湖南省湘潭市湘潭凤凰中学2022学年高二化学上学期第一次月考试题 理（无答案）

湖南省湘潭市湘潭凤凰中学2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题理（无答案）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④2．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在25℃、101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热3．将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)（△H<0）。达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为()A．25%B．30%C．40%D．50%4．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H=－270KJ/mol，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量5．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－16．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④8．C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是（）A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大9．已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—Q1-6-\nKJ/mol，相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．无法比较B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．Q1＞Q210．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的质量分数不随时间变化12．将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应13．在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（）A．容器中压强不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．v生成(H2)＝v消耗(H2)D．c(CO2)＝c(CO)14．下列各组反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）AMg，0.16mol·L－1硝酸10mL60BMg，0.13mol·L－1盐酸10mL60CFe，0.16mol·L－1盐酸100mL60DMg，0.13mol·L－1硫酸5mL6015．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol16．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率二、填空题（共42分）17．（6分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.-6-\n0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式是。18．（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）右图中表示NO2的变化的曲线是。（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率vO2=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变（4）下列措施可以使该反应的反应速率增大的是。a．及时分离出NO2气体b．升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂19．（14分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，单位体积内活化分子的百分数，因此反应速率，你认为最可能的原因是。20．（14分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（3）实验改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由：。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（5）近似认为用0.50mol·L－1盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g－1·℃－1，若反应后温度升高4℃，则中和热为。三、计算题（共10分，每问5分）21．将A气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若2s后测得A的转化率为30％，C的浓度为0.6mol·L－1。(1)求B的转化率？(2)求A在2s末时的物质的量浓度？-6-\n第Ⅱ卷(能力测试50分）选择题（5小题，共20分，每小题只有一个选项符合要求）23．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是()①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④2v正(A)＝v逆(B)　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v正(A)＝2v逆(B)　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体总体积A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧24．在一定体积的密闭容器中放入5L气体R和7L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）＋6Q（g）=5X（g）＋nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的68%，则化学方程式中的n值是()A．2B．3C．4D．525．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是(　　)组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度铁的状态1a30℃粉末状2b30℃粉末状3c2.5块状4d2.530℃块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30℃26．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：-6-\n0.41下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）二、填空题（共30分，每空2分）27．已知下列热化学方程式：O2(g)==O+2(g)+e—H1=＋1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e—==PtF6—(g)H2=－771.1kJ·mol-1O2+PtF6—(s)==O2+(g)+PtF6—(g)H3=＋482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+(g)=O2+PtF6—(s)的H=_____________kJ·mol-1。28．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为。（2）甲同学的实验目的是。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，-6-\n（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。29．20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图二（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?____________（填“是”、或“否”）。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式。②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。-6-