2022年高二年级11月月考化学试题一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能（ ）A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是()A．v(H2)=0．1mol/(L·s)B．v(N2)=0．1mol/(L·s)C．v(N2)=0．2mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3mol/(L·s)3．①pH＝0的盐酸 ②0.5mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( )A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②4．已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的△H2=+483.6kJ/molC．|△H2|＜|△H1|D．|△H2|＞|△H1|5．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（固）+3B（气）⇌2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均分子量D．气体的颜色6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H27．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变 B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小 C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大 D．将水加热，KW增大，pH不变7\n8．温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)⇌pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是()A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③10．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大11．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y—)=c(Na+)12．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—7\nO，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol13．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)14.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A、①②③ B、①③⑤ C、②④⑤ D、①③④15．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )7\n图0A．a点所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞cCH3COO－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)17．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是( )图2A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化18．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH－)+c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)7\nC．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)第II卷（非选择题共46分）19．（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)ΔH=-75.56kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:。(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.N2和CO2的体积比保持不变d.每生成1molN2的同时生成2molNO③若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将(填“向左”、“向右”或“不”)移动。20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是(填字母)。a.加入催化剂b.降低温度c.增加CO2的量20．（16分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:7\n(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)达到平衡时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。21．(10分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡H2OH++OH- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 (填字母)。 A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Cu(OH)2固体C.加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol·L-1]D.在水中加入H2SO4溶液(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。（3）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测22.（10分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.（1）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显。(1分)（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：(1分)（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显，(1分)解释这一现象的离子方程式是(1分)(3)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）7\n（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果（1分）。（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果；（1分）（5）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。2022年下学期高二第二次月考化学试卷答案一.选择题(54分)1—5BCADA6—10BAADB11—18DDBBDCCD二.填空题(46分)19.（10分每空2分）(1)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377.22kJ·mol-1(2)①c(N2)c(CO2)2/[c(CO)2c(NO)2]②ad③不b20(16分每空2分)(1)放＞(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)变深变浅21.(10分每空2分)(1)C(2)不变色<中(3)（3）a、e 22.（10分每空2分)（1）碱性酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-(其他合理答案也可给分)(2)酸性M++H2OMOH+H+（3）④>②>①>③（4）偏高（1分）偏低（1分）（5）117
