2022年春季咸宁市部分重点中学三月月考高一化学试卷考试时间：2022年3月26日10:20—11:50试卷满分：100分相对原子质量H1C12N14O16F19Al27P31S32Ca40Fe56Cu64Br80Ag108第I卷（共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是最符合题目要求的）1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为：O-C-OC．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：3．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰4．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键6.“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是（）A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O＋和OH―B．CO和N2C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋8.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力-5-④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )A．①②⑤ B．都不正确C．④D．①9.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10.根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断叙述正确的是( )[来元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价＋1＋3＋7、－1＋6、－2－2A．氢化物的沸点为：H2T<h2rb．l和q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构c．单质的还原性顺序：l<md．稳定简单离子半径的大小顺序为：l>T>R11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )A.(A－N＋m)mol B.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol12.电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（ ）A.2:3B.2:5C.1:2D.1:313.溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于()A.79、81B.45、46C.44、45D.44、4614.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1molO2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAB．常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA15.下列关于仪器使用的说法正确的是()A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果16.-5-有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）为()A．(4b-2a)/V B．(2b-2a)/V C．(2b-a)/V D．（b-2a）/V第Ⅱ卷(共52分)17.(6分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E形成化合物的类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)B和D简单离子的半径大小为________________(用离子符号和“>”、“＝”或“<”表示)。(3)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的化学式为：___________________________。18．(10分)）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族;（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。19．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L。试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A______E，写出D的原子符号。（2）画出C的原子结构示意图___________________。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：。-5-（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：。20．（16分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的结构式：________________；(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3 b．HIc．SO2d．CO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。21．（6分）氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I－发生反应的离子方程式为：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：(1)中R的化合价为价，n值为。(2)R元素最外层电子数为个，在周期表的族。-5--5-</h2rb．l和q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构c．单质的还原性顺序：l<md．稳定简单离子半径的大小顺序为：l>
