甘肃省高台县2022-2022学年高一化学4月月考试题（无答案）说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。2.考试时间为120分钟。3.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷：选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项，共25小题，每小题2分，共50分）。1．下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）A．用托盘天平称取25.2g氯化钠B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH33．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）4．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（）A.该元素的原子序数是53B.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有53个电子D.该元素的相对原子质量为126.95．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④6．下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．碘D．钙7．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B．周期表中的ⅡA族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金属元素68．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，发明人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减小B．常温下都能用铝制容器贮存C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D．常温下都能与铜反应10．X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A.CaCl2B.MgCl2C.CaBr2D.MgF211．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是（）A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性12．假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB.常温常压下，8g18O2含有4NA个电子C.7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD.标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5NA13．为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是( )①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A．④⑤ B．①⑤C．①③D．①④⑤14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（）A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生615．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种16.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈D.已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小17．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈18．已知Xn－、Yn＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是( )A．Z一定是稀有气体元素的原子B．离子半径大小关系是Xn－<yn＋c．原子序数关系是z>Y>XD．原子半径关系是Y<x19．有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液中可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。a．a＞b＞c＞db．d＞b＞a＞cc．b＞a＞c＞dd．c＞a＞b＞d20．元素r有如下反应：ro3-＋5r－＋6h＋=3r2＋3h2o，下列说法正确的是（）a．元素r位于周期表中第ⅴa族b．ro3-中的r只能被还原c．每反应消耗1molro3-，转移电子的物质的量为5mold．r2在常温常压下一定是气体21．短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示，已知x最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是>______，A和D单质的还原性：______>______(填化学式)。三、实验题（共12分）29．回答下列问题：(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为6_______________________________________________。(2)试用如下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：________→________→________→________。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________，B瓶溶液的作用是____________，C瓶溶液的作用是_______________。(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________。(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是________。四、计算题（共9分）30．(1)在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为②若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为③待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(2)将3.2gCu与50mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L。请回答：①NO和NO2的体积比为②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原HNO3的物质的量浓度为（请简单表达计算过程，无过程不得分。）6</x19．有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液中可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。a．a＞b＞c＞db．d＞b＞a＞cc．b＞a＞c＞dd．c＞a＞b＞d20．元素r有如下反应：ro3-＋5r－＋6h＋=3r2＋3h2o，下列说法正确的是（）a．元素r位于周期表中第ⅴa族b．ro3-中的r只能被还原c．每反应消耗1molro3-，转移电子的物质的量为5mold．r2在常温常压下一定是气体21．短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示，已知x最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是></yn＋c．原子序数关系是z>
