甘肃省民勤县第一中学2022届高三化学上学期第一次月考试题

甘肃省民勤县第一中学2022届高三化学上学期第一次月考试题第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液2.下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A.盐酸、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C.明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇3．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（　）A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI35．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3都属于碱性氧化物，D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体6.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液7．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下PH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－6\nD．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、、S2－、8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA9．下列表述或化学用语书写正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋H2OB．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO高温3Mg＋Al2O310、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液　　　　　②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液　　　④Na2O2投入FeCl2溶液A．①③④B．①C．②③D．③11.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是()A．CaCl2和Na2CO3,B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和Na2SO4D．NaA102和盐酸12.下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算14．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是()A．Na2O2B．NaNH2C．NaFD．Mg(OH)215.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1：lB．1：2C．1：3D．2：116、下列关于实验的叙述正确的是A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+17．含有ag6\nHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被还原，则a︰b不可能的是A  2︰1    B  3︰1    C  4︰1    D  9：2n(NaOH)/mol0.10.50.70.818、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−B．溶液中n(NH4+)=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶119、下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3[来20源:20、下列离子方程式正确的是（）]A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O第Ⅱ卷二、非选择题（共40分）21、（8分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：无色溶液过量HBr气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲△气体乙气体丙溶液乙溶液丙白色沉淀乙白色沉淀丙过量Ba(OH)2NH4HCO3过量△（1）生成沉淀甲的离子方程式为________________________________________（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________（3）沉淀丙可能是（填化学式）（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有　　　　　　　　　6\n22、(12分）已知A~K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B的主要用途是_________（填一项），C的化学式为______________。（2）E中阳离子的结构示意图为__________（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是________________________。（4）J在工业上可用于净水，其原理是__________________（用离子方程式表示）。（5）写出H在空气中生成I的化学方程式________________________。23.(10分）某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图:(1)步骤(1)中氧化铜与盐酸反应的离子万程式:—————————————————————．(2)步骤(2)中加入H2O2的目的——————————————．(3)已知:氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79步骤(3)中调节pH的最佳范围为——————(4)步骤(4)的操作是————————————————,过滤、洗涤、干燥.为得到无水CuCl2,步骤(5)需在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O,原因是——————————————————————24.（10分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L―1的NaOH溶液。（1）需称量g的烧碱固体，它应该盛放在中进行称量。（2）叙述定容过程中的操作（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；A．称量用了生锈的砝码；6\nB．将NaOH放在纸张上称量；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外E．不洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶；F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。I.配制前先用NaOH溶液润洗容量瓶后再配制溶液6\n高三化学答案一、选择题(每小题3分，共60分）题号12345678910答案BDBDBCADCA题号11121314151617181920答案DBCABAABDC二、非选择题（共40分）21（8分,每空2分）（1）2S2－+SO+6H+=3S↓+3H2O（2）Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4（4）AlO2－、S2－、SO32－Na+22(12分，每空2分)（1）（2）（3）（4）（5）23（10分）（1）（2）将氧化成（3）3.2至4.7之间（4）蒸发浓缩,冷却结晶（5）干燥的HCl气流既可抑制的水解,还能带走受热产生的水汽24(10分，每空2分）（1）2.0　小烧杯（2）用玻璃棒引流，加蒸馏水至液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加液面与刻度线相切。（3）偏大的有：A、C、I；偏小的有：B、D、E、F、H；6