试卷类型：A富平县2022年高一质量检测试题化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，用2B铅笔将答案涂在答题卡上。第Ⅱ卷为非选择题，用0.5mm黑色签字笔将答案答在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。2．答第Ⅰ、Ⅱ卷时，先将答题卡首和答题纸首有关项目填写清楚。3．全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）1．神舟十号飞船于2022年6月11日17时38分搭载三位航天员飞向太空，将在轨飞行15天，并首次开展我国航天员太空授课活动。将使中国的探月工程又迈出重要的一步。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是（）A．质量数是3B．质子数是3C．中子数是1D．电子数是22．在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数3．下列化学用语或模型正确的是（）A．CH3ClB．乙烯的结构简式CH2CH2C．硝基苯的结构简式D.CH4分子的比例模型4．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B.煤的气化 C．石油分馏 D.石油裂化5．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量5\nD．该反应只有在加热条件下才能进行6．下列说法不正确的是（）A．甲烷是最简单的有机化合物B．葡萄糖属于多糖，能发生水解C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质7．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3 C．C2H2D．C5H128．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO49．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性10．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④11．下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（）A．水B．溴水C．浓硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液12．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生13．下列说法中正确的是（）A．乙烯与氯气加成反应的产物是Cl—CH2—CH2—ClB．苯分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢D．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素5\n14．一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．非金属性：F＞O＞SD．稳定性：PH3＞H2S＞HCl16．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（） A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、（本题共2小题，共9分）17．（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是（填编号，下同），互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。①16O2和18O3②质子数相同而中子数不同的两种粒子③④和（核内15个中子）⑤葡萄糖和果糖⑥18．(5分)在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)2min末测得容器中有7.2molSO2。试回答：①反应后18O原子存在于哪些物质中 ；5\n②2min末SO3的浓度________________________；③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。三、（本题共1小题，共9分）19．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。四、（本题共1小题，共16分）20．有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：。（2）写出反应②③④的化学方程式：②，反应类型：；③，反应类型：；④，反应类型：。（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：①浓硫酸的作用是。5\n②饱和碳酸钠溶液的主要作用是。③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是。④进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是。五、（本题共1小题，共12分）21．某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋6OH﹣5Cl﹣＋ClO3﹣＋3H2O饱和食盐水氢氧化钠溶液(试管内)请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。（3）饱和食盐水的作用是_______；冰水的作用是___________________。（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O则可选择的发生装置是（填序号）___________。abcd六、（本题共1小题，共6分）22．某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8LCO2（标准状况下）。（1）求该有机物分子式；（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。5
