长阳一中2022届高三第三次月考化学试卷考试时间：90分钟总分：100分一、选择题1、化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（ ）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精 C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液2、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是( )A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH>0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。则下列描述正确的是( )A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应B．B是醋酸溶液与NaOH溶液反应C．b＝5.73D．C是浓硫酸与NaOH溶液反应4、已知2﹣丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）-11-A．反﹣2﹣丁烯比顺﹣2﹣丁烯稳定 B．顺﹣2﹣丁烯的燃烧热数值比反﹣2﹣丁烯小 C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动 D．反﹣2﹣丁烯氢化的热化学方程式为：△H=﹣123.1kJ•mol﹣15、25℃，101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)∆H=-414kJ•mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)∆H=-511kJ•mol-1下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃，101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)∆H=-317kJ•mol-16、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示：-11-下列说法正确的是()A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol•(L•min)﹣1D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%7、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加入NaNO3固体或Na2SO4固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧8、图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（ ） A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ -11-C．若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA D．常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣19、LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．放电时该电极为负极 B．充电是Li+向阳极移动 C．充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+ D．该电池可以用磷酸溶液作电解质10、右图所示装置是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是()A．负极反应为2S22--2e-=S42-B．当有0．01molNa通过离子交换膜时，b电极上析出气体112mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生11、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是()A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32--11-12、下列图示与对应的叙述不相符的是()A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜013、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mole-B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－C．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O14、某温度下，在一个容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol15、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，相关数据如下:H2(g)N2(g)NH3(g)-11-1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/KJ436946a一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是( )A．右图可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为391C．Q1的数值为92D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2>2Q116、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH，则ΔH等于( )A．－(a－b)kJ·mol－1B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1D．－(10a－b)kJ·mol－1二、非选择题17、（11分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。（2）上述电解过程中析出锌的电极反应式为：。（3）产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。（4）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。-11-有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为：______________________________________________。（5）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：(l)+CO(g)+NH3(g)CH3COO·CO(l)△H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是：__________（填写选项编号）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压（6）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，发生2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。18、（9分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。-11-(1)A极发生的电极反应式是：_________________________________。电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________________________。(2)电源、电流表与A，B两极的正确连接顺序为：L→( )→( )→( )→( )→M。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________接________、________接A，B接________、________接________。(4)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为5.6mL(标准状况)。此时溶液pH约为______。19、（11分）某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。（1）该反应的平衡常数为 ，若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率:__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。a．CH3OH的质量不变b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．v逆（CO）=2v正（H2）d．混合气体的密度不再发生改变（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:-11-则P1 P2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；该反应在___________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a．及时分离除CH3OH气体b．适当升高温度c．增大H2的浓度d．选择高效催化剂20、（8分）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示，则下列叙述合理的是。（填字母）a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NOb．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PANc．PAN、O3由RH和NO直接反应生成d．PAN直接由O3转化生成（2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如右下图所示。请回答：①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为：（保留三位有效数字）。②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则B曲线改变的条件是：________（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是：_______。（填“>”、“<”或“=”）（3）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）I2NO2（g）2NO（g）+O2（g）II-11-则反应I的平衡常数表达式为____________。若达平衡时，C(NO2)=0．4mol·L，C(O2)=1．3mol·L，则反应II中NO2的转化率为________，N2O5（g）的起始浓度应不低于_______mo1·L。21、（13分）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2，CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下二个反应：二甲醚合成反应：(i)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(ii)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24.5kJ·mol－1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是：___________________________________________________________________________________________________________________________________(以化学方程式表示)。(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：_____________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和A12O3)，压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是:__________________________________________________________________________________。-11-(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kw·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为______________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E＝______________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kw·h＝3.6×106J)。-11-
