永昌县第一高级中学2022-2022期中考试卷高二化学（理科）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟。满分为100分。注意事项：1．第I、II卷答案务必写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Ca：40Mn：55Cu：64Ag：108第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是（ ）A．化学反应都伴随着能量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学反应都要放出能量 D．放热反应的发生无需任何条件3．已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol/(Ｌ·ｓ)B．v（B）＝0.3mol/(Ｌ·ｓ)C．v（C）＝0.8mol/(Ｌ·ｓ)D．v（D）＝1mol/(Ｌ·min)5．已知298K时，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为()A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）7\nA．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是( )A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化12．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-113．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ）A．2A+3B=2C B．A+3B=2CC．3A+B=2C D．A+B=C15．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）7\nA．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol16．对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成nmolO2，同时消耗2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①③⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥18．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③19．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气）cC（气）起始浓度（mol／L）3.20.80.02s末浓度（mol／L）2.00.40.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（）A.1∶2∶4B.4∶1∶2C.3∶1∶2D.3∶2∶120．可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(g)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．保持容器体积不变，加入水蒸气B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入Ｎ2使体系压强增大D．保持压强不变，充入Ｎ2使体系容积增大7\n21、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.3O22O3（正反应为吸热反应）C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反应为吸热反应）22．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）23.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）24．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是()A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰225．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率26．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氢气中1molH－H键断裂收时吸收热量436kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO＝O键完全断裂时吸热量为（）7\nA．920kJB．496kJC．557kJD．188kJ27．冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＜028．关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度T1P1tB%T1P2T2P229．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H<0；B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H>0；C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H>0；D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H<0；30．在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a.>c＋d第II卷(共40分)二、填空题(共26分)31．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式________________________________________________。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________________________________________________________________。(4)根据下列3个热化学反应方程式：7\nFe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________________________________________________________32．（10分）下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？（1）2NO2（g）N2O4（g）；ΔH=-57Kj/mol，加压：平衡______，颜色______。加热：平衡______，颜色______。（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）;ΔH=Q（Q>0）加压：平衡______，颜色______。加热：平衡______，颜色______。加氢气：平衡______，颜色______。33．（8分）在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。（2）该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时33.的温度为_____（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______A．容器中物质的量不变B．混合气体中各物质的浓度不变C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2D．c(CO2)=c(H2O)三、计算题(共14分)34．（8分）将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)＝B(g)+nC(g),反应到3min时容器中S的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2mol/(L.min)。（1）求化学方程式中的计量数n的值（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。35.（6分）在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)该反应达到平衡时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。7\n2022-2022学年第一学期高二化学理科期中试题答案一、选择题（每小题2分，共52分）题号12345678910答案BACBCBB DCC题号11121314151617181920答案DDBADCDCCC题号21222324252627282930答案BDDACBCDCA7
