福州市八县（市）协作校16—17学年第二学期半期联考高一化学试卷1.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在常温下能与SiO2反应的有（ ）A.①②⑥B.①③C.①③⑤D.②③⑥【答案】B【解析】①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，常温下不反应，故④错误；⑤二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，常温下不反应，故⑤错误；⑥二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误。故①③正确。故选B。2.等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A.3︰2︰1B.1︰3︰3C.9︰6︰1D.6︰3︰2【答案】B【解析】硫酸钡的化学式为BaSO4，假设等体积的硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡含有1mol的硫酸根离子，等体积的硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液，根据化学方程式，Fe2(SO4)3的浓度为：1/3mol·L－1，MgSO4、(NH4)2SO4均需要1mol·L－1，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：1/3mol·L－1：1mol·L－1：1mol·L－1=1：3：3。故选B。3.有关下列叙述中正确的是：（ ）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体C.NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应D.浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重【答案】C-11-\n4.检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是：（ ）A.先通入氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体B.通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有SO2气体C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明有SO2气体D.通过KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体【答案】D【解析】A、二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液均发生反应，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，再用品红检验不到，故A错误；B、二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀，故B错误；C、二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液都可能被吸收，也可能均过量，再通过澄清石灰水，变浑，也不能确定是二氧化碳，故C错误；D、SO2具有还原性，通过KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，因为CO2不能使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D。5.下列离子方程式中，正确的是：（）A.硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+＝Mg2++BaSO4↓B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OD.NO2与H2O反应：3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3-＋NO↑【答案】C【解析】A、硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4是强电解质，SO42―＋Ba2+＝BaSO4↓，故A错误；B、铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故B错误；C、铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C正确；D、NO2与H2O反应生成NO：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故D错误；故选C。6.限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3-11-\n,应选用：（）A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.盐酸【答案】C【解析】试题分析：A、加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，A不合题意；B、加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，B不合题意；C、根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32-、SO42-离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH-，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，C符合题意；D、加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，D不合题意，答案选C。【考点定位】考查物质的性质、物质的鉴别【名师点晴】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可，学习中注意把握物质的性质。7.高炉炼铁中一定不存在的反应是( )A.氧化还原反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应【答案】B【解析】工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，A、①②两者在反应中均有化合价变价，氧化还原反应，故A正确；B、反应②不是置换反应，故B错误；C、反应①化合反应，故C正确；D.加入造渣材料，CaCO3发生解反应，故D正确；故选B。8.某无色溶液中可能大量共存的离子组是（）A.Na+、NO3-、K+、Fe2+B.Cu2+、Na+、SO42-、K+C.K+、I-、NO3-、Ca2+D.OH-、NO3-、Na+、HCO3-【答案】C【解析】A、Fe2+为浅绿色溶液，故A错误；B、Cu2+为蓝色溶液，故B错误；C、K+、I-、NO3-、Ca2+不生成沉淀、气体、水，故C正确；D、OH-+HCO3-=H2O＋CO32－，故D错误；故选C。9.下列物质不能通过化合反应得到的是( )-11-\nA.FeCl2B.Fe(OH)3C.Cu(OH)2D.Fe3O4【答案】C【解析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。A、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不符合；B、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故B不符合；C、Cu(OH)2是难溶于水的碱，CuO难溶于水，不能通过化合反应直接得到Cu(OH)2，故C符合；D、铁燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故D不符合；故选C。10.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )A.过量的Fe与Cl2反应B.Fe与稀硝酸反应C.FeCl3溶液中加入足量Fe粉D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中【答案】A【解析】A、过量的Fe在Cl2中燃烧生成产物为氯化铁，由于是固体反应，过量的铁不会和三氯化铁反应，所以一定得到三价铁，故A正确；B、过量的Fe与稀硝酸反应会生成硝酸亚铁，故B错误；C、在溶液中，过量的铁会和三氯化铁反应生成氯化亚铁，所以不一定得到三价铁，故C错误；D、Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氯化铁，若铁足够量会和氯化铁反应生成氯化亚铁，故D错误；故选A。11.已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：（ ）A.Na2CO3B.KNO3C.CuCl2D.BaCl2【答案】B【解析】A、稀硫酸与Na2CO3发生反应，产生CO2气体，但铜不溶解，故A错误；B、铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故B正确；C、Cu与稀硫酸、CuCl2均不反应，不能溶解，故C错误；D、稀硫酸与BaCl2生成沉淀，不产生气体，铜也不溶解，故D错误；故选B。12.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A.R可能是第二周期元素B.R一定是ⅥA族元素C.R的最高价氧化物对应水化物为强酸D.R的气态氢化物化学式为H2R-11-\n【答案】C【解析】主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则R为第ⅤⅡA族元素。A、R不可能为F，因F没有正价，所以不可能是第二周期元素，故A错误；B、由分析可知，R为第ⅤⅡA族元素，故B错误；C、同周期中，ⅤⅡ族的非金属性最强，R的最高价氧化物对应水化物为强酸，故C正确；D、最低价为-1价，R的气态氢化物化学式为HR，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表及应用，解题关键：掌握元素的化合价和元素在周期表中的位置关系，利用它们间的逻辑关系进行推断，A易错点：元素F没有正化合价，题目难度中等。13.下列结论正确的是（）①粒子半径：S2－＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③单质氧化性：Cl2＞S；④酸性：H2SO4＞HClO4⑤碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.①B.①③⑤C.②③⑤D.①③④【答案】C【解析】①Cl、S位于同一周期，原子半径S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3，故②正确；③非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故③正确；⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故④错误；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑤正确。故选C。点睛：本题考查元素周期律知识，对学生的分析能力、综合能力要求较高，解题关键：多角度掌握元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律，易错点：④⑤是指最高价氧化物对应水化物相关的性质。14.可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）-11-\nA.铜和稀硝酸制一氧化氮B.实验室制取氯气C.锌和稀硫酸制氢气D.Na2SO3与浓H2SO4制SO2【答案】D【解析】A、NO不能利用排空气法收集，应利用排水法收集，故A错误；B、实验室制取氯气条件是加热，故B错误；C、氢气的密度比空气小，应利用向下排空气收集，图中收集装置应短导管进气，长导管出气，故C错误；D、亚硫酸钠与较浓硫酸反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，其密度比空气大，可利用向上排空气法收集，故D正确；故选D。15.已知aXm＋和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是( )。A.a＝b＋m＋nB.a＝b－m＋nC.a＝b＋m－nD.a＝b－m－n【答案】A【解析】试题分析：两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a-n=b+m，故A正确，此题选A。考点：考查粒子的结构与性质相关知识。16.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出336ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是()A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算【答案】B【解析】用盐酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明得到的产物为氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，HCl的物质的量为1mol·L－1×0.2L=0.2mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=n（HCl）/2=0.10mol，则混合物中含有Fe元素的质量为m（Fe）=0.10mol×56g·mol－1=5.6g，根据质量守恒可知，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为5.6g，故选B。17.（1）下列各组物质中互为同位素的是______，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是________，属于同一种物质的是_______。（填序号）①CH3CH2OH和CH3OCH3②D和T③H2O和H2O2④干冰和CO2⑤白磷和红磷（2）有下列六种晶体：A．金刚石B．冰C．氧化钠D．氯化铵E．铁F．二氧化硅①属于原子晶体的化合物是_________(填序号，下同)。-11-\n②由分子构成的晶体是_________。含有共价键的离子晶体是_________。【答案】(1).②(2).⑤(3).①(4).④(5).F(6).B(7).D【解析】（1）①CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体；②D和T是同种元素的不同原子，故为同位素；③H2O和H2O2既不是同位素，也不是同素异形体，也不是同分异构体和同一种物质，两者没有关系；④干冰和CO2分子式相同结构也相同的物质，故为同一种物质；⑤白磷和红磷是由同一种元素形成的不同单质，故为同素异形体；故互为同位素的是②，互为同素异形体的是⑤，互为同分异构体的是①，属于同一种物质的是④。（2）①直接由原子构成的且为空间网状结构的晶体为原子晶体，属于原子晶体的化合物为二氧化硅，选F；②由分子构成的晶体是冰，选B；含有共价键的离子晶体是氯化铵，选D。18.A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。【答案】(1).H2SO4(2).酸雨(3).NH3(4).NO2(5).N2+O22NO【解析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：.NH3、NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。19.（17分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族-11-\n2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____。（填元素符号）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是:__________。（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_________的酸性强（填化学式）；能通过________________________________说明（写反应的化学方程式）。（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式_______________________________，②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________（用化学方程式表示）（6）比较③与⑥的氢化物，_________更稳定（填化学式）（7）写出④的单质与水反应的离子方程式_______________________。（8）写出⑦元素的离子结构示意图______,该离子半径_________S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置_______________________【答案】(1).Ar(2).HClO4(3).KOH(4).H2CO3(5).Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(6).Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(7).NH4NO3(8).3NO2+H2O=2HNO3+NO(9).H2O(10).【答题空10】2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑(11).(12).＜(13).第四周期第ⅦA族【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。（1）稀有气体Ar最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼，故填Ar；（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强；（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；（4-11-\n）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为NH4NO3；（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H2O更稳定比较③与⑥的氢化物，H2O比H2S更稳定；（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；（8）氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl－＜S2－；溴处于第四周期ⅦA族。20.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，充分反应后证明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的现象是__________________。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：①滤渣③的主要成分是：__________。滤液②的主要成分是：__________。②下列一定不适宜作为⑤的试剂的是__________。A．Cl2B．O2C．H2O2D．KMnO4③写出反应④的离子方程式：___________________________________。【答案】(1).KSCN(2).先加KSCN溶液无明显变化，再加入H2O2（氯水）溶液显血红色，则说明有(3).2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(4).Cu、Fe(5).FeCl2(6).D(7).Fe+Cu2+=Fe2++Cu-11-\n21.Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜。①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式_______________________________②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为_______g。Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。-11-\n（1）实验室收集氨气的方法是____________________（2）C、D装置中颜色会发生变化的是__________（填“C”或“D”）（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________________（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是__________（填“F”或“G”）。（5）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列__________物质代替（填序号）。A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）B.NaCl固体C．硫酸溶液D．石灰石（含CaCO3)【答案】(1).Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2).4g(3).向下排空气法(4).D(5).有白烟生成(6).F(7).A【解析】Ⅰ．①浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼的金属Cu反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；②Cu被硝酸氧化生成Cu(NO3)2，和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，加热分解生成CuO根据Cu原子守恒得n[CuO]=n（Cu）=3.2g/64g·mol－1=0.05mol，则氧化铜质量=0.05mol×80g·mol－1=4.0g；Ⅱ．（1）氨气易溶于水，常温下不与空气反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集；（2）NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，石蕊试液遇碱变蓝色，C中没有氢氧根离子，D中生成氢氧根离子，所以试纸变蓝色，故选D；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇氨气生成NH4Cl，所以有白烟生成；（4）氨气极易溶于水，能使容器内压强急剧降低，产生倒吸，F有缓冲装置，能防止倒吸，G没有缓冲作用，不能防止倒吸，故选F；（5）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，NaOH溶解放出热量，升高温度促进一水合氨分解生成氨气，且代替生石灰的物质不能吸收氨气，A、生石灰和H2O反应放出大量热且生成Ca(OH)2，和氨气不反应，NaOH溶解放出热量，且和氨气不反应，所以可以用碱石灰代替石灰，故A正确；B、不可以用NaCl代替生石灰，故B错误；C．稀硫酸和氨反应生成硫酸铵，不能代替生石灰，故C错误；D．石灰石不溶于水，不产生热量，不能代替生石灰，故D错误；故选A。点睛：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生实验操作、分析问题、解答问题、计算能力，解题关键：掌握氨气的实验室制法、收集方法，根据方程式找关系式进行有关计算，易错点：防倒吸的缓冲装置选择。-11-
