永昌县第一高级中学2022-2022-1期末考试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na：23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Mn:55Cu:64第I卷（共60分）一、选择题。（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水C．干冰、钢、空气D．盐酸、氮气、胆矾2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油3．将30mL1mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（）A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O25．根据反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42--B．K+、Na+、Cl-、SiO32-C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2:3B．1:1C．3:2D．1:38．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸6\n9．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（）A.2.2gB.4.4gC.44gD.22g10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1＝C2 B．C1>C2 C．C1<C2 D．无法确定11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－12．下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al③Al(OH)3④Al2O3A．②③B．③④C．②③④D．①②③④13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）A．Na和H2OB．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+ 15．以下说法不正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原D．失电子越多的物质，其还原性越强16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17．能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是（）6\nA．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）20.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCL2+2H2OC.KOH+HCl=KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O21．下列实验过程一定不会出现沉淀的是 （）A．SO2气体通入BaCl2溶液中B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中22.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.CuO+H2=Cu+H2OD.2Na+Cl2=2NaCl23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（）A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.6\n25.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（）A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+26.把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)327.长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（）A．O2B．Cl2C．HClOD．CO228.下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（）A.向AlCl3溶液中加入过量氨水B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．向澄清石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸29.实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（）A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较30.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（）A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol/L第Ⅱ卷（共40分）二、填空题31．(12分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：；(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：请写出CD的离子方程式：32．（8分）有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-6\n、I-。取该溶液进行以下实验：①用PH试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含；（填离子符号，下同）（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在；（3）由步骤②可知，溶液中含有；（4）由步骤③可排除、的存在；（5）由步骤④可知，溶液中含有，由此可排除的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用（填操作名称）进行检验。33.（10分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题。（1）称取ag该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤。所得滤液中的阳离子是；过滤时用到的玻璃仪器是。（2）向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，滤渣成分为：。（3）向实验（2）所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为bg,则该合金样品中金属铝的含量为（用含有a、b的式子表示）。34．（10分）现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g，（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有gNaHCO3；（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有__________（填选项的字母）。A．烧杯 B．500mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒F.量筒（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）。该反应过程的离子方程式为；则该混合物中有gNaCl。6\n永昌县第一高级中学2022-2022-1期末考试卷答案高一化学一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BBDBACBCAA题号11121314151617181920答案DDCBDCCBCD题号21222324252627282930答案ACBDDADAAB二、填空题31.（每空2分，共10分）（1）紫红色变为无色；还原性（2）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O；1:2（3）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO32.（每空1分，共8分）（1）Fe3+（2）CO32—（3）I—（4）Mg2+、Al3+（5）Ba2+、SO42—（5）焰色反应33.（每空2分，共10分）（1）Mg2+、Al3+、H+；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Mg(OH)2（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；34.（每空2分，共10分）（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O16.8g（2）C、F（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O40.8g6
