2022-2022学年辽宁省葫芦岛一中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•衡阳县校级模拟）下列分离方法不正确的是（ ）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油 2．（2分）（2022秋•葫芦岛校级期中）下列有关胶体性质的叙述不正确的是（ ）A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 3．（2分）（2022•南京校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NAB．1molOH﹣中含有的电子数为10NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA 4．（2分）（2022春•抚顺期末）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3 5．（2分）（2022秋•葫芦岛校级期中）下列有关NH3的尾气处理装置正确的是（ ）A．B．C．D． 6．（2分）（2022•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） 7．（2分）（2022•玉山县校级模拟）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）A．2mol•L﹣1H2SO4溶液B．2mol•L﹣1NaOH溶液21\nC．2mol•L﹣1MgSO4溶液D．硅酸溶胶 8．（2分）（2022秋•东莞期末）下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ 9．（2分）（2022秋•葫芦岛校级期中）下列说法正确的是（ ）A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 10．（2分）（2022•静安区模拟）已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（ ）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3 11．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）A．标准状况下，11.2LCl2含有分子数等于0.5NAB．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数等于0.4NAC．0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目 12．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1．现有49.7gCl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A．0.8mol/LB．0.9mol/LC．1.6mol/LD．1.8mol/L 13．（3分）（2022•南京校级模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（ ）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 14．（3分）（2022•临沂校级模拟）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O21\nB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 15．（3分）（2022•江苏校级模拟）下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2OB．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O 16．（3分）（2022•湖北模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol 17．（3分）（2022•滕州市校级二模）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 18．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（ ）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 19．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（ ）①w=×100% ②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A．全部B．①③④C．①③D．只有① 20．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多可能有（ ）21\nA．3种或4种B．3种或5种C．4种或5种D．4种或6种 二、填空题．21．（2分）（2022秋•葫芦岛校级期中）2.7gH2O所含氢原子数与 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等． 22．（2分）（2022秋•葫芦岛校级期中）以下物质：①NH3②CaCO3③蔗糖④饱和食盐水⑤H2SO4⑥Cu．属于电解质的有 （填序号）． 三、简答题．23．（6分）（2022秋•葫芦岛校级期中）标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应中的氧化剂是 ．②如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L． 24．（10分）（2022秋•葫芦岛校级期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 ．（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 ．（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 ．A．Cl﹣B．NO3﹣C．CO32﹣D．OH﹣． 25．（8分）（2022秋•泰安期末）关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ．②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 ．③根据上述反应可推知 ．（填序号）A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4；B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞X；D．还原性：X＞AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ． 四、实验题26．（14分）（2022秋•葫芦岛校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液．应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器 21\n（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ．①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ．（5）下列配制的溶液浓度偏小的是 ．A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C．定容时俯视刻度线D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．E．称量NaOH时，砝码错放在左盘F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水． 五、推断题27．（8分）（2022秋•葫芦岛校级期中）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体阳极周围的颜色变浅，阴极周围的颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝聚，后变澄清；则甲为 ；乙为 ；丙为 ；丁为 ． 21\n2022-2022学年辽宁省葫芦岛一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•衡阳县校级模拟）下列分离方法不正确的是（ ）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；B、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；C、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法．【解答】解：A、食盐水中的泥沙是难溶物质，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故A正确；B、自来水中含有难挥发性物质，可通过蒸馏方法分离，故B正确；C、碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取方法分离，故C正确；D、汽油和植物油是互溶的两种物质，互溶物的分离不能采用分液法，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，需掌握物质的性质． 2．（2分）（2022秋•葫芦岛校级期中）下列有关胶体性质的叙述不正确的是（ ）A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体有丁达尔效应；B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体；C．胶体遇电解质发生聚沉；D．鸡蛋壳膜是半透膜．【解答】解：A．雾是胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体，则加热至溶液呈红褐色得到胶体，故B错误；C．豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉，故C正确；D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，为胶体的渗析过程，故D正确．故选B．21\n【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大． 3．（2分）（2022•南京校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NAB．1molOH﹣中含有的电子数为10NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据氧气分子个数N=来计算；B、OH﹣为10电子微粒；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、16g氧气中的氧气分子个数N==×NA=0.5NA个，故A错误；B、OH﹣为10电子微粒，故1molOH﹣中含10mol电子，故B正确；C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 4．（2分）（2022春•抚顺期末）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3【考点】氧化还原反应的计算；铵盐．【专题】氧化还原反应专题．【分析】还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．【解答】解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键． 5．（2分）（2022秋•葫芦岛校级期中）下列有关NH3的尾气处理装置正确的是（ ）21\nA．B．C．D．【考点】尾气处理装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．【解答】解：A．该装置中，U型管左端通入氨气，能够防止倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；B．漏斗不能完全伸入液面中，否则无法起到防止倒吸的效果，正确的方法应该为：，故B错误；C．导管直接伸入水中吸收氨气，会发生倒吸现象，可以使用四氯化碳和水的混合液吸收氨气，如：，故C错误；D．集气瓶中应该采用“短进长出”方式，即进气导管应该短、出气管应该长，且插入烧杯中的导管稍稍伸入水中，才能起到防止倒吸作用，否则无法防止倒吸，不能用于吸收氨气，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用． 6．（2分）（2022•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．21\n【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子． 7．（2分）（2022•玉山县校级模拟）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）A．2mol•L﹣1H2SO4溶液B．2mol•L﹣1NaOH溶液C．2mol•L﹣1MgSO4溶液D．硅酸溶胶【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象．【解答】解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体．A、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故A正确；B、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故C错误；D、硅酸溶液的胶粒带负电荷，能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误．故选A．【点评】本题考查了胶体的性质，胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1﹣100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是物理变化不是化学变化． 8．（2分）（2022秋•东莞期末）下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色透明的溶液中不存在有色离子，A、氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能共存；B、铁离子为有色离子，不满足溶液无色条件；C、铜离子为有色离子，且铜离子与氢氧根离子反应；D、Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都为无色离子．【解答】解：A、H+、CO32﹣之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Fe3+为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件要求，故B错误；C、Cu2+为有色离子，且能够与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能共存，故C错误；D、Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应条件，且四种离子都是无色的离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存的情况，熟悉常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等． 9．（2分）（2022秋•葫芦岛校级期中）下列说法正确的是（ ）A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化21\nD．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学反应的能量变化规律；物理变化与化学变化的区别与联系；单质和化合物．【专题】物质的分类专题；化学反应中的能量变化．【分析】A、单质是由同一种元素构成的纯净物；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；C、烧碱的潮解无新物质生成；D、物理变化中可以有化学键的断裂．【解答】解：A、单质是由同一种元素构成的纯净物，可以由不同原子构成，如1H2H，即不同原子构成的可以是单质；化合物是由两种或两种以上的元素构成的纯净物，故由不同原子构成；混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，故由不同原子构成，故A正确；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B错误；C、烧碱的潮解无新物质生成，故为物理变化，而电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解等均有新物质生成，故为化学变化，故C错误；D、物理变化中可以有化学键的断裂，溶液氯化钠熔融时，有化学键的断裂，但是物理变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查了单质、混合物、混合物的原子种类的构成问题、酸性氧化物与非金属氧化物的关系以及物理变化和化学变化的区别等问题，难度不大，注意基础的掌握． 10．（2分）（2022•静安区模拟）已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（ ）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，根据氧化还原反应中电子守恒来计算．【解答】解：Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4mol，有8mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N的化合价是+x，根据得失电子守恒：4（2﹣1）+2[6﹣（﹣2）]=（13﹣8）（5﹣x），解得x=1，故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大． 11．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）A．标准状况下，11.2LCl2含有分子数等于0.5NAB．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数等于0.4NAC．0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目【考点】阿伏加德罗常数．21\n【专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据n=计算，标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol；B、根据条件和状态来分析，常温常压下四氯化碳为液体，无法计算其物质的量，并且条件也不是标准状况下；C、根据是否能确定为0.1mol进行判断；D、根据分子的组成判断，分子的组成原子数不一定相等，例如常见分子：O2、He、O3、CH4等；【解答】解：A、标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，含有分子数等于0.5NA，故A正确；B、常温常压下，2.24L四氯化碳为液体，无法计算其物质的量，故B错误；C、如在标准状况下，根据反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O计算，0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L，但如果不在标准状况下，则无法计算气体的体积，故C错误；D、分子的组成原子数不一定相等，例如常见分子：O2、He、O3、CH4等，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，做题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，本题难度并不大，审题是做好此种类型题目的关键． 12．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1．现有49.7gCl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A．0.8mol/LB．0.9mol/LC．1.6mol/LD．1.8mol/L【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O；生成物NaClO3的物质的浓度=．【解答】解：在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O，49.7gCl2的物质的量是=0.7mol．设生成的氯化钠的物质的量为n，则7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O7190.7moln即=解得n=0.9mol所以生成物NaCl的物质的量浓度==1.8mol/L．故选D．21\n【点评】本题是一道有关氯气性质的计算题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大． 13．（3分）（2022•南京校级模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（ ）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【考点】常见离子的检验方法．【分析】1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的至少一种，第二份溶液加足量KOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+是否存在，由Na+物质的量的变化分析Cl﹣的情况．【解答】解：①根据题意，Ba2+和SO42﹣，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存．Ba2+和CO32﹣可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的至少一种；第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+（Mg2+可以和OH﹣反应生产氢氧化镁沉淀）．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH﹣NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+．由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，SO32﹣物质的量浓度为：=0.2mol/L，BaCO3为12.54g﹣4.66g═7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32﹣物质的量为0.04mol，CO32﹣物质的量浓度为=0.4mol/L，=0.4mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32﹣、SO42﹣21\n所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钠离子，钠离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定．A、Na+一定存在，故A正确；B、100mL溶液中含0.04mol碳酸根离子，故B错误；C、氯离子是否存在无法确定，故C错误；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是Na+的确定易出现失误． 14．（3分）（2022•临沂校级模拟）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，反应生成碳酸钙和水；B．碳酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，碳酸氢根离子优先参与反应；C．锰离子在酸性条件下被二氧化铅氧化成高锰酸根离子；D．等体积、等浓度的溶液，即等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡反应，氢氧根离子过量，氢离子不足．【解答】解：A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A正确；B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，锰离子被氧化成高锰酸根离子，反应体系显紫红色，反应的离子方程式为：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O，故C正确；D．等体积、同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项B为易错点，注意碳酸氢根离子优先反应． 15．（3分）（2022•江苏校级模拟）下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2OB．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+21\nD．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．向酸化的Fe（NO3）3溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先氧化碘离子，硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子；B．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；C．铁离子具有氧化性，能够将硫化氢氧化成硫电子，同时被还原成亚铁离子；D．氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写，反应后不会剩余碳酸根离子．【解答】解：A．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的HI，所以Fe3+和NO3﹣均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，离子反应方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故A错误；B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体，反应生成硫单质和亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与过量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等． 16．（3分）（2022•湖北模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，化合价升高元素所在的反应物做氧化剂．【解答】解：A、根据氢原子守恒可以知道a=4，故A正确；B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故B错误；C、S2O32﹣中的硫元素化合价升高，是还原剂，故C正确；D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到﹣2价，共得到1mol×2×（2﹣0）=4mol电子，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识，难度较大． 21\n17．（3分）（2022•滕州市校级二模）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；C、氧化剂被还原得到还原产物；D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．【解答】解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到﹣2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的﹣1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的﹣2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中﹣1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．故选B．【点评】本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大． 18．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（ ）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2【考点】氧化还原反应．【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．【解答】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；21\nC、在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大． 19．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（ ）①w=×100% ②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A．全部B．①③④C．①③D．只有①【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】①根据物质的量浓度c=进行计算该溶液的质量分数；②氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；③水的密度小于的密度，所以等体积时，水的质量小于盐酸的质量，混合后所得溶液浓度大于0.5w；④氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子．【解答】解：①根据c=可得，w=×100%，故①正确；②36.5gHCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故②错误；③乙酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据w=×100%可知，混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的1半，即大于0.5w，故③正确；④氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故④错误；所以正确的为①③，故选C．【点评】本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键． 20．（3分）（2022秋•葫芦岛校级期中）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多可能有（ ）A．3种或4种B．3种或5种C．4种或5种D．4种或6种【考点】离子共存问题．21\n【专题】离子反应专题．【分析】向该溶液中加入铝粉，只放出H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：无色溶液一定不含Fe3+，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，为非氧化性酸或强碱溶液，若溶液显酸性，则一定含H+，则不含CO32﹣、OH﹣、NO3﹣，酸性溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，一定含阴离子为Cl﹣，可能含阳离子为NH4+、Ba2+、Al3+，即最多可能为5种离子；若溶液显碱性，则一定含OH﹣，则不含H+、NH4+、Al3+，阳离子只有Ba2+，则阴离子不含CO32﹣，还可能含阴离子为Cl﹣、NO3﹣，即最多含离子为4种，故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大． 二、填空题．21．（2分）（2022秋•葫芦岛校级期中）2.7gH2O所含氢原子数与 2.24 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算水的物质的量，结合H原子数目相等计算氨气物质的量，再根据V=nVm计算氨气体积．【解答】解：2.7gH2O的物质的量为=0.15mol，与含有相等氢原子数目的氨气物质的量为=0.1mol，标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算． 22．（2分）（2022秋•葫芦岛校级期中）以下物质：①NH3②CaCO3③蔗糖④饱和食盐水⑤H2SO4⑥Cu．属于电解质的有 ②、⑤ （填序号）．【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；无论是电解质还是非电解质都必须是化合物．【解答】解：①NH3本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；②CaCO3在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；③蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；④饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤H2SO4在水溶液里能导电的化合物，是电解质；⑥Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；所以是电解质的：②、⑤；21\n故答案为：②、⑤．【点评】本题考查了电解质的、非电解质的判断，明确概念是解题关键，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物，题目难度不大． 三、简答题．23．（6分）（2022秋•葫芦岛校级期中）标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应中的氧化剂是 MnO2 ．②如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 4.48 L．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．【解答】解：化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为；化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的是Mn元素得，所在反应物MnO2是氧化剂，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为×22.4=4.48L，故答案为：；①MnO2；②4.48．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习． 24．（10分）（2022秋•葫芦岛校级期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Cu2+，Fe3+ ．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是 Ag+ ，有关的离子方程式为 Ag++Cl﹣═AgCl↓ ．（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 Mg2+ ，有关的离子方程式为 Mg2++2NH2•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ ．（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 B ．A．Cl﹣B．NO3﹣C．CO32﹣D．OH﹣．【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；21\n（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；（3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+；（4）溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在．【解答】解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl﹣=AgCl↓；（3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；（4）原溶液中存在Ag+，则Cl﹣不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32﹣、OH﹣不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B．【点评】本题主要考查的是离子的检验，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及现象，题目难度不大． 25．（8分）（2022秋•泰安期末）关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 AsH3 ．②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 Br2 ．③根据上述反应可推知 AC ．（填序号）A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4；B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞X；D．还原性：X＞AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8：5 ．【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高；②由元素化合价的变化来计算转移的电子；③利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析；④根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氧化剂和还原剂的计量数之比，从而得出氧化剂和还原剂的物质的量之比．【解答】解：①KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH3；②设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5﹣x）=1mol，解得x=0，则X为Br2，故答案为：Br2；③在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知ASH3＞X（Br2），故答案为：AC；④该反应中氧化剂是KBrO3，还原剂是AsH3，溴元素化合价变化为+5→0价，As元素化合价变化为﹣3→+5价，根据得失电子数相等知，氧化剂的计量数是8，还原剂的计量数是5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故答案为：8：5．21\n【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大． 四、实验题26．（14分）（2022秋•葫芦岛校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液．应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器 12.5g 250mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2）容量瓶上需标有以下五项中的 ①③⑤ ．①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是 BCAFED （用字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 保证溶质全部转入容量瓶 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 ．（5）下列配制的溶液浓度偏小的是 ABEF ．A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C．定容时俯视刻度线D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．E．称量NaOH时，砝码错放在左盘F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的分类专题；定量测定与误差分析．【分析】（1）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据配制步骤选择需要的仪器；（2）依据容量瓶构造解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，目的保证溶质全部转入容量瓶；依据容量瓶使用方法解答；（5）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析，凡是能够使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低．【解答】解：（1）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要溶质氢氧化钠的质量m=1.25mol/L×40g/mol×0.25L=12.5g；配制步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以缺少的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：12.5g；250mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；21\n（2）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：①③⑤；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，目的保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（5）A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B选；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；E．称量NaOH时，砝码错放在左，则物的质量=砝码的质量﹣游码的质量，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故F选；故选：ABEF；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理，明确操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧． 五、推断题27．（8分）（2022秋•葫芦岛校级期中）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体阳极周围的颜色变浅，阴极周围的颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝聚，后变澄清；则甲为 氢氧化铁胶体 ；乙为 氢氧化钠溶液 ；丙为 硅酸溶胶 ；丁为 As2S3胶体 ．【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】（1）甲液体中微粒是带正电荷的；（2）溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应；（3）丙液体也是一种胶体，且能与NaOH反应，则丙呈酸性；As2S3胶体不能与氢氧化钠反应．【解答】解：（1）甲液体中微粒是带正电荷的，即甲为Fe（OH）3胶体；（2）乙无丁达尔效应，则乙为NaOH溶液；（3）丙液体也是一种胶体，且能与NaOH反应，则丙为硅酸胶体，As2S3胶体不能与氢氧化钠反应，由（3）知，丁应为As2S3胶体；故答案为：Fe（OH）3胶体；NaOH溶液；硅酸胶体；As2S3胶体．【点评】本题考查胶体的重要性质，掌握聚沉的方法是解题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握． 21
