甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试卷1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是( )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为53．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( )A．S2－B．CO32－C．NH4D．Br－4．若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是( )A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池可能是原电池，也可能是电解池D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜5．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是( )A.amL B.（50―a）mL C.大于（50―a）mL D.大于amL6．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为( )A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．不能确定7．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大( ) A．HClB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S9．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤D．全部10．常温下，下列溶液中c(H＋)最小的是( ) A．pH＝0的溶液B．0.03mol·L－1H2SO4C．0.05mol·L－1HClOD．0.05mol·L－1的NaHSO4-7-\n二、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）11．下列有关电解池的说法正确的是( )A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变12．下列说法正确的是( )A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的13．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–14．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是( )A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋15．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K316．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是( )A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂17．下列水解离子方程式正确的是( )A．Na2CO3∶CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl∶NH＋H2ONH3·H2O＋OH－C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋-7-\n18．250oC，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应19．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀20．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1．6molB．2．8molC．2．4molD．1．2mol21．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应22．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( ) A．MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO423．下列说法中正确的是（）A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B、元素的发射光谱一般是亮背景、暗线、线状不连续C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小D、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束24．在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是：()A．c(SO42－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．c(SO42－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)C．c(NH)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)25．某可逆反应正向反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应-7-\nB．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变26、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大27．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]28．已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgIC．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl29．下列说法不正确的是( )A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH)＝c(Cl－)D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>730．常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是( )A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L三、填空题：II、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是___________________。(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极-7-\n生成的气体在标准状况下体积是__________L。32．(11分)(1)常温下，0.10mol·L－1NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。(2)相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。(3)在配制FeCl3溶液时，应加入__________，目的是_____________。(4)Na2S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。(用离子方程式表示)，(5)将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是。(10分)I、可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：压强P1P2；（a+b）（c+d）（填“>”或“<”下同）。温度t1℃t2℃；△H0。保持体积和温度不变，通入He，平衡会____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。II、写出下列元素基态原子的电子排布式：29Cu32Ge（简式）四、实验题：（共12分）34．用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液体积/mLHCl溶液体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：（1）右图中甲为滴定管（填“酸式”或“碱式”）（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒②滴定操作中，眼睛要___________________。(3)取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果。(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/l。五、计算题：（共7分）35．（7分）已知25℃时KW＝1.0×10－14试计算：（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．-7-\n-7-\n高二化学答案1-5BDCAC6-10CADDC11-15BCADA16-20DDDAB21-25CDAAD26-30DCBDD31.I（1）Fe+2H+ =Fe2++H2↑ （2）增大 （3）B>A>C33.I①<；<②>③不移动II. 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p234.（1）酸式碱式（2）酚酞（或甲基橙）黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或红色褪去且半分钟不再出现红色）（3）偏高偏低（4）0.128835.（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），溶液中c（OH-）==10-13mol/L，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，答：溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L；（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）==10-12mol/L，故溶液pH=-lg10-12=12，答：室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12-7-
