17—18学年度上学期期中考高二理科化学试卷（时间：90分钟满分：100分）一、单项选择（3分*16=48分）1、下列图示变化为吸热反应的是()2、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量C．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1，则a>b3、已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是()A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水D．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水4、下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的()A．增大物质的量浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂5、设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H22NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大6、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是()-6-\nA．①④B．①③C．②④D．③④7、由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+→Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+→Ce3++Mn4+；③Ti++Mn4+→Ti3++Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是()A．Ce3+B．Ti3+C．Mn3+D．Mn2+8、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥9、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A10、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒压，充入HeC．恒容，充入HeD．恒容，充入N211、面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()A．电解饱和食盐水，阴极：Na＋＋e－===NaB．电解CuCl2溶液，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑C．电解熔融NaCl，阴极：Na＋＋e－===NaD．电解NaOH溶液，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑0XY12、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是()A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量13、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是()-6-\nA．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<014、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成15、在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molBC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD16、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6mol/LD．N的转化率为80%学校班级姓名座号………………………………………………………………线……………………订…………………装……………………………莆田二十四中17—18学年度上学期期中考高二理科化学答题卡一、单项选择（3分*16=48分）-6-\n12345678910111213141516二、填空题（52分）17、（4分）在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1K1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2K2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3K3则ΔH1、ΔH2、ΔH3间的关系是_____________，K1、K2、K3间的关系是_____________。18、（2分）对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在恒温恒容下达到平衡，若再向容器内通入NO2(g)，该反应重新达到平衡后，则NO2的转化率____________(填“增大”“不变”或“减小”)。19、（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。20、（20分）在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC＋qD达到平衡，若：I.若A、B、C、D均为气体：（1）增加A的量，其反应速率的变化是____________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡____________移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），A的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。（2）若m+n>p+q，减小压强，平衡____________移动。（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。（4）加入催化剂，其反应速率的变化是________，平衡________移动。II.若A、B、C为气体，D为固体：（5）增加D的量，其反应速率的变化是________，平衡________移动。（6）减小压强，平衡向正反应方向移动，则m、n、p、q的大小关系是____________。21、（8分）如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒，进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol。已知电路中通过0.2mol电子。(1)请写出A、B两极发生反应的电极反应式：A：_____________________________________________；-6-\nB：_____________________________________________。(2)请分析A、B两极质量变化情况为A：________；B：________。22、（4分）某温度下，在一容积不变的2L的密闭容器中，反应A(g)＋2B(g)3C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为3mol、2mol、4mol。则该反应此时的平衡常数K＝___________，保持温度不变，若使平衡混合物A、C的物质的量均增加1mol，则平衡____________移动（填“向左”“向右”或“不”）。23、（8分）在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达平衡后生成1.5molC，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。问：（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω= ，该反应的平衡常数表达式K＝ ，（2）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。24、（2分）将4molSO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为。高二理科化学参考答案一、单项选择（3分*16=48分）12345678910111213141516ABDDABCCBCABABDD二、填空题（52分）17、（4分）ΔH1+2ΔH2=ΔH3K1K22=K318、（2分）减小19、（4分）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol－1-285.820、（20分）（1）增大向右减小（2）向左（3）吸热（4）增大不（5）不变不（6）m+n<p21、（8分）(1)Zn－2e－===Zn2＋先2Ag＋＋2e－===2Ag，后Cu2＋＋2e－===Cu(2)减少6.5g 增加14g-6-\n22、（4分）16/3向左23、（8分）（1）37.5%（2）减少＜24、（2分）0.2mol-6-
