苏教版高一化学第一学期期中试卷命题人:虞加强说明：l、本卷满分100分，考试时间90分钟；2、请将试题答案全部填写在答题卷上，否则无效；3、参考相对原子质量：H一1;C一12;O一16;S一32;Na一23;Fe一56;Mg一24;Al一27;N---14;Cl---35.5;Cu—64;Zn—65;Ca—40;K—39;Mn—55;一.选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意):1·在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B·单质C．分子D．氧化物2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()。A·石灰石B．Ca(OH)2C．CaC03D．CH43、如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（）A.m/9B.9mC.2mD.m/24．四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①②④D．①③④5．在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为()A．X3YB．X2YC．XY3D．X2Y36．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液7．下列物质能导电且为电解质的是()A．酒精B．Na2S04晶体C．熔化的KClD.Cu8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，它是()A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液11．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是()A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／L8/8\nB.把0·1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol／LC.把7.4gCa(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol／LD．需要78mL0.1mol／L的Na2C03溶液，应选用l00mL容量瓶12.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000克水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是()A.a/22.4(mol／L)B.ab/22400(mol／L)C.ab/(22400+36.5a)(mol／L)D.1000ab/(22400+36.5a)(mol／L)13.A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒14.Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A．m+n;B．A-m+n;C．A–m-n;D．A+m–n;15.下列能验证电解饱和食盐水溶液(含酚酞)产物的装置是()。16.当周围空间有大量Cl2存在时，可以用浸有一定浓度某种物质的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用的是()A．NaOHB．KIC．NH3·H20D．Na2C0317.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是()A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液18．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（）A．NaCl和KIB．NaCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl19.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.B.C.D.20.下列反应需要加入还原剂才能实现的是A．S—→S02;B．Cu2+—→Cu;C．Mn2+—→MnO4—;D．Zn—→Zn2+21.已知在适宜的条件下发生如下反应：由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是()。8/8\n22.金属钠长期露置于空气中，最后变为()A．Na20B．Na202C．NaOHD．Na2C0323.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()。A．BaCl2溶液B．K2S04溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液24.把l.15gNa投入9g水中，溶液中水分子和Na+的物质的量之比是()A．10：lB．100：1C.1：9D．9：125.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.0.5molNa与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LBr2所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA二、填空题（本题包括5小题，共40分）26.(6分)写出下列反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移情况:将溴水加入碘化钠溶液中:________________________________;其中氧化产物是__________.27．(10分)(1)自来水一般用氯气消毒，用化学方程式说明用自来水配制下列物质的溶液不合适的原因。①配制KBr溶液。化学方程式为____________________________。②配制AgN03溶液。化学方程式为________________________________。(2)KOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液呈红色。将新制的饱和氯水逐滴滴入上述红色溶液中，发现红色变浅，最后成无色溶液。A.解释产生褪色现象的可能原因：①__________________________________________________________________________.②________________________________________________________________________。B.请在红色消失的溶液中进行有关实验，以证明红色消失的真正原因。简要写出有关操作、现象与结论。28．(8分)实验室用密度为1.18g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸配制250mL0.1mol／L的盐酸，请回答下列问题：(1)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)．________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀8/8\nE．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线l～2cm处(2)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________________________________________________________________________________________________________.(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?定容时仰视：________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中加蒸馏水时不慎超过了刻度线：______________。29．(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。不能确定是否存在的离子有__________________________。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)______________________________________________________________________________________________________________________30．(8分)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层（第三层）电子数比L层（第二层）少1个电子；C元素的原子得到2个电子；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：⑴上述四种元素中C的名称是⑵画出A离子的结构示意图，画出B离子的结构示意图,画出D原子的结构示意图.三.计算题.(10分)31、用KMn04氧化质量分数为36.5％的盐酸(此盐酸溶液的密度为1.19g／cm3)。反应方程式如下：2KMn04+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H20(1)31.6gKMn04能使多少克HCl被氧化?产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?(2)若将10毫升36.5％的盐酸溶液稀释到100ml,则稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度是多少mol／L?8/8\n答题纸一.选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意)8/8\n题号答案19202122232425题号答案123456789101112131415161718二填空题(40分;每一空格2分)26.（4分）______________________;其中氧化产物是__________.27.(1)①化学方程式为____________________________。②化学方程式为____________________________。(2)A.解释产生褪色现象的可能原因：①_________________________________________________________________________________________________________.②_________________________________________________________________________________________________________.B._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.28.(1)___________________________.(2)____________________________________________________________________________________________________________________.(3)______________________;(4)________________________.29.在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。不能确定是否存在的离子有__________________________。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.30.⑴上述四种元素中C的名称是⑵画出A离子的结构示意图，画出B离子的结构示意图,画出D原子的结构示意图.三、计算题（共10分）8/8\n31、用KMn04氧化质量分数为36.5％的盐酸(此盐酸溶液的密度为1.19g／cm3)。反应方程式如下：2KMn04+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H20(1)31.6gKMn04能使多少克HCl被氧化?产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?(2)若将10毫升36.5％的盐酸溶液稀释到100ml,则稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度是多少mol／L?解:8/8\n8/8
