甘肃省民乐县2022届高三化学9月诊断考试试题

甘肃省民乐县2022届高三化学9月诊断考试试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Pb-207Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A.④⑤B.②④C.①②D.③⑤2.下列物质属于电解质且能导电的是（）A.铜B.熔融的硝酸钾C.氢氧化钠溶液D.氯化氢3．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为16的硫原子：B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中A．③⑤⑥B．①②⑤C．③⑦D．①④⑥5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）-9-①Na与O2②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③④外B．除③⑦外C．除⑥⑦外D．除③外6、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL则该盐酸的物质的量浓度是(  )A.B.C.D.7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NAB．一定条件下，1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NAC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol·L－1的FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SO、S2－D．与Al反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.KHCO3与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.Fe3O4溶于足量稀HNO3中：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O10.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是 （）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：I2＞HCl＞CoCl2D．氧化性：Co2O3＞HIO3＞Cl211.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3-9-②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)WXYZA．氢化物沸点：W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜X13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小14．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体15.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：-9-①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：216．取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为16.82g，则χ等于（　　）　　A．8.64g　　　B．9.20g　　C．9.00g　　　D．9.44g第Ⅱ卷非选择题（共52分）17（13分）实验室需配0.1mol·L－1 Na2CO3溶液460mL和0.40mol·L－1硫酸500mL。（1）配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。（2）根据计算，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为　_______克。（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为_____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好选用________mL的量筒。若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数　　　　49%(填“<”“=”或“>”)。（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B.定容时仰视刻度线C.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出D.容量瓶未经干燥使用E.未经冷却将溶液注入容量瓶中F.倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线，装瓶贴签-9-G.称量Na2CO3·10H2O晶体，晶体失去部分结晶水(5)取少量硫酸溶液于试管中，加一定量的BaCl2溶液产生白色沉淀，如何证明SO42—沉淀完全?（6）在铁和氧化铁混合物15g中，加入某浓度的稀硫酸150mL，放出H2 1.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是。18、（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3—、CO32—、SO42—、Mg2＋、Fe3＋，取该溶液进行下列实验：(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则可排除________离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，则可排除________离子的存在。(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中溶液均无沉淀产生，则可排除________离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________离子存在，又排除________离子存在。19．（14分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：（1）步骤①反应的离子方程式为。（2）步骤②保持50℃的做法是_____。（3）步骤③中加入的H2O2电子式是____________，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是。（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4-9-磁流体中的Fe2+含量（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。注意：20题、21题选做其中一道。20．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：（1）B原子的L层轨道表达式________________________；D元素原子的价电子排布式是。（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为，B、C的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点，原因是________________________________________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________；C和D最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为。CO中C的杂化方式为，该离子的“VSEPR”模型为形。（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为，该离子的配位体为。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该晶胞的棱长为516pm，则该晶胞的密度为g/cm3（精确到0.1）。21．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：-9-（1）A的名称为，D转化为E时①处试剂的结构简式为，步骤Ⅵ的反应类型为。（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为。（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。（5）依据题中信息，完成以为（CH3）2CHCH2OH原料制取的合成（CH3）2CClCOOH路线图。合成路线图示例如下：-9-2022——2022年度民乐一中高三九月考试答案12345678ABCCADCD910111213141516DCDDBDBC17.（13分）(1)烧杯、玻璃棒（2分）　(2)14.3（1分）(3)10.9（2分）　15（1分）>（1分）（4）C（2分）（5）取上层清液少许于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果没有沉淀产生证明SO42-沉淀完全（其他合理答案也可）（2分）（6）2mol/L（2分）18.10分【答案】(1)CO32—　(2)NO3—、Fe3＋　(3)Mg2＋、Al3＋　(4)Ba2＋　SO42—　【解析】(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除与H＋能发生反应的离子，即CO32—。(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后CCl4呈紫红色证明溶液中有还原性的I－，从而排除NO3—、Fe3＋(H＋与NO3—同时存在时具有强氧化性)的存在。(3)滴加NaOH的过程中，无沉淀产生，从而排除所有与OH－能生成沉淀的金属阳离子Mg2＋、Al3＋等。(4)取(3)中碱性溶液加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，证明一定有Ba2＋，从而排除SO42—(BaSO4为难溶白色沉淀)。(5)取(3)中碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性，中学阶段唯一显碱性的气体为NH3，从而证明溶液中一定有NH4+。综上所述，肯定存在的离子有Ba2＋、I－、NH4+，肯定不存在的有CO32—、NO3—、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—，不能确定的有K＋、Na＋、Cl－。19、【答案】（1）Fe+2Fe3+3Fe2+（2分）（2）水浴加热（1分）（3）（1分）3FeCl2+H2O2+6NaOHFe3O4+6NaCl+4H2O（2分）（4）2︰1（1分）过滤、洗涤、干燥（3分）（5）0.006mol（2分）酸式滴定管（1分）偏大（1分）20．【答案】（1）（1分）3s23p4（1分）-9-（2）3︰1（1分）NH3分子间可以形成氢键（1分）Cl>S>P（1分）Cl>P>S（1分）H3PO4＜H2SO4（1分）sp3杂化（2分）正四面体（1分）（3）1Cu(NH3)4]2+（2分）NH3（1分）（4）4.6（2分）【解析】根据题意推测A为H(氢)，B为N(氮)，C为P(磷)，D为S(硫)，E为Cl（氯），F为Cu(铜)。(1)N原子的L层轨道表达式注意P轨道是半充满，电子自旋方向相同，轨道表达式是；D是S元素，最外层电子是价电子，排布式是3s23p4。（2）单键属于σ键，双键一条是σ键一条是π键，分子中σ键3条，π键1条，个数比3︰1；同主族元素的氢化物中由于氢键的形成，熔沸点升高，所以氮族元素的氢化物中熔沸点最高的是NH3；同一周期元素电负性逐渐增大，所以电负性由大到小的顺序为Cl>S>P；同一周期元素电离能逐渐增大，但是有特例情况，如p亚层处于全充满、半充满或全空是比较稳定，所以第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S；含氧酸中非羟基O越多酸性越强，H3PO4含有一个非羟基O，H2SO4含有2个非羟基O；PO43－为“4+0”形，价层电子对为4对，故为sp3杂化，理论构型和实际构型都是正四面体形。（3）过量氨水加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液；NH3中N原子上存在孤电子对，故NH3作为配位体。（4）根据均摊法S原子个数，Cu原子个数为4，故化学式为CuS，假设该晶胞的密度为ρ，根据题意列等式得：(516×10－10)3×ρ×6.02×1023=4×(64+32)，故ρ≈4.6g/cm3；21.（15分）（1）甲苯（1分）CH3CHClCOOH（2分）取代（或酯化）反应（1分）（2）Cl2、光照（2分）（3）C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl（2分）（4）15（2分）（2分）（5）（3分）-9-