思南中学2022—2022学年度第一学期期中考试（高三年级理科综合化学试题）第Ⅰ卷（选择题126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．运用有关概念，判断下列叙述正确的是（）A．CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D．溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同8．人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是（）A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx，造成大气污染，从而使雨水的pH=5.6，形成酸雨B．经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质D．石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NAB．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NAC．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1mol·L-1，则溶液中Na+的个数为2NAD．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Na+)=2mol·L-110．下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A常温下，由水电离出的C(H+)为1×10-12mol·L-1K+、Cl－、S2-SO32-一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl－不能大量共存Fe3++3OH－Fe(OH)3↓CpH=1的溶液Fe3+、I－Cl－不能大量共存2Fe3++2I－2Fe2++I2\nD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO－不能大量共存2ClO－+SO2+H2O2HClO+SO32-11．向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，在整个过程中不可能发生的离子反应是（）A．OH－+H+═H2OB．OH－+CO32－+2H+═HCO3－+H2OC．OH－+CO32－+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH－+CO32－+4H+═CO2↑+3H2O12．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（） A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为①＞②＞③B．0.lmol· L－1CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol· L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c(CH3COO－) +2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH)第Ⅱ卷（非选择题174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，第33题～第35题为选考题；两部分的每道试题都必须作答。（一）必考题（共11题，共129分）26.（14分）金属锂在通讯和航空航天领域中有重要的应用。以某锂矿为原料制取锂的工艺流程如下图，其主要成分为Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等杂质。锂矿反应I反应IIpH≈5反应IIIpH=11反应IV沉淀CLiCl溶液溶液LiClLi过量93%-98%硫酸碳酸钙水①Ca(OH)2②稀Na2CO3饱和Na2CO3溶液沉淀B蒸发浓缩加热蒸干盐酸电解矿泥A已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：\n氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：（1）锂矿中的FeO在反应I中发生的化学反应方程式为 （2）反应II中pH的范围是 （3）沉淀B中主要成分为CaCO3和_____（填化学式）；沉淀C应使用 洗涤(选填“热水”或“冷水”)（4）反应IV发生的离子方程式为________（5）电解熔融LiCl的阴极电极反应式为_______；阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________27．（15分）I．（7分）为治理环境，减少雾霾，http://www.wln100.|com未来脑教学云平@台#(工业上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染。(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：①N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H1②2C(s)+O2(g) 2CO(g)△H2③C(s)+O2(g) CO2(g)△H3则NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的反应热△H= （用△H1、△H2、△H3表示）(2)用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 (3)电化学降解治理水中硝酸盐的污染。在酸性条件下，电解NO3－的原理如右图所示，A为电源的 极，阴极电极反应式为 II．（8分）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1molN2和3molH2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1=3Q2。（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的是\nA.气体的平均相对分子质量不再变化B.平衡常数不再变化C.氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等D.断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键（2）Q2=kJ（3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为mol/(L·min)；达平衡后，再向甲容器中加入0.25molN2、0.75molH2、1.5molNH3，平衡的移动方向为（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）28（14分）乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得。I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。(1)装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，____。将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是。Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。(2)加入少量铁粉的作用是，反应后加入适量乳酸的作用是(3)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是、____、洗涤、干燥。(4)设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：____。（二）选考题：共3题，每题15分，共45分34\n贵州省思南中学2022届高三第一学期半期考试化学试题答案I卷7D8C9A10C11D12D13DII卷26．(14分)（1）2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O（2分）(2)4.7≤pH＜9.6（2分）（3）Mg(OH)2（2分）；热水（2分）（4）2Li++CO32-=Li2CO3（2分）(5)Li++e-=Li（2分）；加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时放电产生O2(其他合理答案均可)（2分）27.(15分)I.(7分)(1)2△H3-△H2-△H1（2分）(2)1:3（2分）（3）正 （1分）2NO3－+12H++10e-N2↑+6H2O（2分） II.(8分)（1）AD（2分）（2）23.1（2分）（3）0.375（2分）；正反应方向（2分）28.（14分）（1）有气泡产生，溶液变为浅绿色；关闭活塞3，打开活塞2；（2）防止Fe2+离子被氧化；除去铁粉，抑制Fe2+水解；（3）冷却结晶；过滤；（4）取少量乳酸亚铁溶液于试客中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变为红色(其它合理答案均可,每空2分)\n
