会宁一中2022---2022学年度第一学期高二化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( ) A．太阳能 B．氢能 C．风能 D．天然气 2.进入冬季，大雪也会引发巨大灾难。下列说法不正确的是( ) A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B．雪融化为水后能量增加 C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高 D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪3.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（ ） A．①② B．③ C．④ D．均不符合4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质B的质量分数减少了D.ｂ＞ａ5.在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)4C(g)+2D(s)的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ(A)＝0.06mol/(L·S)，则下列说法正确的是（）A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/(L·S)C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol·L－1D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n(A)=n(B)即可6.下列说法完全正确的是（ ） -5-\nA．放热反应均是自发反应 B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 C．ΔS为正值的反应均是自发反应 D．物质的量增加的反应，ΔS为正值 7.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ） A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=－485KJ/mol B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－485KJ/mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－485KJ/mol 8.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则△H4的正确表达式为（）9.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g)ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1 b．CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g)ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是( ) A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－110.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应 2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ） A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定11.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态-5-\nC.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）12.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/molC.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11003kJ/mol13.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)△H=－1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()14.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度 B.升高温度同时充入N2 C.加催化剂同时增大压强 D.降低温度同时减小压强二．填空题（共58分）15.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.64kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式（2）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量-5-\n是kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式16.（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）请指出图中明显不合理的是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“大于、小于或等于”)，所求中和热(填“大于、小于或等于”)简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”）。17.（16分）在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填正向、逆向或不）移动，C(NO)将（填增大、减小或不变），反应混合物的总物质的量（填增大、减小或不变）。（2）升高温度平衡（填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强（填增大、减小或不变），该反应的逆反应速率（填增大、减小或不变）。（3）加入催化剂，NO的物质的量（填增大、减小或不变）理由是。18.(16分)在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L(1)SO2的转化率为，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，-5-\nSO2的转化率将（填增大、减小或不变）(2)用SO2表示该反应的反应速率为(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比(最简整数比)(4)平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）(5)平衡常数K=；升高温度K将（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向（填正向、逆向或不）移动。1~5DCDCD6~10BDAAC11~14CACC-5-
