靖远四中2022--2022学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为100分钟。请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。）可能用到的元素的相对原子质量为：H-1He-4C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39第Ⅰ卷（选择题共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列名词中,哪个名词不属于物理量A.长度B.质量C.摩尔D.时间3．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．分散系、溶液D．电解质、化合物4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH35．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和②C．①和③D．③和④6、下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液7．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3-8-\nD．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸8．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．B．C．8nD．4n9．下列叙述中正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C.等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等D.将98gH2SO4溶解于500ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L10．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色D.下层无色，上层紫红色11、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A．Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．下列离子方程式中正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH-+H+===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓13．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应；X2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+NO3－Al3+Cl-B．K+SO42－HCO3－Na+-8-\nC．Ca2+NO3－CO32-Na+D．Cu2+K+SO42－Na+16．“纳米材料”是粒子直径为l～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥17、某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（）A、复分解反应、1个B、分解反应、2个C、化合反应、3个D、置换反应、2个18、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是（）A、维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B、维生素C具有还原性C、青菜中含有维生素CD、致人中毒过程中砷发生还原反应第II卷（非选择题共46分）二、填空题19．(12分)（1）现有以下物质①NaCl溶液②CO2③铜④BaSO4固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是 （填上序号）,属于电解且能够导电的是 （填上序号）。（2）写出下列电解质在水中的电离方程式：①硝酸铜②H2SO4-8-\n（3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析：反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是：（4）写出一个与离子方程式2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2O相对应的反应化学方程式：20.（12分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O此反应中，还原剂是，氧化剂是； 元素被氧化， 元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是 。根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：21、（12分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.5mol/L的稀盐酸,请填空并回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为（列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积mL，应选用容量瓶的规格mL（3）配制时，其正确的操作顺序是（用下列字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处。（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，-8-\n若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？。（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度（偏大、偏小、不影响）。22．（10分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、、。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________。-8-\n靖远四中2022--2022学年第一学期期中考试答题卡高一化学一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）123456789101112131415161718第II卷（非选择题共46分）19.（12分）（1）（2）①②（3）（4）20.（12分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O此反应中，还原剂是，氧化剂是； 元素被氧化， 元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是 。根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：座号：21.（12分）（1）（2）（3）（4），-8-\n（5）22.（10分）（1）（2）①②①-8-\n高一化学期中考试参考答案一、选择题1.C2.C3.C4.B5.A6.B7.C8.D9.B10.C11.A12.D13.A14.B15.A16.B17.B18.A二、填空题19．（12分）（1）④⑦（2分）（填对1个得1分，填错1个扣1分）⑦（2分）(多填不得分)（2）①Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-（2分，写错符号不得分）②H2SO4=2H++SO42-（2分）（3）H+、CO32-（2分，多填或者少填都不得分）（4）2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O（2分）（用硝酸也可）20.（12分）（2分）（不标失去和得到的不得分）HCl（2分）、MnO2（2分）氯（1分）、锰（1分）。反应过程中有电子转移（得失或偏移）（2分）CuO+H2DCu+H2O（2分）（任意写一个氧化还原反应方程式只要正确就可以得分）21、（12分）（1）12.5mol/L（2分）（2）10.0（2分）250（2分）（3）B、C、A、F、E、D（2分,填错顺序或者少填或多填不得分）（4）保证溶质全部转入容量瓶,减小误差（1分）重新配制（1分）（5）偏小（2分）22．（10分）（1）加速溶解；引流；搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅（每空1分）（2）①有气泡产生；（2分）②盐酸酸化的氯化钡；（2分）③不严密，碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。（3分）-8-
