2022-2022学年湖南省常德市石门一中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④ 5．水资源非常重要，联合国确定2022年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．蒸发法 6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．雾 7．下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）-20-\nA．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol 9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA 12．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ）A．28B．60C．32D．4 13．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物” 14．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 15．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A．硫酸铜溶液B．0.5mol•L﹣1盐酸C．0.5mol•L﹣1H2SO4D．自来水 16．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ）A．NB．CC．N和CD．N和S 17．能用H++OH﹣═H2O表示的是（ ）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和氢溴酸反应D．NaOH溶液和醋酸溶液的反应 18．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣B．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、S2﹣、SO42﹣ -20-\n19．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣ 20．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）A．CO32﹣、Cl﹣、OH﹣B．Cl﹣、CO32﹣、OH﹣C．OH﹣、Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣、CO32﹣ 21．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类．A．①④B．①③④C．①③⑤D．①②③④ 22．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COOH与Ba（OH）2与CH3COOH 23．为了治理废水中Cr2O72﹣的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．Na2SO3和H2SO4 24．下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A．S2﹣→HS﹣B．HCO3﹣→CO2C．2Cl﹣→Cl2D．Cu2+→Cu 25．在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（ ）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2 26．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag则下列判断正确的是（ ）A．还原性：Ni＞Cu＞AgB．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+C．还原性：Ni＜Cu＜AgD．氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+ 27．下列叙述中，正确的是（ ）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 28．有一未完成的离子方程式：□□+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（ ）A．+7B．+6C．+5D．+1 -20-\n29．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2 30．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO3 二、简答（共40分）31．下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．（填序号）①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石． 32．（14分）（2022秋•常德校级期中）某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）．（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）．（3）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL．（4）在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）．①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液． 33．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验．（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验． 34．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）（1）一种非金属单质还原一种非金属氧化物 ；（2）一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物 ． -20-\n 三．计算（每小题8分）35．常温下，在35.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度． 2022-2022学年湖南省常德市石门一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g﹣0.4g=23.6g．故选C．【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键． 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．B、根据浓碱溶液的腐蚀性分析；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．D、根据稀释浓硫酸的注意事项分析；【解答】解：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确．B、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；-20-\nC、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误．D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确．故选C．【点评】本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒． 3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单． 4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】-20-\n解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维． 5．水资源非常重要，联合国确定2022年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．蒸发法【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答．【解答】解：淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐．A．过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；B．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；C．海水中的氯化钠无法用萃取分离，故C错误；D．加热蒸发可以把水从海水中分离出来，需要冷却后才能得到纯净的水，该方法耗能量多不适于大量使用，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为加热蒸发和淡化膜法． 6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．雾【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．【解答】解：牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，故选C．【点评】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键． 7．下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A.1mol水的质量为18g；-20-\nB．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．【解答】解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象． 8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练． 9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；-20-\nB．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用． 11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．-20-\n【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容． 12．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ）A．28B．60C．32D．4【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键． 13．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．-20-\n【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大． 14．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单． 15．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A．硫酸铜溶液B．0.5mol•L﹣1盐酸C．0.5mol•L﹣1H2SO4D．自来水【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，将0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大，说明离子浓度变化较大，据此分析解答．【解答】解：溶液导电能力与离子浓度成正比，将0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大，说明离子浓度变化较大，A．加入硫酸铜溶液，二者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子浓度变化不大，导电性变化不大，故A错误；B．氢氧化钠和稀盐酸混合，二者恰好反应生成氯化钠和水，离子浓度变化不大，导电性变化不大，故B错误；C．硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子浓度变化不大，导电性变化不大，故C错误；D．水是弱电解质，离子浓度很小，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离导致溶液中离子浓度变化很大，所以溶液导电性变化很大，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，注意导电性与电解质强弱无关，与离子浓度及离子电荷有关，题目难度不大． 16．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ）A．NB．CC．N和CD．N和S【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．-20-\n【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被还原．【解答】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中，化合价变化的元素为：KNO3→N2，氮元素化合价降低被还原；S→K2S，硫元素化合价降低被还原；C→CO2，碳元素化合价升高被氧化，所以被还原的元素是氮元素和硫元素，故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，难度不大，明确化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化． 17．能用H++OH﹣═H2O表示的是（ ）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和氢溴酸反应D．NaOH溶液和醋酸溶液的反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，以此来解答．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，所以不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故B不选；C．NaOH溶液和氢溴酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故C选；D．醋酸为弱酸，则NaOH溶液和醋酸溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及酸碱中和反应的意义，题目难度不大． 18．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣B．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、S2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明，说明弱酸根离子不能存在、有颜色的离子不能存在，且离子之间不能生成难溶物，据此分析解答．【解答】解：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明，说明弱酸根离子不能存在、有颜色的离子不能存在，且离子之间不能生成难溶物，A．高锰酸根离子为紫色，故A错误；B．溶液呈强酸性，弱酸根离子HCO3﹣不能大量共存，二者能反应生成二氧化碳，故B错误；C．这几种离子都无色且相互之间不反应，这几种离子和氢离子也不反应，所以能大量共存，故C正确；D．Ba2+和SO42﹣能生成硫酸钡沉淀，S2﹣和氢离子反应生成硫化氢气体，所以不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，结合题给限制条件来分析解答，知道常见有颜色的离子有哪些，为考试热点，题目难度中等． -20-\n19．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，所以与之不共存的CO32﹣、OH﹣离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H+，只能为K+．【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32﹣、OH﹣离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32﹣、OH﹣离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl﹣，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl﹣，乙中含有的离子为K+、OH﹣、CO32﹣，故选D．【点评】本题考查离子共存问题，注意从铜离子的颜色作为本题的突破口，本题难度不大． 20．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）A．CO32﹣、Cl﹣、OH﹣B．Cl﹣、CO32﹣、OH﹣C．OH﹣、Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣、CO32﹣【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】离子反应专题．【分析】溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，应先沉淀银离子，Ba2+、Mg2+与氯离子均不反应；然后沉淀镁离子，因Ba2+与氢氧根离子不反应，以此来解答．【解答】解：溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，先加Cl﹣，生成AgCl沉淀；再加OH﹣，生成氢氧化镁沉淀；最后加CO32﹣，生成BaCO3沉淀，故选D．【点评】本题考查离子反应及混合物分离，为基础性习题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意离子逐一转化为沉淀，题目较简单． 21．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类．A．①④B．①③④C．①③⑤D．①②③④【考点】化学反应的实质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】依据化学反应的实质分析解决；【解答】解：化学反应的实质是有新物质生成，从微观角度来看是原子的重新组合，反应中遵循质量守恒定律，反应前后元素原子守恒，所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目；③元素种类；④物质的总质量；分子数目可以改变，物质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；故选B．【点评】本题考查了化学反应的实质，反应遵循的原子守恒、质量守恒等知识． -20-\n22．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COOH与Ba（OH）2与CH3COOH【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣；B．Ag2SO3在离子反应中保留化学式；C．硫酸钡、水在离子反应中保留化学式；D．离子反应均为OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O．【解答】解：A．离子反应分别为2CH3COOH+CO32﹣=CO2↑+2CH3COO﹣+H2O、CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+CH3COO﹣+H2O，故A不选；B．离子分别为Cl﹣+Ag+=AgCl↓、Ag2SO3+2Cl﹣+2H+=2AgCl↓+SO2↑+H2O，故B不选；C．离子反应分别为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C不选；D．均为强碱，离子反应均为OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O，故D选；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 23．为了治理废水中Cr2O72﹣的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．Na2SO3和H2SO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cr2O72﹣中Cr元素化合价为+6价，加入试剂使之变为Cr3+，则Cr元素化合价降低，应加入还原剂，以此解答该题．【解答】解：Cr2O72﹣中Cr元素化合价为+6价，加入试剂使之变为Cr3+，则Cr元素化合价降低，应加入还原剂，题中只有Na2SO3具有还原性，加入硫酸，Cr2O72﹣可在酸性条件下与Na2SO3发生氧化还原反应，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于基础知识和分析能力的考查，本题可从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质． 24．下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A．S2﹣→HS﹣B．HCO3﹣→CO2C．2Cl﹣→Cl2D．Cu2+→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；B．HCO3﹣→CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；-20-\nC.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，题目难度不大． 25．在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（ ）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，由﹣2价升高为0，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，以此来解答．【解答】解：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；由﹣2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大． 26．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag则下列判断正确的是（ ）A．还原性：Ni＞Cu＞AgB．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+C．还原性：Ni＜Cu＜AgD．氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，并且氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．【解答】解：反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+．故选AD．【点评】本题是一道物质的氧化性和还原性强弱的比较知识题目，注意规律：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，题目难度不大． 27．下列叙述中，正确的是（ ）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．-20-\n【分析】A、含金属元素的离子可以是阳离子，也可是阴离子，可从常见盐中的组成得到验证；B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断，而是根据物质中元素的化合价的变化来确定，所含元素化合价升高，该物质作氧化剂，反之作还原剂．C、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原．D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质．【解答】解：举出反例，即可判断选项的对错．A、AlO2﹣离子中含金属元素，故A选项错误；B、氢气还原氧化铜的反应中，氢气作还原剂，氧化铜作氧化剂，故B选项错误；C、在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故C选项错误；D、Fe3+可被还原为Fe2+，故D选项正确．故选D．【点评】解答此类问题，需要注意找出反例来验证．这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性． 28．有一未完成的离子方程式：□□+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（ ）A．+7B．+6C．+5D．+1【考点】常见元素的化合价．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒和氧化还原反应遵循得失电子守恒进行分析解答．【解答】解：方程式右边电荷为0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律原子守恒可知，如生成3molX2，则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，离子方程式为：5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X的最低化合价为﹣1价，则X原子核外最外层有7个电子，最高化合价为+7价，故选：A．【点评】本题考查离子方程式的书写和未知物的化合价的推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价，题目难度中等． 29．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；-20-\nB．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，根据“同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大． 30．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO3【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中I﹣→I2，失去1个电子，而H2O2→H2O得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断．【解答】解：氧化时I﹣，H2O2→H2O得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，I﹣→I2，失去1个电子，但IO3﹣由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3﹣，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，本题关键是IO3﹣由于也被还原为I2，为本题的易错点． 二、简答（共40分）31．下列物质中，能导电的是 ①④ ，属于电解质的是 ③⑥ ，属于非电解质的是 ②⑤ ．（填序号）①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）．【解答】解：①Cu是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；②液氨不含自由移动的离子或自由电子，不导电；自身不能电离产生自由离子，属于非电解质；③氯化钠晶体不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；④硫酸溶液含有自由移动的离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤干冰不含自由移动的离子或自由电子，不导电；自身不能电离产生自由离子，属于非电解质；⑥BaSO4不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能够导电，属于电解质；-20-\n⑦金刚石是单质，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；既不是电解质，也不是非电解质；所以能导电的是：①④；属于电解质的是：③⑥；属于非电解质的：②⑤；故答案为：①④；③⑥；②⑤．【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须本身能够电离，必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大． 32．（14分）（2022秋•常德校级期中）某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用 玻璃棒 （填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 100mL容量瓶 （填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用 胶头滴管 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．（1）操作步骤正确的顺序是 ①②④③⑤ （填序号）．（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 偏低 （填“偏高”或“偏低”）．（3）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 400 mL．（4）在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 ①②④ 会导致结果偏低（请用序号填写）．①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤排序解答；（2）若没有操作④，导致部分溶质没有转移的容量瓶，溶质的物质的量偏小，依据C=进行误差分析；（3）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）溶解时，为加快碳酸钠溶解的速度，可用玻璃棒搅拌；配制溶液是在100mL容量瓶中进行，所以应将溶解冷却后的溶液转移到100mL容量瓶中；定容时，加水到离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，防止加水过量；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤；故答案为：①玻璃棒；②100mL容量瓶；③胶头滴管；①②④③⑤；（2）若没有操作④，导致部分溶质没有转移的容量瓶，溶质的物质的量偏小，依据C=，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；-20-\n（3）配制好的是0.1mol/L的Na2CO3溶液，其中钠离子浓度为0.2mol/L，设稀释后的溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算可知：0.2mol/L×20mL=0.01mol/L×VmL解得V=400，故答案为：400；（4）①配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量m=0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.1g，依据左盘质量等于右盘质量加游码质量，则药品的质量为1g﹣0.1g=0.9g，所以用托盘天平称量时砝码放在左盘，导致秤取的碳酸钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；④定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；故选：①②④．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和误差分析的方法． 33．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验．（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有 Na2CO3 ，肯定没有 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ，可能有 NaCl ，对可能有的物质可采用滤液中滴加 AgNO3溶液 溶液的方法来检验．【考点】几组未知物的检验．【分析】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有CuSO4；（2）碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；（3）碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据物质的性质进行分析，即可解答．【解答】解：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定，要确定氯化钠的存在需要加入AgNO3溶液；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；AgNO3溶液．【点评】本题为物质推断题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行解答，抓住题干叙述中沉淀等反应特征是解题突破口，题目较简单． 34．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）-20-\n（1）一种非金属单质还原一种非金属氧化物 C+CO22CO ；（2）一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物 CO+CuOCu+CO2 ．【考点】氧化还原反应；化学方程式的书写．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）C具有还原性，C与二氧化碳反应属于一种非金属单质还原一种非金属氧化物；（2）CO具有还原性，CO与氧化铜反应属于一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物．【解答】解：（1）C+CO22CO，属于一种非金属单质还原一种非金属氧化物，故答案为：C+CO22CO；（2）CO+CuOCu+CO2，属于一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物，故答案为：CO+CuOCu+CO2．【点评】本题主要考查的是氧化还原反应以及化学反应方程式的书写，难度不大，属于开放型题目，较好． 三．计算（每小题8分）35．常温下，在35.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】（1）根据硫酸铜的质量计算物质的量，分别计算阴阳离子的物质的量，可得阴阳离子的总物质的量；（2）根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，物质的量除以体积可得物质的量浓度．【解答】解：（1）CuSO4的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42﹣均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为：0.05mol+0.05mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；（2）溶液的体积为：=0.04L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1.25mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.25mol/L．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力． -20-
