2022届高三12月联考试卷化学分值：100分时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H1C12016Cl35.5Mg24Fe56Ni59Cu64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解2．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是A．氯B．铁C．碳D．氮3．下列除杂试剂或方法有错误的是4．根据下列三个反应判断有关物质（或微粒）还原性由强到弱的顺序是①H2S03+I2+H2O=2HI+H2S04②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO十+2H2O+Fe(N03)3A.H2S03>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2S03>NO-7-C.Fe2+>I->H2S03>NOD.NO>Fe2+>H2S03>I-5．在溶液中加入足量Na202后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、B.K+、Al02-、C1-、C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、C1-、、6．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A．标准状况下，22.4L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为NAB．1molCl2参加反应，转移的电子数一定为2NAC．常温常压下，1mol氖气含有的原子数为NAD．1L1mol．L-lFeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA7．某氯化镁溶液的密度为1.2g．cm-3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液叶Cl的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）A.0.5molB.1.0molC.2.0molD.4.0mol8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，22_与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是A．除虫菊酯属于芳香族化合物B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7molH2发生加成反应，与3molNaOH发生水解反应-7-D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基10.已知：2Fe203(s)+3C(s)=3C02(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ.mol-l;C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ.mol-1;则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe20S(s)的△H是A.-1648.7kJ.mo1-1B.-1255.3kJ.mol-1C.-861.7kJ.mol-lD.+867.1kJ.mol-111.可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+<ni2+<cu2+，下列叙述正确的是a．阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2e=nib．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+d．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收cu和pt13.常温下，向20ml某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．l-l的氨水，溶液ph的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是a．盐酸的物质的量浓度为lmol．l-lb．在①、②之间的任意一点：c．在点②所示溶液中：，且v<20d．在点③所示溶液中：由水电离出的c(oh-)>l0-7mol．L-l14.铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题4题，共58分）-7-15.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L-l的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为；B单质的电子式为。(2)D元素的名称是。(3)写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式(4)工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：B2(g)+3A2(g)2BA3(g)△H<0在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA。的物质的量浓度为0.4mol．L-l，计算该温度下的平衡常数K=____。(5)E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。16.（14分）NH3是一种重要的化工产品。(1)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(Cu0)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气）：-7-请回答下列问题：①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为；②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的字母表示）A一→；③在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=；④在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是（填字母）；A．CuO未完全起反应B．CuO不干燥C．CuO中混有不反应的杂质D．NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥(2)按右图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是原因是②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是。17.（15分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是（填字母）。a.b．的浓度相同c．溶液的颜色不变(3)完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：-7-(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)3的溶度积=1×10-32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+浓度等于或小于1×10-5mol．L-l时，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少应调至方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）．溶液中同时生成的沉淀还有（填化学式）。18.（15分）香料龙葵醛曾人选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：(1)龙葵醛的分子式为____，C中官能团的名称为____。(2)生成A的反应类型为____，D→E的反应条件为____。(3)写出E-龙葵醛反应的化学方程式：。(4)F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有____种，写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式（任写一种）。-7--7-</ni2+<cu2+，下列叙述正确的是a．阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2e=nib．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+d．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收cu和pt13.常温下，向20ml某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．l-l的氨水，溶液ph的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是a．盐酸的物质的量浓度为lmol．l-lb．在①、②之间的任意一点：c．在点②所示溶液中：，且v<20d．在点③所示溶液中：由水电离出的c(oh-)>
