==mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=v（NO）=mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：mol•L﹣1•min﹣1；（3）CO的起始浓度为2mol/L，二氧化氮与NO的起始物质的量相等，故NO2的起始浓度为2mol/L，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，则：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）开始（mol/L）：2200变化（mol/L）：1.51.51.51.5平衡（mol/L）：0.50.51.51.5故该温度下平衡常数k==9，该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，故答案为：9：变大；（4）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为α1，则平衡时CO的物质的量为（1﹣α1）mol，乙中平衡时NO的转化率为α2，乙中平衡时CO的物质的量为2α2mol，故2（1﹣α1）=2α2，整理得α1+α2=1；令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，甲中放出的热量为（1﹣n）×234kJ=akJ，乙中吸收的热量为2n×234kJ=bkJ，整理得a+=234；\n丙与乙是完全等效平衡，平衡时NO的浓度相等，故m=3mol/L，故答案为：1；234；3mol/L．【点评】本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，（4）中注意从正、逆不同方向建立的等效平衡转化率、反应热的关系．22．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1、p2的大小关系：p1＜p2．②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小（填增大或减小）．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H12NO2（g）═N2O4（l）△H2下列能量变化示意图中，正确的是A（选填字母）．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O═4HNO3．【考点】化学平衡的影响因素；工业制取硝酸．【分析】（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水；（2）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析；②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低；②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式．【解答】解：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；\n（2）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1＜p2；故答案为：p1＜p2；②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小；故答案为：减小；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确；故答案为：A；②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．【点评】本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握．
