天水市三中2022届高二年级第三阶段考试化学试题（2022年12月5日）一、选择题(每小题4分，共44分)1．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()。A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－C．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COD．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO3.在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.为0.4mol/LC.为0.2mol/LD、为0.4mol/L4．25℃时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A．溶液的pHB．溶液的导电能力C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离程度5．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）-5-6．一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大7．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是()A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)8．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热9．下列叙述正确的是()。A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)都是定值。10．下列说法错误的()A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1mol甲烷分子中含有共价键的个数为4NA11．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()-5-A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂二．填空题（56分）12．（16分）在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。(4)将c(H＋)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。（5）在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_____，曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_________________________。②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为________。13．（12分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。-5-(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。14．（12分）某学生用0.1mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________；(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______________；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；（5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是_______；(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。15．（16分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是___________________________________________________。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)-5-b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度试题答案一．选择题(44分)题号123456答案DBADCA题号7891011答案ACDAB二．填空题（56分）12.（16分） (1)b＞a＞c (2)b＞a＝c (3)c＞a＞b (4)c＞a＝b（5）①1×10－12 高于 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低② 1013.（12分）(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大(4)小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)1×10－12mol/L14.（12分） (1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差 (3)使测得的未知溶液浓度偏大 (4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 (5)偏低（6）使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的NaOH中和的盐酸比KOH中和的盐酸多15.（16分） 大于 (1)乙 B (2)等于 甲 (3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃(4)a-5-
