雅礼中学2022届高三月考试卷（二）化学本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16P－31S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本題共16小題，每小题只有一个正确答，毎小题3分，共48分）1．实验室中下列药品的保存方法中，正确的是①氢氟酸保存在玻璃瓶中②金属钠保存在煤油中③氧化钠保存在散曰容器中④液溴保存在带橡胶塞的试剂瓶中⑤水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中⑥过氧化钠、漂白粉要密封保存⑦白磷保存在冷水中⑧AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑨浓硝酸保存在棕色广口瓶内A．②⑥⑦⑧B．①②⑥⑦⑧C．②⑥⑦⑧⑨D．①③④⑤⑨2．下列说法正确的是①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L②0．5molN2所占体积为11．2L③1molSiO2中有2molSi－O键④常温常压下，28gCO与N2的混合气体中所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4L／mol⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．一定条件下，碘单质与溴单质以等物质的量进行反应，可得IBr。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式为2IBr＋2Zn＝ZnI2＋NnBr2；IBr＋2NH3（l）=NH2I＋NH4Br，下列关于IBr性质的叙述正确的是A．ZnBr2既是氧化产物，又是还原产物-12-\nB．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．IBr与液氨反应，IBr既是氧化剂，又是还原剂D．IBr与液氨反应，是自身氧化还原反应5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是④A．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化B．在工段①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2＋、Ca2＋、SO42—时，必须先除Ca2＋后除SO42—C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClD．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁6．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是A．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2OB．CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218OC．2Na2O2+2C18O2=Na2CO3+18O2D．K37ClO3＋6HCl=K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O7．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A．将少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCO3—B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2OC．常温下，在＝0．1mol/L的溶液中：Na+、K＋、SO42—、HCO3—能大量共存D．在NaClO溶液中：SO32—、OH—、Cl—、K+能大量共存8．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示转化关系。下列说法正确的是A．X、Y、Z一定是非金属单质B．如果X、Y都为非金属单质，则Z为金属单质C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质-12-\nD．X、Y、Z中至少有一种是金属单质9．根据下列实验操作和实验现象，所得实验结论正确的是10．取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液；②取10mL①中溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙红色；③分液后，向②中上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2．33g；④另取10mL①中溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下672mL气体。则该固体样品可能是A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO311．咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，下列关于咖啡酸的说法正确的是A．分子式为C9H10O4B．分子中至少有9个碳原子共平面C．1mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1molCO2D．1mol咖啡酸最多能够与5molH2发生加成反应12．如图所示，室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，容器内的压强由大到小的顺序是A．①④③②B．③①④②C．③④①②D．①③④②-12-\n13．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，则证明非金属性S＞SiB．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有淀粉一KI溶液，则C中溶液变蓝色C．若A为浓硫酸，B为MnO2和NaCl，C中盛有紫色石蕊溶液，C中溶液先变红后褪色，则证明Cl2有漂白性D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊14．在新型储能体系中，可充电锂一二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2．0”，该电池的总反应式为Li＋CO2＋O2Li2CO3（未配平），其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，TEGDME是种有机溶剂）。下列说法正确的是A．放电时，CO2发生还原反应B．若有1.12LCO2参与反应，则有0．2mol电子发生转移C．充电时，阳极反应为2Li2CO3－4e—==2CO2↑＋O2↑＋4Li+D．放电时，Li+从右向左移动15．25℃时，向0．1mol／LNH3・H2O溶液中通入HCl气体，溶液中AH，Ho与pOH（仿定义）的关系如图所示、，下列有关叙述正确的是A．C点的溶液中：c（NH3・H2O＞c（NH4+）B．pOH＝7的溶液中的溶质是NH4ClC．pOH＝3的溶液中：c（NH4+）＋c（H＋）＋c（NH3・H2O）－c（OH—）＝0.1mol/LD．NH3・H2O的Kb＝1．0×10—4.716．将一定量的锌与100mL18．5mol／L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33．6L（标准状况下测定）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0．1mol/L，则下列叙述中错误的是-12-\nA．反应中消耗的Zn的质量为97．5gB．反应中被还原的元素有两种C．气体A中SO2和H2的体积比为3：4D．反应中共转移电子3mo第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（14分）碳、氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO，可以消除氯氧化物的污染。例如CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol—1CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2＝______。（2）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)，现按下表所示方式加人反应物，一段时间后反应达到平衡。若甲中平衡后气体的压强为开始时的0．8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______。（3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图所示。①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。（4）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正＝k正・c（CO2）・c（O2），逆反应速率为v逆=k逆・c（CO）・c（O），k正、k逆为速率常数。在2500K下，k正＝1．121×105L・s—1・mol－l，k逆＝3．02×105L・s—l・mol—1。则该温度下上述反应的平衡常数K为______（保留小数点后一位小数）。-12-\n（5）用活性炭还原法可以处理氯氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H＝QkJ・mol—1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示：①30min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是_____（填字母代号）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q______0（填“＞”“＝”或“＜”）。18．（12分）钢系金属元素铈（Ce）常见有十3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2—、NO3—物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：______________________________。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO2—转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。①无毒气体从电解槽的_____（填字母代号）口逸出。②每生成标准状况下22．4L无毒气体，同时可再生Ce4＋_____mol（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下图所示①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。②向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_______________________________。-12-\n③常温下，当溶液中的某离子的浓度≤1．0×10—5mol・L—1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到_____时，即可视为Ce3＋已沉淀完全。（已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10—20)④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_____________________________________________。19．（12分）SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验（1）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________。（2）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证装置A中SO2是否与Fe3＋发生了氧化还原反应，取装置A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色想去；方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加人适量新制氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是__________________________________________。原因是__________________________________________________________________。（3）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是_____________________________。（4）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图2所示的简易实验装置。①若混合气体的流向从左向右，则图中装置组装连接的合理顺序是：混合气体→________（用“a”、“b”等仪器接口字母填写）。②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是______（填字母代号）。A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水③若碘溶液的浓度为0．05mol／L、，体积为30mL，其与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386．4mL（已折算为标准状况下的体积）。则SO2的体积分数为________。20．（14分）以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体（化合物F）的工艺流程如下图所示-12-\n（1）A的化学名称为_______，C中含氧官能团的名称为________，反应E→F的反应类型为____________。（2）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为________。（3）B中加入足量的氢氧化钠溶液，在高温高压、合适的催化剂的条件下（所有卤素原子参与水解）发生反应的化学方程式为_______________________________。（4）B的芳香族同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1的同分异构体的结构简式为_______________。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）。-12-\n-12-\n-12-\n-12-\n-12-
