钢城四中2022—2022期中考试卷学科化学年级高一时间90分值100’本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cu-64Pb-207Fe-56第I卷选择题[来源:学科网]一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）1．根据元素周期表判断下列描述正确的是（）A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素2．下列各物质间关系描述准确的是（）A．Na2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体B．氕、氘、氚属于同一种元素C．金刚石和石墨是两种不同的核素D．146C和136C、I2和I-都属于同位素3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17gOH-含有的质子数为9NAB．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为NAC．标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NAD．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1NA4．元素只有某种同位素的氯化物RClx，已知该氯化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为（）A．B．C．D．5．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.②③④B．②④⑥C①③⑥D．①③⑤6．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（）-6-/6\nA．SiH4的熔沸点比CH4 高，则PH3 的熔沸点比NH3 高B.Al(OH)3 能溶于NaOH 溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH 溶液C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2 爆炸7．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是()①伴有能量变化的过程都是化学变化②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关A．①②B．②③C．①③D．②④8．下列实验能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的AF2、I2分别与H2反应比较氟、碘的非金属性强弱B[来源:Z.xx.k.Com]分别测定等浓度H2SO4、H3PO4和HClO3的pH比较磷、硫、氯的非金属性强弱C向氯水分别加入KI溶液、NaBr溶液比较氯、溴、碘的非金属性强弱D向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中检验溶液中是否含有SO32-9．下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④10．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C3->D->B+>A2+D．单质的还原性A>B>D>C11．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A．molB．molC．molD．mol12．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑-6-/6\nC．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD．2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑13．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432[来源:学科网ZXXK]298A．1molH2和1molF2完全反应时，释放25kJ能量B．表中最稳定的共价键是H-F键C．1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量D．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol14．W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素最高化合价与最低化合价之和为6.列判断正确的是（）A．W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增B．Y的简单氢化物比X的稳定性高C．常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同15．下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④16．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．氢氧化钠与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．氯酸钾受热分解17.下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是（）A．元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强18.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①-6-/6\n加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）A.NH4HCO3B.NH4Cl C.(NH4)2CO3D.NH4NO3第II卷（非选择题）19.（11分）．按要求填空：有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨PH3⑩N2，回答下列问题：（1）只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________；（2）写出⑥、⑧、⑨的电子式、、；20.(14分)下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：[来源:Zxxk.Com]族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为_________。（填离子符号）（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_____。（用化学式表示）（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：_______。与⑧同族的砷（As）的原子结构示意图为_____________。（4）⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______（填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________。（5）表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_________（填元素符号）。⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。21.（11分）现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀硫酸等六种溶液，他们中的某几种在常温下相互转化，关系如下：①固体甲+溶液B→溶液C+水②溶液A+溶液C→固体甲+溶液D-6-/6\n③固体乙+溶液B→溶液E+氢气（1）根据以上关系，判断（写化学式）：固体甲__________；乙__________；A__________；B__________；C__________；D__________；E__________；F__________。（2）写出所有发生反应的离子方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③________________________。22.（9分）某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按下图所示装置进行实验。序号ABAB烧杯中的液体1MgAl稀H2SO42PtPtNaOH溶液3PtPt熔融的Na2CO34PbPbO2稀H2SO4（1）第1组实验中的负极是。正极的电极反应式为。若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为。该电极的电极反应式为。（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为。正极区溶液的PH值(填变大、减小或不变)。（3）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为。该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为23（9分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。⑴甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜①仪器a的名称是。②仪器c中收集的气体主要是。（填分子式）③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是g。-6-/6\n⑵乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3＋和Fe2＋。如果溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量之比为3∶1，则a/b的值为-6-/6
