湖北省松滋一中2022-2022学年度高三上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．已知：25°C时，Ksp﹝Mg(OH)2﹞＝5.61×10－12，Ksp﹝MgF2﹞＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的小C．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键D．Z元素形成的某种单质有漂白性3．常温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L－1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO－)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH－)＞c(H＋)时，a一定小于12.54．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－＝PbSO4(s)＋2H2O(l)C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）5．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是7\nA．平衡时X、Y的转化率相同B．该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)C．T℃时，若起始时X为2.00mol，Y为2.00mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动6．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应7．下列离子方程式中正确的是A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+＝2H2O+I28．下列化学实验，能达到实验目的的是A．将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2B．通过蒸馏分离苯和溴苯C．电解AlCl3溶液可以得到金属铝D．通过过滤从碘水中提取碘9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2+NOΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH＜0为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是7\nA．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中含有羟基属于醇D．不能使溴水褪色12．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是A．烷烃B．醇C．芳香烃D．卤代烃13．研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-114．水煤气反应C（s）+H2O（g）←→CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器15．将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是①单位时间内消耗nmolO2的同时,生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时,消耗2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.②⑤⑥16．制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是7\nA.v（O2）正=2v（SO3）逆B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化C.如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化D.单位时间内生成nmolSO3的同时生成nmolO2第II卷（非选择题）二、填空题（本题共5小题，满分52分）17．（9分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键18．（14分）有A、B、C、D4种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448mL(标准状况)；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与液溴发生取代反应。试推断出4种烃的结构简式：（1）A是，B是，C是，D是。（2）B→D的反应方程式：。（3）除去D中C的反应方程式：。（4）C发生加聚反应的方程式：。19．(12分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可以制得化合物A。A的结构简式如下图所示：7\n请回答下列问题：（1）A中有哪些官能团（写出名称）_________。（2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式______。（3）1molA最多能消耗molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式_________。（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看做是B与氢气按物质的量之比1:2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式_________。20．（8分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO3—、NO3—。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的_____________离子，还可能含有大量的________离子。（2）若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成则溶液中一定含有大量的________离子，原溶液中一定不含有大量的________离子。21．(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____________________________(任写一条)。（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92.4kJ·mol－1。在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是。（3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。7\n参考答案1．D2．D3．C4．C5．B6．D7．D8．B9．C10．B11．B12．C13．B14．B15．D16．B17．（9分）（1）负（1分）；Zn–2e－=Zn2+(2分)；氧化（1分）；（2）电子；铜片（各1分）（3）减小；增大（各1分）（4）2.24（1分）18．(1)CH≡CHCH2==CH2CH3CH3(2)CH≡CH＋2H2CH3CH3(3)CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(4)nCH2==CH2—［CH2—CH2］n—19．(1)酚羟基、酯基、羧基3分（2）2分（3）8mol2分；3分7\n（4）3分20．（1）Na＋、OH－，NO3—、Cl－（2）H＋、Cl－，OH－、HCO3—、NO3—、Ag＋。（每空2分）21．(8分)（1）可做氮肥等；（2）<,在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于92.4kJ；（3）4NH3+5O24NO+6H2O7
