辽宁省阜新二高2022-2022学年高一化学下学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Mn55Br80Fe56Ag108第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是：()A．F－B．Cl－C．NH3D．NH2．氢氧化钠与盐酸的反应属于()。A．吸热反应B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应D．都不是3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：（）A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性4．Na和Na+两种微粒中，不相同的是()①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A①②B②③C③④D②③④5．下列情况不造成环境污染的是()。A．燃烧液化石油气B．燃烧管道煤气C．燃烧氢气D．燃烧木材6．决定化学反应速率的主要因素是：()A．催化剂B．参加反应的物质的性质C．温度D．压强7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：()A．元素相对原子质量的递增而引起的变化B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化8．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：()-7-\nA．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B．电子由Zn片经过导线流向铜片C．Zn为负极发生还原反应D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生9．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是：()A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生10．100ml1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：()A．加入适量的2mol/L的盐酸B．加入数滴CuSO4溶液C．加入适量的蒸馏水D．将反应装置放入冰水中冷却二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合项意。11．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：()A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A12．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（）A、（O2）=0.01mol/（L•s）B、（NO）=0.08mol/（L•s）C、（H2O）=0.003mol/（L•s）D、（NH3）=0.002mol/（L•s）13．若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A2.5molB2molC1.25molD0.5mol14．下列反应是吸热反应的是()A液态水汽化B、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．铝和盐酸的反应D、灼热的炭与二氧化碳反应15．下列各组中前者与后者的关系正确的是：()A.酸性：HClO4＞H2SO4B.稳定性：HBr＞HClC.半径：Cl-＞S2-D碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)216．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1B．3C．5D．617．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）-7-\nA．5n-2B．3n-12C．3n-6D．n-1018．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（）ACH3ClBCCl4CCH2Cl2DCH419．下列反应不属于取代反应的是()A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OHCCH2==CH2+H2OC．CH4+2O2点燃CO2+2H2OD．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H220．下列装置中能构成原电池的是（）第II卷（非择题共80分）三、实验题（16分）21．如右图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：（1）用饱和食盐水（而不用纯水）法收集气体，目的是使____________(填化学式)在水中的溶解度减小。（2）大约30min后，可以观察到量筒壁上出现_________状液体,是生成了____________________（填化学式）等；量筒内液面________(填“上升”、“下降”或“不变”)，原因是________________________（3）量筒不能放在日光直射的地方，原因是_____________（4）写出反应的四种可能的方程式：-7-\n________________________；____________________________________________；______________________四、填空题（46分）H－C－H和ClClCl－C－HHCl22．（8）将下列物质进行分类：①与、②O2与O3、③正丁烷和异丁烷、④金刚石和石墨、⑤甲烷与丙烷、⑥并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：（1）互为同位素的是_________________，（2）互为同分异构体的是，（3）属于同一化合物的是，（4）互为同系物的是__________________。23．（10分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完____________（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生____________（5）光照下甲烷与氯气反应，而在黑暗处两者不反应_______24．（20分）有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。（2）Y的两种氧化物为____________和___________。写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。-7-\n（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________25．（8分）在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：①在400°C时，9molX与3molY反应②在400°C时，15molX与5molY反应③在300°C时，9molX与3molY反应那么，（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同），正反应速率最小的是；（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v(Z)＝_______mol/(L·min)；v(X)＝_______mol/(L·min)；-7-\n答案第I卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1~5ABBDC6~10BCCBB11~15BCDCBDAD16~20DBBBCC三、实验题（16分）21.（1）（1分）Cl2，（2）（1+1+1+2分）油CH2Cl2、CHCl3、CCl4上升CH4和Cl2和的反应为气体分子数减少的反应，且生成的HCl极易溶于水，气体压强减小（3）（2分）该反应为剧烈的放热反应，防止日光直射，反应过于剧烈，温度急剧上升，气体膨胀，引起爆炸。22.（8分，每空2分）（1）①（2）③（3）⑥（4）⑤23．（10分，每空2分）（1）氧气浓度（2）催化剂（3）固体表面积（4）温度(5)光24.（20分，每空2分）（1）INaCl（2）Na2ONa2O2Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑-7-\n（3）Cl2+2I—＝2Cl—+I225.（8分，每空2分）（1）②③（2）0.050.15-7-
