陕西省延安市黄陵中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷 一、选择题（共25小题）1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 2．下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）A．在电解池的阴极发生还原反应B．与电源负极相连的是电解池的阳极C．阴离子移向电解池的阳极D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 3．下列说法正确的是（ ）A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．在一定条件下2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3 4．“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是（ ）A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D．活性炭最终将转化为二氧化碳 5．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/molB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2△H=﹣393.5kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 6．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（ ）A．v（N2）=0.25mol•（L•min）﹣1B．v（H2）=0.75mol•（L•min）﹣1C．v（NH3）=1mol•（L•min）﹣1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）﹣1 7．某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）-24-\nA．B．C．D． 8．下列有关自发反应的说法正确的是（ ）A．自发反应一定是△S＞0的反应B．自发反应一定是△H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发反应 9．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ）A．K=B．K=C．K=D．K= 10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe3+ 11．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 12．用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=Cu-24-\nD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 13．下列图示变化为吸热反应的是（ ）A．B．C．D． 14．下列有关电池的说法不正确的是（ ）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极 15．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（g），能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条件是（ ）A．浓度B．温度C．压强D．催化剂 16．已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是（ ）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 17．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（ ）A．单位时间生成amolX，同时生成3amolYB．Z的生成速率与Z的分解速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为1：3：2 18．已知：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）A．+262.6kJ•mol﹣1B．﹣131.3kJ•mol﹣1C．+131.3kJ•mol﹣1D．﹣352.3kJ•mol﹣1 19．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ）A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质-24-\nC．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 20．某温度下，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度改变而改变D．K随温度改变而改变 21．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 22．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变 23．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提2022～2022学年度高二氧化硫的利用率 24．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度-24-\nD．增大反应物浓度，同时使用催化剂 25．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）26．在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 27．已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是： ． 28．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．依图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为 ．反应起始至tmin（设t=5），Y的平均反应速率是 ．（3）在tmin时，该反应达到了 状态，下列可判断反应已达到该状态的是 （选填字母）．A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2：3C．混合气体的密度不变D．生成1molZ的同时生成2molXE．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比F．混合气体的总压强不再发生改变．-24-\n 三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）29．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=E4④回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即 上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？ （填序号）（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 ． 30．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极；（4）若该电池中两电极的质量均为60g，工作一段时间后，取出锌片洗净干燥后称重，质量为47g，试计算析出银的质量． -24-\n31．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 、CO的平衡转化率= ：（3）欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂． 陕西省延安市黄陵中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共25小题）1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解时粗铜作阳极，发生氧化反应；B、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；C、粗铜被氧化，作阳极，发生的是氧化反应；D、根据金属的活动性顺序表进行分析．【解答】解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错误；D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥． 2．下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）-24-\nA．在电解池的阴极发生还原反应B．与电源负极相连的是电解池的阳极C．阴离子移向电解池的阳极D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，电解池内，阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极，据此分析．【解答】解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阳离子在阴极得电子发生还原反应，故A正确；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B错误；C、阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极，故C正确；D、电子从负极经导线流入阴极，阳离子在阴极得电子，故D正确；故选B．【点评】本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理． 3．下列说法正确的是（ ）A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．在一定条件下2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．【分析】A、催化剂是影响反应速率的因素，但不是唯一因素；B、冰箱中温度较低，化学反应速率较慢；C、加水稀释，硫酸浓度降低；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应．【解答】解：A、反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，催化剂是影响化学反应速率的主要外界因素，但不唯一，故A错误；B、食物放在冰箱中会因为温度低，化学反应速率慢而减慢食物变质的速率，故B正确；C、锌与稀硫酸反应时，加入少量水能够降低氢离子浓度，反应速率减慢，故C错误；D、一定条件下2molSO2与1molO2混合，因反应可逆，2molSO2与1molO2混合不可能生成2molSO3，故D错误；故选B．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，易错点为D，注意可逆反应不可能完全转化． 4．“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是（ ）A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D．活性炭最终将转化为二氧化碳-24-\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，活性炭为原电池中的正极，不发生变化，以此来解答．【解答】解：A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝，防止铁粉被氧化，不能形成原电池，故A正确；B．“暖宝宝”放出的热量是铁作负极发生氧化反应时产生的，化学能转化为热能，故B正确；C．活性炭作用是作原电池正极，构成原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，故C正确；D．活性炭为原电池中的正极，不发生变化，故D错误；故选D．【点评】本题考查原电池原理的应用，注意“暖宝宝”的主要原料及原电池的工作原理即可解答，选项B为易错点，题目难度不大． 5．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/molB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2△H=﹣393.5kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，据此分析．【解答】解：A．碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，故A错误；B．石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；D．石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法． 6．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（ ）A．v（N2）=0.25mol•（L•min）﹣1B．v（H2）=0.75mol•（L•min）﹣1C．v（NH3）=1mol•（L•min）﹣1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）、v（NH3），据此判断．【解答】解：在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，-24-\n故2min内，以N2表示的反应速率v（N2）==0.25mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可知：v（H2）=3v（N2）=3×0.25mol/（L•min）=0.75mol/（L•min），v（NH3）=2v（N2）=2×0.25mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），故选AB．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法． 7．某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，得电子的物质作电解质溶液．【解答】解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以A项符合条件，故选A．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点，题目难度不大． 8．下列有关自发反应的说法正确的是（ ）A．自发反应一定是△S＞0的反应B．自发反应一定是△H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析选项．【解答】解：A、△S＜0，△H＜0，高温下可以△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，故A错误；B、△H＞0，△S＞0，在低温下可能非自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，在高温下可能自发进行，低温下非自发进行，故C错误；D、△H＜0，△S＞0的反应，一定存在△H﹣T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据分析，注意反应自发进行是由焓变、熵变和温度决定，掌握基础是关键，题目较简单． -24-\n9．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ）A．K=B．K=C．K=D．K=【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．【解答】解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选：D．【点评】本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中． 10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气；B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．【解答】解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查电极反应式的书写，为高考高频点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，知道离子放电顺序，题目难度中等． 11．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子-24-\nB．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．【解答】解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可． 12．用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源负极相连；B、通电氯化铜发生氧化还原反应发生分解反应；C、阳极上氯离子失电子发生氧化反应；D、氯离子在阳极失电子生成氯气．【解答】解：A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；故选A．【点评】本题考查电解原理的应用，主要是电解名称、电极反应的判断，题目较简单． 13．下列图示变化为吸热反应的是（ ）-24-\nA．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题． 14．下列有关电池的说法不正确的是（ ）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．锂离子电池属于二次电池；B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C．氢氧燃料电池属于原电池；D．锌锰干电池中，锌易失电子而作负极．【解答】解：A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；B．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大． 15．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（g），能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条件是（ ）A．浓度B．温度C．压强D．催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．-24-\n【分析】如m+n=x+y，增大压强，同时浓度增大，则平衡不发生移动，加入催化剂，平衡不移动，结合勒沙特烈原理解答该题．【解答】解：如m+n=x+y，增大或减小压强，浓度同时增大或减小，此时平衡不移动，加入催化剂，同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，降低温度，反应速率减小，平衡向放热方向移动．故选B．【点评】本题考查了影响化学反应速率和影响平衡移动的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓度改变和质量改变的不同，题目难度中等． 16．已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是（ ）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【考点】吸热反应和放热反应．【分析】12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91kJ的能量，所以金刚石能量高于石墨，以此来解题．【解答】解：12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91kJ的能量，由石墨制备金刚石是吸热反应，所以等质量时金刚石能量高于石墨．故选A．【点评】本题考查了反应能量的转化，主要考查能量高低与物质稳定性的判断，物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目较简单． 17．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（ ）A．单位时间生成amolX，同时生成3amolYB．Z的生成速率与Z的分解速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．生成X和Y都是逆反应方向，其生成速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；B．Z的生成速率与Z的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征． -24-\n18．已知：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）A．+262.6kJ•mol﹣1B．﹣131.3kJ•mol﹣1C．+131.3kJ•mol﹣1D．﹣352.3kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据盖斯定律，制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H应由①﹣②得到，根据盖斯定律来分析．【解答】解：根据①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1．依据盖斯定律，①﹣②得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；故选C．【点评】本题考查热化学方程式和运用盖斯定律计算，题目较简单，注意把握盖斯定律的原理，侧重于计算能力的考查． 19．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ）A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．空气和水是钢铁发生腐蚀的条件；B．钢铁混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，海水中含有氯化钠电解质；C．铁、铜相连和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极；D．电解池中阳极和电源正极连接，活性电极失电子发生氧化反应溶解；【解答】解：A．空气和水是钢铁发生腐蚀的条件，其它条件相同时，氧气浓度越大，钢铁腐蚀越严重，空气和水交界处氧气浓度大于水下，所以钢柱在水下部分比在空气与水交界处更不容易腐蚀，故A错误；B．原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．河水中电解质含量少，海水中含有大量的氯化钠，所以钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，故B正确；C．铁、铜相连和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极，负极上铁易失电子而被腐蚀，故C错误；D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀，钢铁设备与外加直流电源的正极相连反而会加快钢铁设备的腐蚀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铝、氮气、硅、二氧化硅性质应用，主要是化学腐蚀、阴极电保护的原理，题目较简单． -24-\n20．某温度下，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度改变而改变D．K随温度改变而改变【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；B、根据平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；C、根据化学平衡常数只受温度影响；D、根据化学平衡常数只受温度影响；【解答】解：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A错误；B、平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小，故B错误；C、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变化学平衡常数不变，故C错误；D、化学平衡常数只与温度有关，所以K随温度的改变而改变，故D正确；故选：D；【点评】本题考查了化学平衡常数的含义，注意K只与温度有关，与物质的浓度无关，为易错点． 21．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据压强对速率及平衡的影响分析，减小压强，化学反应速率减小，平衡向着气体体积增大的逆向移动，据此分析．【解答】解：已知2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），该反应正方向气体体积减小的反应，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故选C．【点评】本题考查了压强对速率及平衡的影响，侧重于对反应原理的应用的考查，题目难度不大，注意对有关原理的掌握． 22．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转-24-\nC．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，故A错误；B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C正确；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，注意原电池正负极的判断及电极反应式的书写，题目难度不大． 23．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提2022～2022学年度高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C正确；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提2022～2022学年度高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程． 24．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）-24-\nA．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．【解答】解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键． 25．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A．a电极是负极-24-\nB．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极．【解答】解：A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）26．在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧热定义1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量求CH4的燃烧热；根据燃烧热化学方程式以及反应中的热量与物质的量成正比来求解1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量．【解答】解：在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，根据燃烧热的概念，CH4的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；1000LCH4（标准状况）的物质的量是n===mol，所以产生的热量为×890.3kJ≈39745.5kJ，答：CH4的燃烧热为△H=﹣890kJ/mol；1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为39745.5kJ．【点评】本题考查了燃烧热的概念分析应用，理解燃烧热概念是解题关键，题目难度不大． 27．已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是： CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol ．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．-24-\n【分析】0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2akJ热量，根据热化学方程式的意义以及书写方法来回答．【解答】解：甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2akJ热量，热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．【点评】本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方面的知识，难度不大． 28．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．依图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为 2X⇌3Y+Z ．反应起始至tmin（设t=5），Y的平均反应速率是 0.12mol/（L•min） ．（3）在tmin时，该反应达到了 化学平衡 状态，下列可判断反应已达到该状态的是 D、F （选填字母）．A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2：3C．混合气体的密度不变D．生成1molZ的同时生成2molXE．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比F．混合气体的总压强不再发生改变．【考点】化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．【分析】（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；根据v=计算反应速率；（3）当反应中各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变．【解答】解：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z；故答案为：2X⇌3Y+Z；-24-\nv（Y）===0.12mol/（L•min），故答案为：0.12mol/（L•min）；（3）在tmin时，反应中各物质的物质的量不变变化时，反应达到平衡状态，A．由于各物质的化学计量数不等，则X、Y、Z的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，故A错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；D．生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；E．无论是否达到平衡状态，X、Y、Z物质的量之比都等于系数比，不能说明达到平衡状态，故E错误；F．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则混合气体的总压强不再发生改变，故F正确．故D、F正确，故答案为：化学平衡；D、F．【点评】本题考查了根据图象写方程式、计算反应速率、化学平衡的图象问题以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握图象的分析和平衡状态的判断，为易错点．． 三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）29．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=E4④回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即 固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输 上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？ ② （填序号）（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 C A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 E1=E2+E3+E4 ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）固体燃料变为气体燃料，能源利用率高，污染小；燃烧反应均为放热反应，C与水蒸气的反应为吸热反应；（3）根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同；-24-\n（4）利用盖斯定律来分析．【解答】解：（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，故答案为：固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；因为燃烧反应均为放热反应，①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，故答案为：C；（4）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，所以①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4，故答案为：E1=E2+E3+E4．【点评】本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注重基础知识的考查，题目较简单． 30．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是 锌（或Zn） ；电解质溶液Y是 AgNO3溶液 ；银电极为电池的 正 极，发生的电极反应为 Ag++e﹣═Ag ；X电极上发生的电极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+ ；（3）外电路中的电子是从 X（或Zn） 电极流向 Ag 电极；（4）若该电池中两电极的质量均为60g，工作一段时间后，取出锌片洗净干燥后称重，质量为47g，试计算析出银的质量．【考点】电解原理．【分析】根据反应“2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，原电池中，电子从负极经外电路流向正极．根据得失电子守恒计算析出银的质量．【解答】解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，故答案为：锌（或Zn）；AgNO3；正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，X电极为Zn为原电池的负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，故答案为：正极；Ag++e﹣=Ag，Zn﹣2e﹣═Zn2+；-24-\n（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Zn极经外电路流向Ag极，故答案为：X（或Zn）；Ag．（4）该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，取出锌片洗净干燥后称重，质量为47g，减少锌的质量=60g﹣47g=13g，物质的量==0.2mol，根据转移电子相等知，2Ag++2e﹣=2Ag，Zn﹣2e﹣═Zn2+，2Ag～～Zn21n0.2moln=0.4mol析出银的质量=0.4mol×108g/mol=43.2g，答：析出银的质量43.2g；【点评】本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题，题目难度中等． 31．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H ＜ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 0.006mol/（L•mim） 、CO的平衡转化率= 60% ：（3）欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是 C ．A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．【专题】实验分析题；关系式法；化学平衡专题．【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答．【解答】解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，-24-\n但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：；＜；设CO转化的物质的量为x，则Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）1.01.0转化的量（mol）xx平衡时的量（mol）1.0﹣x1.0+x又在1000℃时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）==0.06mol/L，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（L．mim），CO的转化率为×100%=60%，故答案为：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；因催化剂对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；故答案为：C．【点评】本题主要考查化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断，利用化学平衡三段法计算平衡时的量并借助化学反应速率的概念、转化率的概念来计算，并应熟悉外界条件对化学平衡的影响来解答即可． -24-
