2022-2022学年贵州省遵义市航天高级中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强 2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 3．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2） 4．将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）=3mol/（L•min）；乙v（N2）=2mol/（L•min）；丙v（NH3）=1mol/（L•min）．在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（ ）A．甲＞乙＞丙B．甲=乙=丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙 5．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥ 6．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂．A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥14\n 7．在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C充入氦气A的转化率D升高温度C的体积分数A．AB．BC．CD．D 二、解答题（共4小题，满分58分）8．（18分）（2022秋•遵义校级期中）在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 （填字母）．a．容器内的压强保持不变b．容器中H2的浓度与CO的浓度相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．CO的生成速率与H2的生成速率相等（2）CO﹣空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．该电池负极的电极反应式为 ．（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ．②已知H2（g）、CO（g）和CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，.0kJ•mol﹣1．写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： ．（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：14\n①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ． 9．（12分）（2022秋•遵义校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．（1）写出A元素的名称： ，C2粒子的符号： ．（2）画出E离子的结构示意图： ，写出E的氢化物的分子式： ．（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式： ．（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是： ． 10．（12分）（2022秋•遵化市期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： ；（2）若已知下列数据：化学键H﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1435943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能 kJ•mol﹣1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小、”“不变”）．（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）14\n 11．（16分）（2022秋•遵义校级期中）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 ．③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 ．（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选 作阳极． 2022-2022学年贵州省遵义市航天高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．14\n【分析】A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．【解答】解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；14\nC、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大． 3．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．【解答】解：A．v正（N2）=v正（H2），都是正反应，故A错误；B．v正（N2）=v逆（NH3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故B错误；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故C正确；D．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征． 4．将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）=3mol/（L•min）；乙v（N2）=2mol/（L•min）；丙v（NH3）=1mol/（L•min）．在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（ ）A．甲＞乙＞丙B．甲=乙=丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．【解答】解：反应方程式为：N2+3H2=2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，甲：=1mol/（L•min）；乙：=2mol/（L•min）；丙：=0.5mol/（L•min），故反应速率乙＞甲＞丙，故选C．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较． 14\n5．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①升高温度，平衡向吸热反应移动；②降低温度，平衡向放热反应移动；③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．【解答】解：反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出C，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动． 6．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂．A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．【解答】解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；14\n④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选：C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析． 7．在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C充入氦气A的转化率D升高温度C的体积分数A．AB．BC．CD．D【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，改变条件X，随X的增大，y增大，A．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，据此判断；B．使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，据此判断；C．充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，据此判断；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断．【解答】解：由图象可知，改变条件X，随X的增大，y增大，A．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，图象与实际相符合，故A正确；B．使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，A的体积分数不变，图象与实际不相符，故B错误；C．定容容器中充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，图象与实际不相符，故C错误；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，图象与实际不相符，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响． 14\n二、解答题（共4小题，满分58分）8．（18分）（2022秋•遵义校级期中）在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ac （填字母）．a．容器内的压强保持不变b．容器中H2的浓度与CO的浓度相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．CO的生成速率与H2的生成速率相等（2）CO﹣空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．该电池负极的电极反应式为 CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2 ．（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 该反应△H＜0 ．②已知H2（g）、CO（g）和CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，.0kJ•mol﹣1．写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 2CO（g）+2H2（g）⇌CH4（g）+C02（g）△H=﹣247.6kJ•mol﹣1 ．（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 3.5×106Pa～4.0×106Pa ．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低 ．【考点】化学平衡状态的判断；原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量不变；（2）CO一空气燃料电池，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应；（3）①依据自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0；②依据燃烧热写出反应的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到；（4）①依据转化率曲线分析判断；②图象分析速率随温度变化的趋势分析回答．【解答】解：（1）在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），a．反应前后气体压强变化的反应，容器内的压强保持不变，说明反应达到平衡，故a正确；14\nb．容器中H2浓度与CO浓度相等不一定达到平衡，故b错误；c．反应中有固体碳反应，平衡变化，气体质量发生变化，容器中混合气体的密度保持不变，能说明反应达到平衡，故c正确；d．CO的生成速率与H2的生成速率相等，证明反应正向进行，故d错误；故答案为：ac；（2）CO一空气燃料电池，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应，电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为：CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2，故答案为：CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2；（3）①CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），反应△S＜0，依据自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0，所以△H＜0，故答案为：该反应△H＜0；②H2（g）、CO（g）和CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，0kJ•mol﹣1．a、H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1b、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1c、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890，0kJ•mol﹣1依据盖斯定律（b+a）×2﹣c得到2CO（g）+2H2（g）⇌CH4（g）+C02（g）△H=﹣247.6kJ•mol﹣1故答案为：2CO（g）+2H2（g）⇌CH4（g）+C02（g）△H=﹣247.6kJ•mol﹣1；（4）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是3.5×106Pa～4.0×106Pa，故答案为：3.5×106Pa～4.0×106Pa；②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故答案为：高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．【点评】本题考查平衡标志的判断，热化学方程式的计算应用，图象分析判断，注意掌握基础知识的掌握，题目难度中等． 9．（12分）（2022秋•遵义校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．（1）写出A元素的名称： 氟 ，C2粒子的符号： 12H ．（2）画出E离子的结构示意图： ，写出E的氢化物的分子式： H2O、H2O2 ．（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式： 4Na+O2═2Na2O，2Na+O2Na2O2 ．（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是： 共价键 ．14\n【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na．（1）由上述分析可知，A为F元素，名称为氟，C为H元素，则C2粒子符号：12H，故答案为：氟；12H；（2）E为O元素，E2﹣离子为氧离子，核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，其氢化物为H2O、H2O2，故答案为：；H2O、H2O2；（3）Na单质与氧气反应的化学方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2Na2O2，故答案为：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2Na2O2；（4）A与C形成的化合物为HF，含有共价键，故答案为：共价键．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大． 10．（12分）（2022秋•遵化市期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol ；（2）若已知下列数据：化学键H﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1435943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能 390 kJ•mol﹣1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 减小 ，E2 减小 （填“增大”、“减小、”“不变”）．（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如14\n4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；（2）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低；（4）利用盖斯定律计算．【解答】解：（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol；（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N﹣H的键能为x，则943+3×435﹣6x=﹣92，x=390，故答案为：390；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低，故答案为：减小；减小；（4）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol利用盖斯定律将可得NH3（g）+NO（g）=N2（g）+H2O（g）△H3=kJ/mol，故答案为：．【点评】本题考查综合考查化学反应与能量变化知识，注意物质的总能量、键能与反应热的计算关系，把握盖斯定律的计算方法，题目难度中等． 11．（16分）（2022秋•遵义校级期中）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．14\n②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 电极逐渐溶解 ．③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 甲 ，其原因是 甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能 ．（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选 锌片 作阳极．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）①依据原电池原理和盐桥的作用，在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，设计不同的电极为铜和锌，电解质溶液为硫酸铜和硫酸锌溶液；②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，则另一电极应比铜活泼做负极；③从电硫稳定，能量转化彻底，反应速率快等分析判断；（2）牲阳极的阴极保护法原理是原电池中把被保护的金属设计成正极，另一活泼的金属做负极．14\n【解答】解：（1）①在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，如图示设计原电池，锌做负极，铜做正极，原电池的甲装置示意图为：，故答案为：；②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，依据原电池反应的原理，需要选用比铜活泼的锌做负极，下层原电池，负极发生氧化反应，Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌溶解，故答案为：电极逐渐溶解；③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，因为甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能，故答案为：甲；甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能；（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，是原电池原理的应用，利用被保护的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，称为牺牲阳极的阴极保护法，材料中选择锌做阳极，故答案为：锌片．【点评】本题考查了原电池装置设计，盐桥的作用分析应用，金属保护的方法和名称，题目难度中等． 14
