长郡中学2022-2022学年度高二第一学期第一次模块检测理科综合可能用到的相对原子质量：H～lC～120～16S～322n～65第I卷（选择题，共21小题，共126分）一、选择题（本题共21小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．氢气是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是A．生产氢气的原料来源广泛B．氢气燃烧时无污染C．氢气易液化，贮存、携带方便D．在等质量的可燃气体中，氢气燃烧时放出的热量多8．对于反应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系温度C．增加体系压强D．减少C的物质的量浓度9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H>0下列叙述正确的是A．当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大10.现有mA(s)+nB(g)qC(g)△H<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是A.m+n<qb．n>qC．x点的混合物中v（正）<v（逆）d．x点比y点的正反应速率小11.在25℃时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是a．反应达到平衡时，x的转化率为50%b．该反应的化学方程式为3x(g)+y(g)2z(g)c．25℃时，该反应的平衡常数为1600d．改变温度可以改变此反应的平衡常数12.已知：-4-根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是a．na2o2(s)与co2(g)反应时，放出452kj热量时，转移电子数为1.204×l023b．co的燃烧热为△h=-566kj molc="">0②再燃烧水煤气：CO(g)+l／2O2(g)=CO2(g)△H3<0③H2(g)+1/202(g)=H20(g)△H4<0④请回答下列问题：①途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量。②△H1（填“大于”“等于”或“小于”）△H3+△H4。③将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点29.（16分）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：(1)配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；(2)该反应的氧化剂是，其还原产物是____；(3)该反应的平衡常数表达式为K=____；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H____零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L．min)，则N2消耗速速率为v(N2)=____mol／(L．min)。30.（14分）已知下列热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296kj/mol;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol;(1)请写出固体硫单质生成SO3(g)的热化学方程式____；该反应的△S____0（填“>”或“<”或“=”）。-4-(2)向某恒温恒容的体积为21．的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，放出的热量为178.2kJ。①则该温度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为____；②若改为加入1molSO2、0.5molO2和1molS03，则放出的热为____kJ;③如若在一体积相同，但采取了隔热措施的恒容容器中进行，则放出的热178.2kJ（填“>”或“<”或“=”，下同）；如若在一体积相同，但为恒温恒压容器中进行，则放出的热178.2kJ；若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2molSO2和1molO2，则达到平衡放的热178.2kJ。参考答案-4-</v（逆）d．x点比y点的正反应速率小11.在25℃时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是a．反应达到平衡时，x的转化率为50%b．该反应的化学方程式为3x(g)+y(g)2z(g)c．25℃时，该反应的平衡常数为1600d．改变温度可以改变此反应的平衡常数12.已知：-4-根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是a．na2o2(s)与co2(g)反应时，放出452kj热量时，转移电子数为1.204×l023b．co的燃烧热为△h=-566kj></qb．n>
