宜昌金东方高级中学2022年春季学期4月月考高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填涂在试题卷和答题卷上。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．非选择题作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。一．选择题（本题包括16个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42．下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、在下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是Ａ．HI、NaIＢ．H2S、CO2Ｃ．F2、NaBrＤ．Cl2、CCl44、有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb====277112Cn+10n下列叙述中正确的是A．上述合成过程中属于化学变化B．Cn元素的相对原子质量为277C．277112Cn的原子核内中子数比质子数多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素5、下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是A．微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F--5-\nB．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D．碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)36、下列说法中不正确的是A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D、短周期中含有五种金属元素7、为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是A、HCl的溶解性强于H2SB、氯的最高价为+7价C、H2S中的S2-能被Cl2氧化D、HClO的氧化性强于H2SO48、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是A．X单质易与水反应B．X形成的氧化物易与水反应生成酸C．X易形成氧化物XOD．XH4的稳定性比SiH4的低9、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种10、下列说法正确的是A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素11、下列有关物质结构的说法正确的是A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．3.4g氨气中含有0.6NA个N－H键C．Na2O2的电子式为:NaNaD．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④13、四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是①a－b＝m－n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞YA．②③ B．③C．①②③④D．①②③14、同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是-5-\nA．它是共价化合物B．在加热时，它能分解C．它能跟碱发生反应D．它可由PH3和HI化合而成15、下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱16、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4二．填空题（本题包括3个小题，共34分)17、（12分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填元素符号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程。18、（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）W位于元素周期表中第周期第族画出X的阴离子的结构示意图。（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）。（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：。（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式。19、（12分）(一)根据要求回答下列问题：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________(二)写出下列物质或微粒的电子式:-5-\nH2ONa2O CO2三．实验题（本题包括1个小题，共14分)20、某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如下，请根据要求回答下列问题：（1）填写所示仪器名称A（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是请写出F中发生反应的离子方程式③依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），原因是四．计算题（本题包括1个小题，共4分)21、（4分）电解普通水和重水（）的混合物，通电一段时间后，两级共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。-5-\n高一化学参考答案及评分标准2022.41~16DCBCCACDDABCDABB17、（12分）（1）F（1分）；（2）H—O—Cl（1分）；H∶O∶O∶H（1分）；（6）离子（1分）电子式形成过程（2分）18、（10分）（1）三、ⅣA（各1分）离子结构示意图略（1分）(2)HCl（1分）HF（1分）⑶Na（1分）Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢（其他合理答案也可）（2分）⑷NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）19、(12分)每空2分(一)（1）（用序号回答）_③⑤⑥_（用序号回答）②④⑦(2)（用序号回答）②④⑦⑧⑨(二)H2ONa2O CO220、（14分）1、2每空1分，后面每空2分③否亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物（或SO2不是S的最高价氧化物）21、（4分）3：1-5-
