湖北省荆州市监利县柘木中学2022-2022学年高一上学期第二次月考化学试题满分100分考试时间100分钟第I卷（选择题，共16题，每题3分，共48分）可能用到的相对原子质量：Na:23Cl:35.5Mg:24Al:27H:1S:32O:16C:12N:14一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）2．下列说法中，正确的是（）A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质3．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为褪色，下层为紫红色D．下层褪色，上层紫红色4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA5．将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）-5-\nA．非金属氧化物均属于酸性氧化物B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。8.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9．下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A65mL1mol/L的KCl溶液B25mL3mol/L的NaCl溶液C20mL2mol/L的MgCl2溶液D10mL1.5mol/L的AlCl3溶液10.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．Al3+、Na+、Cl－、SO42-B．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－C．NH4+、Ba2+、NO3－、HCO3－D．K+、Fe3+、Cl－、NO3－11.下列离子方程式正确的是（ ）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OD．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag12.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( )A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br213.当溶液中XO42-和SO32-的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+414．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；5∶1②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2③4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①②③ B．②③C．②④D．①④15．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0．1mol/LB．0．5mol/LC．0．15mol/LD．0．25mol/L16．同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（）-5-\n第II卷（非选择题，共52分）17.（10分）欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。 (1)选用的主要仪器有： ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。 (3)简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为____________mL。 (4)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________________________________________。18.（7分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为L。（2）1.5molH2SO4的质量是，所含分子数目为。（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需16mol/LHNO3溶液的体积为mL.（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl—，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。(5)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________19.（8分）（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O20.（8分）在2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反应中。（1）元素被氧化，还原产物是；氧化剂和还原剂的物质的量之比为（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O-5-\n（3）当反应过程中有6.02x1023个电子发生转移，则生成的Cl2在标况下的体积V=称取粗盐滤液精盐①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤适量盐酸21.（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是。（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到玻璃棒，请写出步骤⑦使用到玻璃棒的作用____________22.（9分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl-5-\n柘木中学2022-2022学年高一年级12月份月考试卷化学试题答案第I卷（选择题，共16题，每题3分，共48分）题号123456[]78答案ABCBABDC题号910111213141516答案DBACCBBB17、（1）量筒烧杯玻璃棒容量瓶（500ml）胶头滴管（各1分）（2）AEFDCB（2分）（3）13.6（1分）（4）玻璃棒保证溶质完全转移（各1分）18（1）11.2L（2）147g9.02×1023个（3）31.25（4）95g/mol24（5）XY319略20略21.22.（10分）（1）不正确的是第二次（2）检测顺序是CO32-、SO42-、Cl-（3）①试剂是Ba（NO3）2；②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验③离子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓-5-
