www.ks5u.com福清东张中学2022—2022学年度第一学期期中考高二年化学试卷（理科）(完卷时间：90分钟，满分：100分)命卷人：罗全昌审稿人：倪锋可能用到的相对原子质量：Cu—64H—1O—16一.选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)1．针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）①利用风力发电；②利用潮汐能发电；③大力建设火电厂；④用节能灯代替白炽灯；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡人们购物时不用塑料袋；⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；⑧尽量使用含碳量低的产品；A．⑥⑧B．③⑦⑧C．③④⑦D．③④⑤⑥2．下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（）A．加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／molB、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ／molC、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=—890kJ／molD、1/2CH4(g)+2O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=—890kJ／mol5.下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g) ΔH＝26kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量\n6．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c7．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大8．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）A．2A+3B＝2CB．A＋3B＝2CC．3A+B2CD．A＋3B2Ｃ9．设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大10．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成11．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶112．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌\nB．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65gZn完全溶解时，流经电极的电子1molD．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-13．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是()A．通入CH4的电极为正极；B．放电时溶液中的阳离子向负极移动C．负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；D．通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；14．下列变化过程中，ΔS＜0的是()A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)15．下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是()A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中B．将铁片直接放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液D．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液16.将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是( )A．阳极上析出5.6mLO2(标准状况)B．阴极上析出64mgCuC．阴极上析出11.2mLH2(标准状况)D．阳极和阴极质量都无变化17．在一定的条件下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成2molSO3B．放出热量197kJC．SO2和SO3共有2molD．含有氧原子共有3mol18．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块\nC．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀19.下图是表示：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋2R(g)△H<0的化学反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）A.减少Z物质B.升高温度C.减小压强D.使用催化剂20．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．达到平衡时X浓度为0.04mol/LB．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0二.填空题(每空两分，共28分)21．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式: 。若1g水蒸气转化成液态水放热244.4ｋＪ,则反应Ｈ2(g)+Ｏ2(g)Ｈ2Ｏ(l)的△Ｈ____________kJ·mol-1。22.下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，①电解池中X极上的电极反应式为___________________②电解后溶液PH的变化为________________（变大、不变或变小）(2)若X、Y都是惰性电极，a是H2SO4是溶液，①电解池中Y电极上的电极反应式为___________________②电解后溶液PH的变化为（变大、不变或变小）(3)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，②Y电极的材料是，电极反应式为。(说明；杂质发生的电极反应不必写出)\n2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)C500解质。23．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填空：（1）x=（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为（3）平衡时容器中B的体积分数为（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化三．实验题(12分)24．（12分）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁钉放在干燥空气中一个月干燥的铁钉表面依然光亮2常温下将铁钉放在潮湿空气中一小时铁钉表面依然光亮3常温下将铁钉放在潮湿的空气中一个月铁钉表面已变得灰暗4将潮湿的铁钉放在常温的氧气流中一小时铁钉表面略显灰暗5将潮湿的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面灰暗程度比实验5严重7将铁钉放在燃煤的厨房中一个月铁钉表面已变得灰暗K^S*5U.C#O%回答以下问题：K^S*5U.C#O%\n（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是（填实验序号），正极反应式是__________；发生的腐蚀是析氢腐蚀的是（填实验序号）（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有_____；（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则接电源的负极应是；请列举工业上普遍采用的其它方法是(答两种方法)。\n福清东张中学2022—2022学年度第一学期期中考高二年化学答题卡（理科）命题人：罗全昌审稿人：班级姓名座号考号倪锋\n一．选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。）1234567891011121314151617181920二．填空题(每空2分，共28分)21、22、(1)①②(2)①②(3)①②、23、(1)（2)(3)（4)(5)三、实验题（12分）24、（1）、、(2)（3）\n福清东张中学2022—2022学年度第一学期期中考高二年化学答题卡（理科）命题人：罗全昌审稿人：班级姓名座号考号倪锋一．选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。）\n12345678910BABCCBBDAB11121314151617181920DDCBDACADA二．填空题(每空2分，共28分)21、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol486.222、(1)①H+-2e―=H2②变大(2)①4OH－-4e-=O2+2H2O②变小(3)①精铜②粗铜、Cu-2e―=Cu2＋23、(1)3（2)0.015mol•(L·s)—1(3)40%（4)(5)CE三、实验题（12分）24、（1）3456、O2+2H2O+4e-=4OH－、7(2)温度、氧气浓度、电解质溶液（3）水管覆盖保护层法；牺牲阳极保护法
