高二下学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1、下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是()A、1s12s1B、1s22s12p1C、1s22s22p63s2D、1s22s22p63p12．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是()A．Al>Mg>NaB．MgO>KCl>NaClC．晶体硅>金刚石>碳化硅D．Cl2>Br2>I23、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H84、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键5、下列各组元素中，电负性依次减小的是()A、K、Na、AlB、O、Cl、HC、Si、P、HD、O、S、Cl6．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A、BeCl2B、NCl3C、H2SD、PCl57、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9\n9、右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（）A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变10.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子M，○为阴离子N，化学式为M2N的晶体结构为（）—OH—CHO11、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子(HOCHO)之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（）A、前者>后者B、前者<后者C、前者=后者D、无法估计12．有机物的正确命名为（）A.2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B.3，3－二甲基－4－乙基戊烷C.2，3，3－三甲基已烷D.3，3，4－三甲基已烷13、据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是（）A、O2、O3、O4都是氧的同素异形体B、O2、O3、O4都是氧的同位素9\nC、O4的摩尔质量为64D、O2、O3、O4都互称为同分异构体14.下列配合物的水溶液中加入硝酸银溶液后不会出现沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3 D．［Cu（NH3）4]Cl215、下列说法中错误的是：（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有①②③16.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（） A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX9\n长泰二中2022-2022学年下学期月考2高二化学试题（2022年5月）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共52分）17.（12分）在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：⑴含有极性共价键的原子晶体是；⑵只含有离子键的离子晶体是；⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑷既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是。18、(4分)下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号)，属于同分异构体的是。19、（9分）氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的核外电子的轨道表示式为。（2）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的键比键稳定（填“”“”）。（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。9\n化学键N－NN＝NN≡NN－HH－H键能/kJ•mol-1159418946391436 _______________________ _____________________________。ABCDE20、（10分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体；（2）代表石墨是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个；（3）代表干冰的是，它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻；（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为。21．（17分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E的外围电子排布式是 ，ECl39\n形成的配合物的化学式为 ，(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。三、附加题（共20分）22．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．晶体的晶格能CaO＞NaCl＞CsClD．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液23.有机物的系统名称为（）A．2，2，3一三甲基一1－戊炔B．2，2，3一三甲基一4一戊炔C．3，4，4一三甲基戊炔D．3，4，4一三甲基一l一戊炔24.某高聚物的结构片段如下：，下列分析正确的是（）A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2CH2和HCOOCH3C．其单体是CH2CHCOOCH3D．其链节是CH3CH2COOCH325、（13分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：9\n（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为（用元素符号回答）。（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。（3）B分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式，该反应中反应物Cu的基态原子电子排布式为。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含个铜原子。（5）D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包含个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。9\n高二化学月考2试卷参考答案一.单项选择题（共16题，每小题3分，共48分。）二、填空题（共52分）三.附加题（20分）9\n9
