2022-2022学年湖北省宜昌市英杰学校高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每小题2分，共30小题，满分60分）1．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）A．22.4LO2所含的分子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．7.8gmolNa2O2与H2O反应转移电子数目为0.1NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用NA表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣1 3．标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为（ ）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L 4．从1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.02mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L 5．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（ ）A．XY2B．X3YC．X2YD．XY3 6．下列仪器中，不能用来加热的是（ ）A．容量瓶B．蒸发皿C．蒸馏烧瓶D．试管 7．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数B．1.6gCH4中含有的电子数C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D．1mol•L﹣1的稀硫酸100mL中含有H+的数目 8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A．15g甲基中含有的电子数为10NAB．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NAC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAD．在1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA-24-\n 9．在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）A．1mol•L﹣1B．0.5mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.6mol•L﹣1 10．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是（ ）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是表示物质微粒数的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位 11．下列说法正确的是（ ）A．O2的摩尔质量是32B．摩尔是物质的量的单位C．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子D．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） 12．能用分液漏斗进行分离的一组物质是（ ）A．硝酸和水B．乙醇和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和水 13．11.0g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）A．1：1B．1：2C．2：1lD．2：3 14．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6gB．7.1gC12变为Cl﹣时，得到的电子数为0.1NA个C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA个 15．某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5g/L．该化合物可能是下列的（ ）A．HClB．H2SC．CH4D．C2H6 16．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是（ ）A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NAB．标准状况下，11.2L苯含有C﹣H键数目为3NAC．常温常压下，54g重水（D2O）含水分子数为3NAD．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA -24-\n17．8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NAB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为NAC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAD．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个H2O分子 20．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．agO2和CO的混合气体中含有的分子总数为C．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA 21．下列仪器常用于物质分离的是（ ）A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥ 22．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．足量铜与18mol•L﹣11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA 23．0.2L1mol/LFeCl3与0.3L1mol/LMgCl2两溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ）A．3：2B．1：1C．2：3D．1：3 -24-\n24．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）A．46B．28C．44D．64 25．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NAB．1mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NAC．在0.1mol•L﹣1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C﹣H键数目一定为0.5NA 26．美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”．下列有关说法正确的是（ ）A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C．氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子D．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L 27．关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（ ）A．质量为44g/molB．摩尔质量为44gC．标准状况下的体积约为22.4LD．分子数为1 28．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A．体积④＜①＜②＜③B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数②＜④＜③＜① 29．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAC．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAD．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3•H2O分子数是0.01NA 30．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA 二、填空题（共7小题，满分40分）31．如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构：（1）请写出上述仪器的名称：A ；B ；C ．-24-\n（2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用上述仪器中的 （填字母）．（3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是 （填字母），检查该仪器是否漏水的具体操作方法是 ． 32．如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：请根据图示回答下列问题：（1）指出图中两处明显的错误：① ，② ．（2）仪器A、B、C、D的名称分别是 、 、 、 ．（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量 ，其作用是 ． 33．（10分）（2022秋•宜昌校级月考）实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液80mL，回答下列问题：（1）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为 g．（2）应选用 mL容量瓶．（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中．指出上述操作中的3个错误．① ；② ；③ ．（4）配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ．A．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长，且暴露在空气中B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分． 34．（10分）（2022秋•梁山县校级期中）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：-24-\n（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用托盘天平称取 g氢氧化钠固体；②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入 ；③用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处；⑤改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）①定容时俯视刻度线观察液面；②容量瓶使用时未干燥；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒． 35．下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 ．（选填字母）A．稀硫酸B．纯醋酸C．铜丝D．氨水E．乙醇F．硫酸钡固体G．熔融氯化钠H．SO3． 36．下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 ．（选填字母）A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化．B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长．C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数．D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容．E．转移溶液前，容量瓶内有水珠．F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线． 37．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．①生成该胶体的离子方程式为 ．②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 ． 2022-2022学年湖北省宜昌市英杰学校高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题2分，共30小题，满分60分）1．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）A．22.4LO2所含的分子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．7.8gmolNa2O2与H2O反应转移电子数目为0.1NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol-24-\n【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气所处的状态不明确；B、水中含3个原子；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应时转移1mol电子来分析；D、物质的量n=．【解答】解：A、氧气所处的状态不明确，故无法根据气体求出其物质的量和分子个数，故A错误；B、水中含3个原子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA个，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；D、氯气的物质的量n===0.5mol，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用NA表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】阿伏伽德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，数值近似为6.02×1023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的．阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数．其单位为个/mol．【解答】解：A、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故A错误；B、阿伏伽德罗常数的符号是NA，故B正确；C、阿伏加德罗常数是一个实验值，故C正确；D、阿伏伽德罗常数的数值近似为6.02×1023，单位是/mol，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023/mol，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是阿伏伽德罗常数的实质理解，掌握基础是关键，题目较简单． 3．标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为（ ）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．-24-\n【分析】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，可以认为总反应为2Cl2+2H2O=4HCl+O2；设试管的容积为VL，VL的氯气，生成HCl的物质的量为=mol，最终体积为0.5VL，根据c=计算出所得溶液的浓度．【解答】解：氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，可以认为总反应为2Cl2+2H2O=4HCl+O2；设试管的容积为VL，VL的氯气完全反应生成HCl的物质的量为×2=mol，最终体积为0.5VL，所以所得溶液的浓度为：=mol/L，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量钠的表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 4．从1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.02mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液为均一、稳定体系，同一溶液的浓度相同，与体积大小无关，以此解答该题．【解答】解：因溶液为均一、稳定体系，溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这50mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故选C．【点评】本题主要考查了物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重于基本概念的理解，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关． 5．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（ ）A．XY2B．X3YC．X2YD．XY3【考点】化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】气体的体积之比等于化学计量数之比，结合原子守恒分析Z的化学式．【解答】解：aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，由气体的体积之比等于化学计量数之比，则反应为3X2+Y2═2Z，由原子守恒可知，Z的化学式为X3Y，故选B．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握体积之比与化学计量数之比的关系及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大． 6．下列仪器中，不能用来加热的是（ ）A．容量瓶B．蒸发皿C．蒸馏烧瓶D．试管【考点】直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．-24-\n直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．【解答】解：A．容量瓶不能加热，故A正确；B．蒸发皿能直接加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管能直接加热，故D错误．故选A．【点评】本题考查了对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热． 7．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数B．1.6gCH4中含有的电子数C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D．1mol•L﹣1的稀硫酸100mL中含有H+的数目【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子来分析；C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁变为+2价来分析；D、求出硫酸的物质的量，然后根据硫酸为二元强酸来分析．【解答】解：A、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，故A错误；B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷为10电子，故0.1mol甲烷中含NA个电子，故B正确；C、24g镁的物质的量为1mol，而反应后镁变为+2价，故1mol镁转移2mol电子即2NA个，故C错误；D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而硫酸为二元强酸，故0.1mol硫酸中含0.2mol氢离子，即0.2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A．15g甲基中含有的电子数为10NAB．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NAC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAD．在1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析；B、混合气体的分子数N=；C、标况下辛烷为液态；-24-\nD、盐酸溶液中无HCl分子．【解答】解：A、15g甲基的物质的量为1mol，而1mol甲基中含9mol电子即9NA个，故A错误；B、混合气体的分子数N===NA个，故B正确；C、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 9．在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）A．1mol•L﹣1B．0.5mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.6mol•L﹣1【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先根据各物质的物质的量和物质的组成求出氯离子的物质的量，然后根据c=来计算．【解答】解：0.1molNaCl中含有0.1mol氯离子，0.2molMgCl2中含有0.4mol氯离子，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是=1mol•L﹣1，故选：A．【点评】本题主要考查了物质的量浓度计算，难度不大，需要注意的是物质中离子的物质的量的计算． 10．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是（ ）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是表示物质微粒数的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是七个国际物理量之一，其单位是摩尔，符号为mol．【解答】解：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位也不是物质质量的单位也不是物质数量的单位，故选：C．【点评】抓住物质的量的单位﹣﹣摩尔，难度不大，根据定义判断即可． 11．下列说法正确的是（ ）A．O2的摩尔质量是32B．摩尔是物质的量的单位C．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子D．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）【考点】摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；-24-\nB．摩尔是物质的量的单位；C．分子分为单原子分子、双原子分子、多原子分子；D．体积未知，氯离子的个数无法计算．【解答】解：A．O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，故B正确；C.1mol氧气约含有2×6.02×1023个原子，故C错误；D．体积未知，故氯离子的个数无法计算，故D错误，故选B．【点评】本题考查摩尔质量、物质的量的相关知识，难度不大．要注意基础知识的积累． 12．能用分液漏斗进行分离的一组物质是（ ）A．硝酸和水B．乙醇和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和水【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．硝酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C．乙酸乙酯和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故C正确；D．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大． 13．11.0g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）A．1：1B．1：2C．2：1lD．2：3【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，设Fe、Al的物质的量分别为x、y，结合方程式表示出氢气的物质的量，再根据二者质量、氢气体积列方程组计算．【解答】解：设Fe、Al的物质的量分别为x、y，则：Fe+2H+=Fe2++H2↑xx2Al+6H+=2Al3++3H2↑y1.5y根据二者质量，可得56g/mol×x+27g/mol×y=11g根据生成氢气的体积，有：x+1.5y=联立方程，解得：x=0.1mol，y=0.2mol，故混合物中Fe与Al的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握． 14．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）-24-\nA．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6gB．7.1gC12变为Cl﹣时，得到的电子数为0.1NA个C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据质量m=nM来计算；B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为﹣1价来分析；C、在20℃101KP时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、1mol硫酸铁中含3mol硫酸根．【解答】解：A、0.1NA个甲烷分子的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×16g/mol=1.6g，故A正确；B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故0.1mol氯气反应得到0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；C、在20℃101KP时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子的个数小于NA个，故C错误；D、1mol硫酸铁中含3mol硫酸根，故0.2mol硫酸铁中含0.6mol硫酸根即0.6NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 15．某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5g/L．该化合物可能是下列的（ ）A．HClB．H2SC．CH4D．C2H6【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据m=ρVm计算该气体的摩尔质量，进而确定该气体的相对分子质量，结合选项判断．【解答】解：标况下，该气体的摩尔质量为1.5g/L×22.4L/mol=34g/mol，因此该气体的相对分子质量为34，选项中只有H2S的相对分子质量为34，故选B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，难度不大，注意理解掌握相对分子质量的计算方法． 16．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是（ ）A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NAB．标准状况下，11.2L苯含有C﹣H键数目为3NAC．常温常压下，54g重水（D2O）含水分子数为3NAD．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成；B、标况下，苯为液态；C、重水的摩尔质量为20g/mol；D、氯气和水的反应为可逆反应．-24-\n【解答】解：A、碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1NA个，故A正确；B、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔来计算其物质的量，故B错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故54g重水的物质的量n==2.7mol，则含有的水分子个数为2.7NA个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子的个数小于NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 17．8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【考点】化学试剂的存放．【分析】A．液溴易挥发，需液封；B．钠的密度比煤油的大；C．液体用细口瓶保存；D．碳酸钠溶液水解显碱性．【解答】解：A．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故A正确；B．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故B正确；C．液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故C错误；D．碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故D正确．故选C．【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大． 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；-24-\nD、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．【解答】解：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大． 19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NAB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为NAC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAD．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个H2O分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量，镁原子最外层电子数2个分析判断；B、依据n=cV计算溶质物质的量，结合电离计算离子数；C、不是标准状况，2.24L氢气不是0.1mol；D、标准状况水不是气体．【解答】解：A、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA，故A错误；B、1L1mol/L的CaCl2溶液中氯化钙物质的量为1mol，含Cl﹣的数目为2NA，故B错误；C、在25℃、1.01×105Pa的条件下，温度高于标准状况，2.24LH2物质的量小于0.1mol，所以物质中含有的分子数小于0.1NA，故C正确；D、标准状况水不是气体，2.24L水不是0.1mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是质量、物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，题目难度中等． 20．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．agO2和CO的混合气体中含有的分子总数为C．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；B．一氧化碳和氧气的摩尔质量不同，无法计算混合气体中的分子数；C．一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol，28g混合物的物质的量为1mol；D．二氧化硫与硫化氢能够反应生成硫单质和水，二者混合后气体的总物质的量减小．-24-\n【解答】解：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含NA个阴离子，故A错误；B．氧气的摩尔质量为32g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，二者的摩尔质量不同，无法计算ag混合气体的物质的量，故B错误；C．28g氮气和一氧化碳的物质的量为1mol，1mol混合物中含有1mol气体分子，含有的分子总数为NA，故C正确；D．标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，由于硫化氢氢与氧气反应生成硫电子和水，气体的物质的量减小，混合后气体的分子数小于NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意硫化氢与二氧化硫混合后会发生反应． 21．下列仪器常用于物质分离的是（ ）A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等．【解答】解：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而④用于称量固体的质量，⑥用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常见分离操作和实验原理、步骤、仪器和注意事项等基本知识的把握． 22．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．足量铜与18mol•L﹣11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的氮氧原子个数之比为1：2，可将混合气体当成单一气体NO2；B、标准状况下，SO3是固体物质，气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体；C、醋酸是弱电解质，溶液中溶剂本身电离出离子；D、随着反应的进行，浓变稀，稀的硫酸与铜不反应．【解答】解：A、NO2和N2O4的氮氧原子个数之比为1：2，可将混合气体当成单一气体NO2，46gNO2为1mol含有原子数为3NA，故A正确；-24-\nB、标准状况下，SO3是固体物质，气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体，故B错；C、醋酸是弱电解质，溶液中溶剂本身电离出离子，离子数目无穷，故C错误；D、随着反应的进行，浓变稀，稀的硫酸与铜不反应，实际参加反应小于18mol，得到SO2的分子总数小于9NA，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件 23．0.2L1mol/LFeCl3与0.3L1mol/LMgCl2两溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ）A．3：2B．1：1C．2：3D．1：3【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据盐溶液中氯离子的物质的量浓度=化学式中氯离子的个数×溶液的物质的量浓度计算即可．【解答】解：FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=3×c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2×c（MgCl2）=2×1mol/L=2mol/L，所以0.2L1mol/LFeCl3与0.3L1mol/LMgCl2两溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比3：2．故选A．【点评】本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，难度不大，明确溶液中离子的浓度与溶液的浓度和物质的化学式有关，与溶液的体积无关． 24．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）A．46B．28C．44D．64【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算氧气的物质的量，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，根据M=计算气体A的摩尔质量，据此判断气体A的相对分子质量．【解答】解：8gO2的物质的量为=0.25mol，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，即气体A的物质的量为0.25mol．所以气体A的摩尔质量为=46g/mol．所以该气体的相对分子质量为46．故选：A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键． 25．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA-24-\nB．1mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NAC．在0.1mol•L﹣1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C﹣H键数目一定为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氮气与氢气生成氨气为可逆反应；B．过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，根据1mol过氧化钠完全反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；C．依据n=CV判断解答；D．不知道C2H6O结构，无法判断46gC2H6O中含有的C﹣H极性键数目．【解答】解：A．氮气与氢气生成氨气为可逆反应，0.1molN2和0.3molH2在催化剂作用下不能完全反应，故生成的氨气，分子数小于0.2NA，故A错误；B.1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移NA个电子，故B正确；C．依据n=CV要求碳酸钾溶液中阴离子数目，应知道溶液的体积，溶液的体积不知道，无法计算，故C错误；D.46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC﹣H键，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大． 26．美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”．下列有关说法正确的是（ ）A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C．氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子D．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；同位素及其应用．【分析】A．H2O分子中只含有O﹣H键；B．从化合价的角度分析；C．根据水分子的构成进行分析，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子；D．标准状况下，水为液体．【解答】解：A．H2O分子中只含有O﹣H键，为极性键，故A错误；B．水中H为+1价，为最高价态，O为﹣2价，为最低价态，水分解时，自身发生氧化还原反应，既是氧化剂也是还原剂，故B正确；C．一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，若是同一种氢原子，则能组成的水分子种类有3种，若是不同种氢原子，则由1H、2H、组成的水分子有1种，由2H、3H组成的水分子有1种，由1H、3H组成的水分子有1种，共有6种水分子，故C错误；D．标准状况下，水为液体，1mol水的体积约是18mL，故D错误．故选B．-24-\n【点评】本题考查较为综合，涉及共价键、氧化还原反应、同位素以及物质的量的计算等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关知识的学习和积累． 27．关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（ ）A．质量为44g/molB．摩尔质量为44gC．标准状况下的体积约为22.4LD．分子数为1【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据质量的单位分析；B．根据摩尔质量单位分析；C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=n×Vm来计算；D．根据N=nNA计算．【解答】解：A．质量的单位为g，故A错误；B．摩尔质量单位为g/mol，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4l，故C正确；D．N=nNA=NA=6.02×1023个，故D错误；故选C．【点评】本题考查了质量、摩尔质量的单位及物质的量和体积、粒子数的换算，理解概念、熟记基本公式并灵活运用是解本题关键．注意质量和摩尔质量单位的不同，为易错点． 28．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A．体积④＜①＜②＜③B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数②＜④＜③＜①【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算6.72LCH4的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据n=计算13.6gH2S的物质的量．A．相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；C．根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量进行判断；D．根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量．【解答】解：①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3．A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；-24-\nC．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式分析解答即可，题目难度中等． 29．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAC．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAD．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3•H2O分子数是0.01NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；B．铁与稀盐酸的反应中，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；D．一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子．【解答】解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L混合气体的物质的量，故A错误；B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与稀盐酸反应失去0.2mol电子，失去的电子数不一定为0.3NA，故B错误；C．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，所以1molNa2O和1molNa2O2中含有1mol阴离子，含阴离子的数目均为NA，故C正确；D．常温下，pH=12的1L氨水中，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，1L该氨水中含有0.01mol氢氧根离子，由于氨水为弱碱，则溶液中一水合氨的物质的量大于0.01mol，含有的NH3•H2O分子数大于0.01NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子． 30．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、此反应转移2mol电子，生成1mol氧气；B、羟基不显电性；C、CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol；D、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析．-24-\n【解答】解：A、此反应转移2mol电子，生成1mol氧气，故当生成32g氧气即1mol氧气时，应转移2mol电子即2NA个，故A正确；B、羟基不显电性，故1mol﹣OH含9mol电子即9NA个，故B错误；C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，故1mol混合气体的质量为28g，与CO和乙烯的比例无关，故C正确；D、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 二、填空题（共7小题，满分40分）31．如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构：（1）请写出上述仪器的名称：A 量筒 ；B 容量瓶 ；C 温度计 ．（2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用上述仪器中的 AB （填字母）．（3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是 B （填字母），检查该仪器是否漏水的具体操作方法是 往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水．两次均不漏水才表明容量瓶不漏水 ．【考点】计量仪器及使用方法．【分析】（1）根据常见计量仪器的结构特征分析；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，注意硫酸为液体，需要使用量筒量取；（3）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．【解答】解：（1）A无0刻度，从下到上刻度逐渐增大，应为量筒，B有活塞，且只有一个刻度线，应为容量瓶，C刻度有负值，应为温度计，故答案为：量筒；容量瓶；温度计；（2）用98%的浓H2SO4配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的操作步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故答案为：AB；（3）容量瓶使用前需要检验是否漏水，往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，故答案为：B；往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水．两次均不漏水才表明容量瓶不漏水．-24-\n【点评】本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意常见计量仪器的结构特征和使用方法． 32．如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：请根据图示回答下列问题：（1）指出图中两处明显的错误：① 温度计的水银球未与支管口的下缘相平 ，② 冷却水的进出口方向反了 ．（2）仪器A、B、C、D的名称分别是 蒸馏烧瓶 、 冷凝管 、 牛角管 、 锥形瓶 ．（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量 碎瓷片 ，其作用是 防止液体暴沸 ．【考点】蒸馏与分馏．【分析】蒸馏是利用物质的沸点不同分离相互溶解的沸点不同的液体，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，为防止溶液爆沸，应加入少量碎瓷片，据此解答．【解答】解：（1）蒸馏实验时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以温度计的水银球未与支管口的下缘相平；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；故答案为：温度计的水银球未与支管口的下缘相平；冷却水的进出口方向反了；（2）由仪器的结构可知：A、B、C、D分别为：蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管 锥形瓶；故答案为：蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管 锥形瓶；（3）蒸馏时，为防止溶液爆沸，应加入少量碎瓷片，故答案为：碎瓷片；防止液体暴沸．【点评】本题考查实验室制备蒸馏水操作，明确蒸馏实验的原理及用到的仪器是解题关键，注意温度计未知、注意冷凝水流向，是高考频考题目，注意对基础实验知识的掌握． 33．（10分）（2022秋•宜昌校级月考）实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液80mL，回答下列问题：（1）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为 28.6 g．（2）应选用 100 mL容量瓶．（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中．指出上述操作中的3个错误．① 将溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流 ；② 加适量蒸馏水之前未摇匀 ；③ 直接加水至刻度线 ．-24-\n（4）配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是 D ．A．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长，且暴露在空气中B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）由于实验室无80mL容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，故配制出100mL溶液，根据质量m=CVM来计算所需的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量；（2）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；（3）根据操作的方法和注意事项；（4）根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：（1）由于实验室无80mL容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，故配制出100mL溶液，所需的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量m=CVM=1.0mol/L×0.1L×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；（2）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，即应选择100mL容量瓶，故答案为：100；（3）①因溶解、冷却后的溶液应转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以错误为直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，故答案为：将溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流；②用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，然后摇匀，然后再加适量蒸馏水，所以错误为加适量蒸馏水之前未摇匀，故答案为：加适量蒸馏水之前未摇匀；③因加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误为直接加水至刻度线，故答案为：直接加水至刻度线；（4）A．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，则所配溶液的浓度偏高，故A错误；B．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故B错误；C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D正确．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项． 34．（10分）（2022秋•梁山县校级期中）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用托盘天平称取 2.0 g氢氧化钠固体；②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入 500ml容量瓶 ；③用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 1～2 cm处；⑤改用 胶头滴管 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；-24-\n⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 ① （填序号）①定容时俯视刻度线观察液面；②容量瓶使用时未干燥；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据公式m=Nm=cVM来计算所需氢氧化钠的质量；配制450mL的溶液要选择500mL的容量瓶，根据胶头滴管定容的原理来回答；（2）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．【解答】解：（1）所需氢氧化钠的质量m=Nm=cVM=0.1mol/LNaOH×0.5L×40g/mol=2.0g，配制450mL的溶液要选择500mL的容量瓶，当加水量距离刻度线1﹣2cm处时，改用胶头滴管定容，故答案为：2.0；500ml容量瓶；1～2；胶头滴管；（2）①定容时俯视刻度线观察液面，所加水量偏少，结果偏高，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，不影响结果，故②错误；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，相当于将溶液稀释，结果偏低，故③错误；④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，相当于溶质损耗，结果偏小，故④错误．故选①．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，学会根据物质的量浓度公式来判断配制溶液的浓度偏大还是偏小是关键． 35．下列物质中能导电的有 ACDG 属于电解质的有 BFG 属于非电解质的有 EH ．（选填字母）A．稀硫酸B．纯醋酸C．铜丝D．氨水E．乙醇F．硫酸钡固体G．熔融氯化钠H．SO3．【考点】电解质与非电解质．【分析】金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电；溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质，据此分析判断．【解答】解：能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物质能够导电，符合条件的有：ACDG，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：BFG，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有：EH，故答案为：ACDG；BFG；EH．【点评】本题主要考查了电解质与非电解质的概念、粒子的导电性，题目难度不大，注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电． 36．下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ACD ，偏小的是 BF ，无影响的是 E ．（选填字母）A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化．B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长．C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数．-24-\nD．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容．E．转移溶液前，容量瓶内有水珠．F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化会导致所称量的固体中硫酸铜的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高；B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长会导致氢氧化钠潮解，则所称量的固体中氢氧化钠的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则会导致溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏高；D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；E．只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线，则析出的溶液中含有溶质，会导致溶液浓度偏低．故答案为：ACD；BF；E．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大． 37．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．①生成该胶体的离子方程式为 Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+ ．②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 2Fe（OH）3+6H++2I﹣=I2+2Fe2++6H2O ．【考点】胶体的重要性质．【分析】①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；②胶体遇电解质发生聚沉，生成的Fe（OH）3沉淀能与碘化氢发生中和反应．【解答】解：①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；②加入电解质后，Fe（OH）3胶体发生聚沉，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，此反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=I2+2Fe2++6H2O，故答案为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=I2+2Fe2++6H2O．【点评】本题考查胶体的性质和离子方程式的书写，题目难度不大，注意HI既有酸性又有强还原性，I﹣能使Fe（OH）3胶粒聚沉，H+使其溶解．-24-
