2022年下期期末质量检测七校联考试卷高二化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。2.本试卷满分共100分，考试时间90分钟。3．答题时，将答案填写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．可能用到的相对原子质量C：12H：1O：16N：14一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类都能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥2．下列物质属于电解质且又能导电的是A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜3．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是A．HCO3—+H2OH3O++CO32—B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS—+H2OH2S+OH—D．HCOOH+H2OHCOO—+H3O+4．下列说法正确的是A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B．某温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C．用酸式滴定管可以准确量取25.00ml高锰酸钾溶液D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净5．在铁制品上面镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子6\nD．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．在一密闭容器中，可逆反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则A．物质B的质量分数增大了B．物质A的转化率减小了C．平衡向逆反应方向移动了D．a>b7．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和8．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－1452kJ·mol－1B．CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－725.8kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452kJ·mol－19．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A．C8H18(l)+12.5O2 (g)＝8CO2 (g)+9H2O(l)△H＝－5518kJ·mol–1B．KOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COOK(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol–1C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol–1D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－533kJ·mol–110．室温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Cl—、SO42—、Na+、K+B．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—C．SO42—、NO3—、Fe2+、Mg2+D．Na+、K+、ClO—、OH—11．以下现象与电化腐蚀无关的是A．铜锌合金制作的铜锣不易生铜绿B．生铁比软件芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．纯银质奖牌久置后表面变暗12．已知某镍镉（Ni—Cd）电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极的反应式为：Ni(OH)2－e—+OH—=NiOOH+H2OB．充电时将镍镉电池的正极与外加直流电源的负极相连6\nC．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动13．用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4+)＞c(Cl—)，c(OH—)＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl—)，c(OH—)=c(H+)C．c(Cl—)＞c(NH4+)，c(OH—)＞c(H+)D．c(Cl—)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH—)14．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g) ΔΗ=Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的 A．T1<T2 P1>P2 m+n>p Q<0 B．T1>T2 P1<P2 m+n>p Q<0 C．T1<T2 P1>P2 m+n<p Q>0 D．T1>T2 P1<P2 m+n<p Q>0 15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。）A．加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B．d点无BaSO4沉淀生成C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp16．已知2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g)△H=—197kJ•mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙二、填空题（本题共3个大题，每空2分，共34分）17．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：6\n时间(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：＞，则该反应是热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率υ=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．容器内混合气体颜色不变b．容器内压强保持不变c．υ逆(NO)=2υ正(O2)d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂18．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g)→CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol②C3H6(g)→CH4(g)+C2H2(g)△H2=+32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g)的△H=kJ/mol。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为。（3）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32—)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。abAK1cdBK2KMnO4PtPtCCuC装置D装置（4）请写出Na2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：；19．（1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：；（2）已知C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液，打开K1，关闭K26\n，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为。C装置中总反应的离子方程式为：。（3）若C装置中AgNO3溶液足量，且溶液体积为1L，电解一段时间后，C装置中产生O2的体积为0.56L（标准状况下），则电路通过的电子的物质的量为，溶液的PH为（忽略溶液体积变化）。三、实验题（每空2分，共10分）20．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为ml。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________(计算结果取4位有效数)。四、计算题（共8分）21．将一定量的SO2和0.7mol氧气放入5L恒容的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3△H<0。反应3min后达到平衡，此时SO2和SO3的总物质的量为1mol；剩余O2体积为5.6L（标准状况下）。请回答下列问题：（1）最开始充入的SO2物质的量为mol。（2分）（2）达到平衡过程O2中的平均反应速率为___________。（2分）（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（要求写出计算过程）。（4分）6\n6
