2022年下学期县四中高一年级期中考试试题化学试卷总分：100分；时量：90分钟相对原子质量：H:1C:12Na:23Mg:24N:14O:16一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1、属于电解质的是（ ）A.FeB.Na2CO3C.NaCl溶液D.蔗糖2、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）A.500mL，40gB.1000mL，34.4gC.430mL，34.4gD.430mL，40g3、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中4、下列说法中正确的是（ ）A.1mol氧含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D.CO2的摩尔质量为44g5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.22.4LO2中含有氧分子的个数为NAB.24gMg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC.28gN2中含有氮原子的个数为NAD.1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA6、运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（）A.B.C.D.7、下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6\nB.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D.蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出8、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是CA.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存9、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（）A.①③②④⑤B.③②①④⑤C.②③①⑤④D.③④②①⑤10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定11、下列物质属于酸的是（）A.HNO3B.CaCO3C.SO2D.NH3·H2O12、不能用胶体的知识解释的现象是()A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B.石膏点豆腐C.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D.江河入海处，易形成沙洲6\n13、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-14、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC.Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是( )A.氯元素的化合价升高B.Na2SO3是还原剂C.NaClO3发生氧化反应D.H2SO4被还原。16、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（）A.Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B.Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C.TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D.Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+17、黑火药爆炸时可发生反应：4S＋16KNO3＋16C===3K2SO4＋4K2CO3＋K2S＋12CO2↑＋8N2↑，下列有关说法正确的是( )A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应18、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.分子数C.质量D.密度二、非选择题21、（15分）按要求完成下列问题6\n（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式①MgCl2____________②H2SO4_____________③NaOH_________________（2）写出下列反应的离子方程式④硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________⑤碳酸钾溶液与稀盐酸混合__________________________________。19．(18分)设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：(1)1molCH4含碳原子________mol，含氢原子mol。(2)标准状况下，0.5mol个CO2分子所占有的体积为________。(3)标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为________。(4)34gH2O2的物质的量为________;0.5molH2SO4的质量为。23、（13分）（1）配平下列方程式①FeCl3＋KI===FeCl2＋KCl＋I2②ClO－＋Fe(OH)3＋OH-===Cl－＋FeO＋H2O（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液并定容④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线附加题（共20分）24．（10分）(1)请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。________＋________===________＋________＋________＋________H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。(3)反应中1mol氧化剂得到________mol电子。25、（10分）5.1镁铝混合物放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后，生成气体在标准状况的体积为2.24L。计算：（请写详细的计算步骤）（1）混合物中含有镁的质量为多少克？（2）若反应完成后，溶液体积为50mL，则溶液中含铝化合物的物质的量浓度为多少？6\n题号123456789答案BADBBACCB题号101112131415161718答案CAACDBAAB2022年下学期县四中高一年级期中考试化学6\n6
